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实验活动6　化学能转化成电能
1．理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。
2．认识原电池的构成要素及其作用。
1．器材：烧杯、导线、电流表。
2．试剂：锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
1．电极材料的实验
(1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。
电极材料 电流表指针是否发生偏转 解释
锌片、铜片 否 没有__________溶液，不能发生原电池反应
锌片、石墨棒 否 电解质
(2)按如下图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。
实验装置 实验现象 解释
锌片______，表面产生__________ 锌的还原性比H2的______，溶液中的______直接得到Zn失去的电子生成______
溶解
无色气泡
强
H＋
H2
实验装置 实验现象 解释
①锌片__________，表面产生____________； ②铜片____________________ 铜的还原性比H2的_____，_______置换出H2，H＋在锌片表面被________成________
溶解
无色气泡
表面无明显现象
弱
不能
还原
H2
实验装置 实验现象 解释
①锌片__________，表面产生___________； ②石墨棒__________________ 石墨为惰性材料，不能置换出H2，H＋在锌片表面被________成________
溶解
无色气泡
表面无明显现象
还原
H2
2.原电池实验
按如下图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。
电极材料 实验现象 解释
锌片、 铜片 ①锌片_______； ②铜片______溶解，表面产生_________； ③电流表指针_____________ 锌失去的电子通过导线转移至________，产生电流，溶液中的______在铜片表面获得_______生成______
锌片、 石墨棒 ①锌片_______； ②石墨棒表面产生____________； ③电流表指针________ 锌________的电子通过导线转移至___________，产生电流，溶液中的____在石墨棒表面获得____生成______
铜片、 石墨棒 铜片____________，电流表指针_____________ 铜的还原性比______的弱，__________发生氧化还原反应，________电子转移，因而不能产生电流
溶解
不
无色气泡
发生偏转
铜片表面
H＋
电子
H2
溶解
无色气泡
发生偏转
失去
石墨棒表面
H＋
电子
H2
不溶解　
不发生偏转
H2
不能　
没有
1．根据以上实验，说明原电池的工作原理。
提示：负极上发生失去电子的氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。
2．根据以上实验，思考原电池的构成需要哪些条件？
提示：①有一个能自发进行的氧化还原反应；②具有两个活动性不同的电极，一般为金属或石墨；③有电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
3．将原电池实验中锌-石墨原电池中的锌片换成铁片，能否形成电流？若能产生电流，则写出电极反应和电池总反应。
提示：能产生电流。负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，电池总反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

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