资源简介 第三单元 构成物质的奥秘一、分子和原子1、物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——分子、原子、离子 构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。离子是带电的原子或原子团。2、分子的性质:①分子的质量和体积都很小;②分子总是在不断地运动着,温度越高,分子的运动速率加快;③分子间间隔,通常固体或液体分子间的间隔较小,气体分子间的间隔较大;受热时分子间间隔增大,遇冷缩小。物质热胀冷缩现象是由于 分子间的间隔 发生变化,而不是分子的本身大小发生变化。④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同;3、探究分子运动的实验:①现象:烧杯A中的溶液变红(烧杯C中的氨分子远动进入烧杯A中,形成氨水,氨水是酚酞变红)②变色的是酚酞溶液(由无色变红色)。③水不能使酚酞溶液变红,浓氨水能使酚酞溶液变红。 ④结论:分子在不断的运动。4、用分子——原子论的观点解释化学变化与物理变化、纯净物与混合物①物理变化与化学变化由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子发生了变化,生成了其他的新分子。在化学变化中,发生变化的是分子, 而原子没有发生变化。化学反应的本质:在化学变化中,分子破裂为原子,原子又重新组合成新的分子。②纯净物与混合物纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。5、原子:①含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 ②性质:分子具有的4点性质原子同样具有。 ③分子与原子的比较:分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。注:分子由原子构成(有些分子是由同种原子构成,大多数分子是由不同种原子构成)分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。例如:水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成二、原子的结构1.原子的组成(原子由原子核和核外电子构成,原子核又由质子和中子构成)(1)原子核所带电荷数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子呈电中性,即核电荷数= 质子数 = 核处电子数 =原子序数。(2)原子核内的质子数不一定等于中子数, 氢原子 的原子核内无中子。(3)原子的种类是由 质子数 ( 核电荷数 )决定的。(4)原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。试一试:选择“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”等粒子填空。①有些物质由分子构成,如氧气,水等;有些由原子直接构成,如硅、铁等;②能保持氮气化学性质的是氮分子;能保持铜化学性质的是铜原子;③化学变化中最小粒子是原子;④质量和氢原子的质量相等的是质子和中子,质量最小的是电子;⑤同一原子中,数目一定相同的是质子和电子。2.相对原子质量(1)以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar )。(2)相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“1”;原子的质量的单位为克或千克。(3)电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的,所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈质子数+中子数。(4)相对原子质量与原子的真实质量成正比,故相对原子质量越大,原子的真实质量也越大3、核外电子的排布(1)核外电子的分层排布:元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层(离核最远的叫做最外层);第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义:圆圈表示原子核,圈内的数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。(3)相对稳定结构:最外层具有8个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系:元素分类最外层电子数得失电子倾向稳定性化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定相对稳定稳定,难发生化学反应金属元素一般少于4个 易失去电子不稳定易发生化学反应非金属元素一般多于4个 易得到电子不稳定易发生化学反应因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)4、离子的形成(1)概念:带电的原子或原子团(如:Na+、Cl-、H-、Mg2+等)(2)分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电,质子数大于电子数阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电,质子数小于电子数注意:原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。(3)离子符号的写法:在元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负(数字在前,正负号在后),当离子所带电荷数为“1”时,“1”省略不写。如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……(4)离子符号表示的意义:例如:Fe3+ ①一个铁离子;②每个铁离子带3个单位的正电荷。 注:在离子符号前面加系数后只能表示离子的个数。(2Fe3+表示2个铁离子)(5)离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙小结:构成物质的微粒:分子、原子、离子由分子直接构成的物质:大多数气体(除稀有气体)、有机物(如甲烷、酒精)、水、双氧水。由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、固体非金属物质(如碳、硅、磷、硫)由离子直接构成的物质:氯化物(如氯化钠、氯化镁)三、元素(1)定义:元素是具有相同质子数(即核电荷数)一类原子总称。①元素的分类标准是质子数,故不同元素的本质区别是质子数不同;②同种元素的原子,质子数一定相同,但中子数可能不同,③Cl与Cl-的核内质子数相同,因此属于同种元素。(2)元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念,只讲种类,不讲个数是微观概念,既讲种类,又讲个数适用范围表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称,原子是元素的最小粒子(3)元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(4)元素的分布:①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N③空气中前二位的元素:N、O注意:在化学反应前后分子的种类改变、原子的种类不变、元素种类不变。(5)元素符号的书写:第一个字母大写,第二个字母小写(一大二小的原则)如H、F、Cu、Ca(6)元素符号的意义:表示某种元素、表示某元素里的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。(注:对于由原子直接构成的物质,其元素符号还可以表示该物质,如Cu:①铜元素;②一个铜原子;③金属铜)元素符号前面的数字的只能表示原子的个数(如6N:6表示6个氮原子)四、元素周期表根据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的结构:①周期表每一横行叫做—个周期。共有七个横行,有7个周期。②周期表有18个纵行,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有16个族。(2)元素周期表与原子结构的关系:①同一周期的元素原子的电子层数相同,最外层电子数递增。电子层数=周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同,电子层数递增。最外层电子数=主族数③同一周期元素的排布总是以金属元素开头,过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾。五、物质的构成与组成:(1)宏观上,物质是由元素 组成的。(2)微观上构成物质的粒子不同,构成物质的粒子有分子、原子、离子。(3)描述公式:①物质的组成:××物质由××元素和××元素组成 例:水由氢元素和氧元素组成②物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成(4)由分子构成的物质,其分子又是由原子构成的。(如水是由水分子构成;水分子是由氧原子和氢原子构成) 展开更多...... 收起↑ 资源预览