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(共18张PPT)
聚焦突破6　突破化学反应速率
与限度图像题的思维方法
1．关注图像
(1)关注“面”——明确研究对象
理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所表示的是哪些量之间的关系。弄清是物质的量，还是浓度随时间的变化。
(2)关注“线”
①弄清曲线的走向，是增大还是减小，确定反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。
②分清突变和渐变，理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义。
(3)关注“点”
解题时要特别关注特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交点、极值点、转折点等。深刻理解这些特殊点的意义。
2．联系规律
如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。
3．正确判断
根据题干和题目要求，结合图像信息，正确利用相关规律，作出正确的判断。
√
20 min时，反应达到化学平衡状态，在达到化学平衡状态之前，正反应速率始终大于逆反应速率，故M点的正反应速率大于逆反应速率，B错误；
化学平衡状态为动态平衡，Q点正、逆反应速率相等但不等于零，反应并没有停止，C错误；
√
解析：t2时反应还没有达到平衡状态，v正≠v逆，A项错误；
t3时HCl和O2的物质的量不再发生变化，反应已经达到平衡状态，但升高温度改变了原有条件，旧平衡会被破坏，一段时间后达到新的平衡状态，故升高温度平衡状态会发生改变，B项错误；
该反应的反应物气体分子数大于生成物气体分子数，t1时，反应物较多，气体总分子数较大，t2时，反应物较少，气体总分子数较小，故在恒温、恒容密闭容器内，t1时气体的总压强比t2时的大，C项正确；
3．某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2。下图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是(　　)
t/min 0 1 2 3 4
c(N2O5)/(mol·L－1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040
c(O2)/(mol·L－1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060
A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线 B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C．N2O5的浓度越大，反应速率越大 D．O2的浓度越大，反应速率越大
解析：结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；
根据表格数据可知，反应速率随着反应的进行逐渐减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，C项正确、D项错误。
√
√
由离子方程式可知，反应开始时随着反应的进行，c(H＋)不断增大，反应速率增大，由题目信息可知，反应速率随c(H＋)的增大而增大，故C正确；
随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以后期反应速率减小的主要原因是反应物浓度减小，故D正确。
√
解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，实质是正反应速率等于逆反应速率且保持不变，c点后正反应速率显然还在改变，故一定未达到平衡状态，A错误；
a点到b点正反应速率增大，反应物浓度逐渐减小，B错误；
随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
因为反应一直正向进行且a～c段正反应速率一直在增大，故SO2的转化率：a～b段小于b～c段，D正确。
√
6．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．25 ℃时，在10～30 min内，R的平均分解速率
为0.030 mol·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的平均分解速率随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

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