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实验活动1　乙酸乙酯的制备与性质
1．学习制备乙酸乙酯的方法。
2．加深对酯化反应和酯的水解的认识。
1．仪器：试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。
2．药品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液。
1．乙酸乙酯的制备
实验步骤 实验现象
(1)在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液。按上图所示连接装置 —
(2)用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生
(3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味 可闻到香味
2.乙酸乙酯的水解
实验内容
现象比较 试管里乙酸乙酯气味消失的快慢顺序为C>B>A
1．乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？
提示：间隔相同时间内测量并比较剩余乙酸乙酯层的高度。
2．写出实验过程中有关反应的化学方程式。
提示：步骤1：＋HOC2H5＋H2O。
步骤2：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH；
CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH。

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