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树德中学高 2024 级高二上期期末测试化学试题参考答案
一、选择题：本大题共 15 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 45 分
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C B A C A C
9 10 11 12 13 14 15
D C D B B A C
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16.（14分）
(1)B（2分）
a·10 7
(2) （2分）
20 a
(3)酸性（1 —分） NH4++H2O NH3·H2O+H+ （1分） HCl = H++Cl （1分）
(4)0.05（2分）
(5)B （2分）
(6)AgCl+e-=Ag+Cl- （2分） <（1分）
17.（14分）
(1)球形冷凝管（1分）
(2)排出装置内空气，防止空气中水蒸气使VOCl3水解（2分） 通冷凝水（2分）
(3)VOCl3 + 2H2O + 4NH3 = NH4VO3 ↓+ 3NH4Cl（2分）
(4)①溶液呈浅紫红色，且半分钟不褪色（2分） B（1分） ②65.52（2分） ③偏大（2分）
18.（13分）
(1)第四周期第Ⅷ族（2分） d（1分）
(2) Fe2+价电子排布为 3d6，易失去 1个电子形成 3d5的半满稳定结构（2分）
(3) SiO2（1分） CaSO4（1分）
(4)溶液中的 Cu2+和 Fe3+会催化 H2O2分解（2分）
(5)Fe3+ + 3HCO 3 = FeOOH ↓+ 3CO2 ↑+ H2O（2分）
(6)6.35（2分）
19.（14分）
(1)BC（2分）
(2) t 时刻前，反应④速率大于反应⑤；由于碱性物质(CH3)2NH对反应④有促进作用，t 时刻后，随
(CH3)2NH减少，HCOOH 的消耗比生成快（2分）
(3)用 H2作氢源需要断裂 H-H键，用 SiH4作氢源需要断裂 Si-H键，由于 Si原子半径大于 H，Si-H 的
键能比 H-H小，所以用 SiH4代替 H2作为氢源与 CO2反应生成 HCOOH，可以降低反应所需温度（2
分）
(4) 90（2分）
(5)防止催化剂中毒（2分）
25×25
(6)75 2 4 4（ 分）
4 25×(75 3
（2分）
4 4 )
化学方程式（或离子方程式）中化学式正确但未配平，得一分；未写必要反应条件扣一分；化学式错
误不得分；漏写物质不得分。
高二化学期末 2026-01 第 5 页 共 4 页
{#{QQABBYW9wggYwISACR5KAUGqCQsYkIKgLIgERQCeOAwKAYNABIA=}#}树德中学高2024级高二上期期末测试化学试题
6.反应CO2(g)+CH4(g)二2CO(g)+2H2(g)△H可用于生产CO(g),该反应的反应历程一能量变化如
图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是
↑Ek小mo)
可能用到的相对原子质量0-16C-35.5V-51Cu-64I-127Ag-108
一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分
E
1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
.2C0(g十2H(g)
A.人体中H2CO3-NaHCO,3缓冲体系起到稳定血液pH的作用
C(ads)+2H2(g)COx(g)
B.食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
C.载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能
CHa(g)-COxg）
D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生析氢腐蚀
反应①反应②反成历程
2.下列说法正确的是
A.反应过程中既有极性键的形成，又有非极性键的形成
B.使用催化剂不改变△H
A.Fe2+的结构示意图：
X)
813
C.反应②可表示为C(ads)+CO2(g)己2CO(g),其逆反应△H-(E5E3)kJ.mol-1
D.若已知CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧热，则可求出总反应的△H
B.基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是
C.H中共价键的电子云图：C(p
3d
4s
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：个于
标准酸性
稀硫酸
KMno
溶液
dta 0
3.阿伏伽德罗常数的值为N,下列说法正确的是
A.精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子一定为0.2N
未知H2C,O4溶液
Na S2O
B.将Na个N2(g)和3Na个H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,则热化学方
程式为：N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H=-38.6 kJ-mol
A,测定未知H2C2O4溶液的浓度
B,测定硫代硫酸钠与稀硫酸的反应速率
C.己知反应N2O4(1)+2N2H()=3N2(g)+4H2O(),若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键
数目为3NA
FeCl,-6H,O
干燥的N
尾气处理
温度计
D.等体积、等物质的量浓度的NaC1和KC1混合溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N
器
-硬纸板
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
无水CaCl,
碎塑料
A.中性溶液中：A13+、Na、S2、MnOa
泡沫
B.澄清透明溶液中：NH4、SO片、CH3COO、HCO
C.制备无水FeCl
D.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热
C.由水电离产生的c(H)=1.0×1012moL的溶液中：Na、H、C、S2O
D.做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：Pb2+、NH、SO 、CI
8.下列有关说法正确的是
A.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或CH3COONa固体都不影响生成氢气的速率
5.下列有关说法正确的是
B.由于CO2(g)+H(g)二HO(g)+CO(g)反应前后气体分子总数不变，因此扩大体积减小压强，
A.在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同
反应速率不变
B.最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2
C.5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，活化分子百分数增大，分解速率迅速加快
C.元素周期表中第14纵列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
D.升高温度后吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dns的元素，族序数一定是x+y
高二化学期末2026-01第1页共4页

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