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湖南省衡阳市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题
1．（2025高三上·衡阳期末）化学与生产、生活和社会等方面息息相关，下列说法错误的是
A．金刚砂可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
B．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸内酯作凝固剂
C．亚硝酸钠可适量用于腊肉、香肠等的生产，具有防止食物变质的作用
D．为缓解能源危机，大力开采石油等矿产资源能实现碳中和
2．（2025高三上·衡阳期末）下列化学用语表述正确的是
A．乙炔分子中的键示意图：
B．的VSEPR模型：
C．反式聚异戊二烯的结构简式：
D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：
3．（2025高三上·衡阳期末）下列关于物质结构与性质、用途的说法错误的是
A．的键能大于的键能，沸点：
B．在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高其吸水能力
C．铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低
D．由于相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
4．（2025高三上·衡阳期末）下列有关说法错误的是
A．工业中制硫酸用98.3%浓硫酸来吸收
B．工业中通过电解制取金属镁
C．工业中通过煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料
D．工业中在侯氏制碱法分离出后的母液中加入食盐，来提取晶体
5．（2025高三上·衡阳期末）下列方程式或反应式的书写与所给事实相符合的是
A．常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式：
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应式：
C．向苯酚钠溶液中通少量：2+CO2+H2O=2+
D．镁溶于氯化铵溶液：
6．（2025高三上·衡阳期末）下列实验装置能达到对应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．实验室制取氨气 B．检测某样品中的钠元素
实验装置
实验目的 C．制取“84”消毒液 D．制取用于检验乙醛
A．A B．B C．C D．D
7．（2025高三上·衡阳期末）黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体的合成路线如下。下列有关说法正确的是
A．化合物的分子式为
B．苯甲酸酐最多能消耗
C．产物M、N是苯甲醇和水
D．G中含有三种官能团，且具有对映异构体
8．（2025高三上·衡阳期末）X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．的基态原子电子云比电子云更弥散
B．Y、Z与形成的简单化合物的键角：
C．Q与形成的化合物离子键百分数高于50%
D．Y、Z、M元素的第一电离能大小：
9．（2025高三上·衡阳期末）层状结构薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含及少量)制得后，再与经气相反应并沉积得到，其流程如下：
已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[]溶液，下列说法正确的是
A．“浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率
B．“过滤”步骤中的滤渣主要成分是、
C．“灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D．“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行
10．（2025高三上·衡阳期末）我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。还原器中和在催化剂的作用下发生反应释放出。下列说法错误的是
A．b为阳极
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．还原器中发生反应的离子方程式：
D．当装置中生成时，外电路转移电子
11．（2025高三上·衡阳期末）在体积为和的两个密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应：，测得的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．三点的平衡常数：
C．℃时，往的容器中再充入和，的转化率下降
D．图中a、b点的气体压强之比为
12．（2025高三上·衡阳期末）某种新型储氢合金吸收氢气后的晶胞如图，该立方晶胞参数为，已知所有氢原子在晶胞内，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是
A．该储氢合金通过与大量结合形成金属氢化物来储氢
B．晶体中与La原子最近且距离相等的Ba原子有4个
C．该晶胞中，之间相互连接形成的笼状结构有12个面
D．晶体的密度为
13．（2025高三上·衡阳期末）下列实验操作及现象、结论都正确的是
　 实验目的 实验操作及现象 结论
A 探究氯气与水的反应存在限度 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 新制的氯水中有和，该反应是可逆反应
B 探究水解常数大小 室温下，用计测得溶液的比溶液的大 水解常数：
C 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品于试管中，加入蒸馏水和少量乙醇，充分振荡，再往其中加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成 该产品中含有水杨酸
D 探究晶体的性质 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
14．（2025高三上·衡阳期末）25℃时，用的溶液滴定浓度均为的和混合溶液，粒子分布分数随溶液体积的变化关系如图所示。
已知：①，
②分布分数[]。
下列说法正确的是
A．II表示的分布分数
B．a点，溶液的数量级为
C．当时，
D．b点：
15．（2025高三上·衡阳期末）铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅()，实验室通过制备铬酸铅的流程如下：
已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物；
②部分含铬微粒的颜色如下：
含铬微粒
颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ需要使用溶液，下图中配制该溶液不需要使用的仪器有　 　(填名称)。
（2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为　 　。
（3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，写出步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式：　 　，会导致铬酸铅的产率　 　(填“降低”“不变”或“升高”)。
（4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为　 　。
（5）准确称取铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液，加热溶解。溶解完全后加入的盐酸，稍冷却后加入足量碘化钾溶液，摇匀。将碘量瓶放在暗处约。加入水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液(已知：)。
①滴定至终点的操作及现象为　 　。
②该试样中()的纯度为　 　%(保留小数点后2位)。
③下列操作会导致测得纯度数值偏低的是　 　(填标号)。
A．将溶液替换为溶液
B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出
C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
16．（2025高三上·衡阳期末）工业上一种以赤泥(含有、、、、等)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂；
②不与盐酸发生反应。
（1）Sc元素基态原子的价电子排布式为　 　。
（2）“酸浸”后得到滤渣的成分是　 　(填化学式)。
（3）“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为　 　(分离系数表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)。
（4）写出“焙烧”的化学反应方程式：　 　。
（5）“沉钪”时，有存在，的存在形式与、的关系如下图所示。当、时，的存在形式为　 　(填化学式)；若氨水过量，由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：　 　，若，则　 　(用含、的代数式表示)。
（6）Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如图所示，晶胞参数为，则原子与原子的最近距离为　 　。
17．（2025高三上·衡阳期末）碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题：
氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步：
反应I：
反应II：歧化生成和
（1）写出反应II的化学方程式：　 　。
（2）住密闭容器中，加入、和气体，在高温下发生反应I．若后气体总质量增加了，则的化学反应速率为　 　。
（3）反应I、II中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为　 　。
氧化铝的直接碳热还原法：
温度在时，氧化铝的直接碳热还原体系内发生以下反应：
反应III：
反应
反应
（4）某科研团队模拟，通过调节，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的与温度的关系如图所示。已知：a、c点对应的温度分别为和。
①反应V的　 　0(填“>”“<”或“=”)；
②保持不变，点对应　 　。
③时，达到平衡时，反应V的，反应III的，则反应在该温度下的　 　。
④当采用还原氧化铝时，为得到，应使处在图2的　 　(填“A”“B”或“C”)区域。
18．（2025高三上·衡阳期末）有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是　 　。
（2）B中含有的官能团名称是　 　。
（3）F生成G的反应类型是　 　。
（4）合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，的结构简式为　 　。
（5）写出与足量盐酸反应的化学方程式：　 　。
（6）Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有　 　种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为的同分异构体的结构简式：　 　。
（7）参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线(无机试剂和有机溶剂任选)：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解析】A. 金刚砂（）因其高熔点、超高硬度和半导体性质，广泛应用于耐高温结构材料和半导体器件领域，A项正确；B. 葡萄糖酸-δ-内酯通过水解产生酸性物质促使蛋白质变性凝固，是传统豆腐加工中的关键凝固剂，B项正确；
C. 亚硝酸钠在食品工业中兼具防腐（抑制肉毒杆菌）和发色功能，但需严格遵循安全添加标准，题干中“适量”表述合理，C项正确；
D. 石油作为不可再生化石能源，大规模开采使用会导致排放量激增，直接加剧温室效应，与全球碳中和战略相冲突，D项错误；
故答案为：D
【分析】A、结合金刚砂熔点高、硬度大，具有半导体的性质分析。
B、 葡萄糖酸-δ-内酯水解生成酸性物质，能使豆浆中的蛋白质凝。
C、亚硝酸钠具有还原性，可防止食物被氧化变质。
D、矿石能源的燃烧会产生CO2。
2．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子结构示意图
【解析】【解析】A．乙炔分子中的C-H键属于极性σ键，由于碳原子电负性较大，电子云偏向碳原子一侧，形成不对称分布。该键通过"头碰头"方式重叠，因此σ键示意图应呈现电子云密度不均的特征，选项A错误；B．SO2分子中心硫原子的价层电子对数为3（2个σ键+1个孤电子对），根据VSEPR理论，其空间构型应为平面三角形而非选项所示形状，选项B错误；
C．反式聚异戊二烯的结构特点是相同取代基分布在碳碳双键的两侧，该选项图示符合这一特征，选项C正确；
D．双分子膜结构中亲水头部应朝向外侧，疏水尾部向内排列，选项D错误；
故答案为：C
【分析】A、电负性C＞H，电子云偏向C原子一边。
B、SO2的价层电子对数为3，属于平面三角形结构。
C、反式聚异戊二烯的相同基团在双键的不同侧。
D、双分子膜是头向外，尾向内的结构。
3．【答案】A
【知识点】晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．H2O的沸点高于HF是因为每个水分子形成的氢键数目比HF分子多，选项A错误。B．通过引入强亲水基团（如羟基-COOH或羧酸基-OH）可以增强淀粉的吸水性能，这与高吸水性材料的改性原理相符，选项B正确。
C．纳米颗粒的熔点随着尺寸减小而降低，这是由于表面原子比例增大导致表面能升高所致，选项C正确。
D．在石墨晶体中，相邻碳原子平面间距较大，电子无法在不同平面间跃迁，因此石墨的导电性仅能沿石墨平面方向进行，选项D正确。
故答案为：A
【分析】A、H2O可形成的氢键个数多于HF，因此沸点较高。
B、淀粉中的羟基可形成氢键，使得吸水能力加强。
C、纳米颗粒的熔点随颗粒大小的减小而降低。
D、石墨晶体中相邻碳原子平面之间距离远，电子难以跨平面跃迁。
4．【答案】B
【知识点】工业制取硫酸；纯碱工业（侯氏制碱法）；煤的干馏和综合利用
【解析】【解析】A．在工业生产中，采用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫（SO3），这样可以防止酸雾的产生，从而提高吸收效率，A选项正确。B．工业上制备金属镁是通过电解熔融的无水氯化镁（MgCl2）实现的，而不是使用六水合氯化镁（MgCl2·6H2O），B选项错误。
C．煤的焦化、气化和液化是工业生产中获取化工原料的关键工艺方法，C选项正确。
D．在侯氏制碱法中，母液中含有氯化铵（NH4Cl），通过加入食盐利用同离子效应可以促进氯化铵的析出，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、用98%的浓硫酸吸收，可防止酸雾的形成，提高吸收效率。
B、工业上用电解熔融MgCl2制备金属Mg。
C、煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料。
D、加入NaCl，溶液中c(Cl－)增大，有利于NH4Cl结晶析出。
5．【答案】D
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；盐类水解的应用；中和热的测定；苯酚的化学性质
【解析】【解析】A、醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子形式：。由于弱酸电离过程吸热，其反应热绝对值小于强酸强碱中和热的57.3 kJ·mol-1，A选项错误。B、铅酸蓄电池放电时正极发生的还原反应为：，B选项错误。
C、苯酚钠与二氧化碳反应无论CO2是否过量，产物均为苯酚和碳酸氢根，离子方程式为+CO2+H2O=+，C选项错误。
D、氯化铵水解使溶液呈酸性，能与镁反应生成氢气：，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，且电离过程中放出热量。
B、放电时正极上PbO2发生得电子的还原反应，生成PbSO4。
C、由于酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3－，因此反应生成苯酚和HCO3－。
D、NH4Cl水解显酸性，能与Mg反应生成H2。
6．【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；焰色反应；醛的化学性质
【解析】【解析】A．实验室制备氨气（）时，需采用固体与固体加热的反应装置，此时试管口应略微向下倾斜以防止冷凝水倒流，A选项错误。
B．钠元素的焰色反应呈现黄色，可通过焰色试验检测样品中是否含有钠元素，B选项正确。
C．氯气（）与氢氧化钠（）在加热条件下会生成氯酸钠（）和氯化钠，而"84"消毒液的制备需在常温下进行，C选项错误。
D．使用新制氢氧化铜（）检验乙醛时，应确保氢氧化钠过量。正确操作是将5滴5%硫酸铜（）溶液滴入2 mL 10%氢氧化钠溶液中，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、加热固体时，试管口应略向下倾斜。
B、焰色试验显黄色，说明含有钠元素。
C、Cl2与热的NaOH溶液反应，生成NaClO3。
D、新制Cu(OH)2悬浊液在碱性条件下才具有氧化性，因此NaOH溶液需过量。
7．【答案】B
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、化合物F的分子式为，A选项错误。B、苯甲酸酐与NaOH反应生成苯甲酸钠和水，化学计量关系表明苯甲酸酐最多消耗，B选项正确。
C、根据反应机理分析，产物M和N分别为苯甲酸和水，C选项错误。
D、化合物G所含官能团包括羧基、酮羰基、醚键和碳碳双键共4种，且分子中不含手性碳原子，因此不存在对映异构体，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、根据结构简式确定分子中所含C、H、O原子的个数，从而得到其分子式。
B、苯甲酸酐水解可产生2个羧基，羧基能与NaOH反应。
C、根据苯甲酸酐、F以及产物G的结构简式确定反应原理，从而得到M、N的结构简式。
D、根据G的结构简式分析。
8．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 1s电子云比2s电子云更靠近原子核，电子云密度更大，因此2s电子云比1s电子云更弥散，A选项错误。B. 比较CH4和H2O的键角：在CH4中键角为109°28'；在H2O中因孤电子对排斥作用使键角减小（约104.5°）。因此Y（C）与X（H）形成的化合物键角大于Z（N）与X（H）形成的类似化合物，B选项正确。
C. Q（Al）与Z（N）形成的化合物为AlN，其离子键百分数并非41%（该数据可能对应Al2O3），且离子键百分数需通过电负性差值计算，题目描述不准确，C选项错误。
D. 同周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大；半满（N）和全满结构使其电离能高于相邻元素。因此Y（C）、Z（N）、M（F）的第一电离能顺序为：M > Z > Y，D选项正确。
故答案为：D
【分析】元素Y的最高正价为+4，最低负价为-4，代数和为0，说明Y位于第IVA族（碳族）。由于题目限定在短周期元素且原子序数较小，故Y为C。Y、Z、M同周期（第二周期），原子序数依次递增。结合X、M不在同一周期且基态原子核外未成对电子数相同，可知：X在第一周期，因此X为H，Z为N，M为F。Q是第三周期中离子半径最小的主族元素，即Al。据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A. 氨水受热易挥发，高温环境会导致氨气逸出，反而降低浸取效率，A选项错误；B. 氧气将矿石中的FeO氧化为Fe2O3，浸取后滤渣主要为Fe2O3和SiO2，B选项错误；
C. 高温灼烧操作需使用坩埚，蒸发皿不适用于该步骤，C选项错误）；
D. 为防止硫与氧气反应，气相沉积需在惰性气体保护下进行，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、“浸取”步骤中加入氨水，温度过高，NH3·H2O易分解，NH3易挥发。
B、“焙烧”步骤中加入O2，FeO转化为Fe2O3，Fe2O3与氨水不反应。
C、“灼烧”步骤是固体的加热，应在坩埚中进行。
D、“气相沉积”步骤中加入S，S能与O2反应。
10．【答案】B
【知识点】电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，b电极为阳极，A选项正确；B. 由分析可知，该离子交换膜为阴离子交换膜，B选项错误；
C. 由分析可知，还原器中发生反应的离子方程式为，C选项正确；
D. 根据a极反应，生成0.5 mol H2时转移1 mol电子，D选项正确；
故答案为：B
【分析】a电极上H2O转化为H2，发生得电子的还原反应，因此a电极为阴极，其电极反应式为：
。b电极为阳极，[Fe(CN)6]4－发生失电子的氧化反应，生成[Fe(CN)6]3－，其电极反应式为：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－。还原器中与在催化剂作用下反应释放氧气，离子方程式为：。由于极有大量流入还原器参与反应，因此该离子交换膜为阴离子交换膜，a极产生的OH-会迁移到b极。
11．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．该反应为气体体积增大的反应，因此增大压强，平衡逆向移动，CHCl3的转化率降低，℃时平衡转化率，说明点对应的压强较a点小，因此体积，A正确；
B．平衡常数只与温度有关，a、b两点温度相同，因此Ka=Kb。由图可知，升高温度平衡转化率下降，反应正向进行的程度减小，平衡常数减小，因此Kc＞Ka，因此a、b、c三点的平衡常数：，B正确；
C．往V1L的容器中再加入2molCHCl3(g)和1molO2(g)，此时体系的压强增大。
依据反应：的正反应是气体体积增大的反应，可知增大压强平衡逆向移动，C正确；
D.、点平衡转化率分别为60%、70%，
a点时：，
b点时：
列三段法可得，达平衡时体系总物质的量：，，依据阿伏加德罗定律的推论，体系气体压强之比，D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据压强对平衡移动的影响分析。
B、对一个特定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数保持不变。
C、恒容装置内，继续充入2molCHCl3(g)和1molO2(g)，体系的压强增大，结合压强对平衡移动的影响分析。
D、根据平衡三段式进行计算。
12．【答案】C
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．根据晶胞结构分析，该储氢合金通过与分子大量结合形成金属氢化物来实现储氢功能，选项A正确。B．在晶胞中，La原子位于棱上，每个La原子被4个晶胞共享。Ba原子位于体心位置，因此每个La原子周围有4个距离相等的Ba原子，选项B正确。
C．观察晶胞结构，H原子相互连接形成的笼状结构包含6个四边形面和12个六边形面，总面数为18个，选项C的"18个面"说法正确，但题目要求选择错误的选项，选项C错误。
D．通过均摊法计算：每个晶胞含有1个完整的Ba原子（体心位置）； La原子位于棱心，每个La原子被4个晶胞共享，因此La原子数为； H原子总数为40个。因此晶胞化学式为
密度计算公式为，选项D正确。
故答案为：C
【分析】A、该储氢合金可通过与H2形成金属氢化物来储氢。
B、根据La、Ba原子在晶胞中的位置分析。
C、根据晶胞结构分析。
D、根据均摊法确定晶胞中原子个数，从而根据公式计算晶体密度。
13．【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；盐类水解的应用；氯气的化学性质；苯酚的性质及用途；晶体的定义
【解析】【解答】A．取两份等量新制氯水，分别加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明有Cl-存在。加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化为I2；而溶液中的HClO、Cl2都能氧化I-，因此不能说明含有Cl2，故不能证明反应存在限度，故A错误；
B．；两溶液的浓度未知，因此室温下，用计测得溶液的比溶液的大，不能证明CH3COO-水解程度大，所以不能证明水解常数：，故B错误；
C．乙酰水杨酸不含酚羟基，而水杨酸中含有酚羟基，加入FeCl3溶液显紫色，不产生沉淀，现象错误，故C错误；
D．在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同，该现象说明SiO2晶体导热性存在方向差异，体现了晶体的各向异性，故D正确；
故答案为：D
【分析】氯水中的HClO、Cl2都能将I－氧化成I2。
B、需要测定等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH值，从而判断CH3COO－、NO2－的水解程度大小。
C、酚羟基遇FeCl3溶液显紫色，不产生沉淀。
D、石蜡在不同方向熔化的快慢不同，体现了晶体的各向异性。
14．【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由电离平衡常数可知，酸性：CHCl2COOH＞CH3COOH。没有加入氢氧化钠溶液，二氯乙酸电离出来的氢离子抑制了乙酸的电离，故乙酸的分布分数为100%，二氯乙酸的分布分数为50%，二氯乙酸根离子的分布分数为50%，加入氢氧化钠溶液与二氯乙酸反应，二氯乙酸的分布分数下降，而二氯乙酸根的分布分数增大，因此曲线II表示二氯乙酸根离子的分布分数，故A错误；
B．由a点可知，当加入V(NaOH溶液)=时，溶液中，此时溶液中。根据、，两式相乘得；，因此a点时溶液中c(H+)的数量级为，故B错误；
C．当加入V(NaOH溶液)=时，根据物料守恒有；；，再根据电荷守恒：，将代入电荷守恒关系式可得：，故C正确；
D．由b点可知，故，溶液显酸性，即。根据电荷守恒；所以，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据酸性和乙酸、二氯乙酸的分布系数分析。
B、结合电离平衡常数的表达式进行计算。
C、根据物料守恒和电荷守恒分析。
D、根据电荷守恒，结合溶液的酸碱性分析。
15．【答案】（1）蒸发皿
（2）或
（3）；降低
（4）
（5）滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或者滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色；93.67；BC
【知识点】物质的分离与提纯；中和滴定；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）配制溶液溶解时需要用烧杯和玻璃棒，定容时需要用容量瓶，用不到蒸发皿。
故答案为：蒸发皿
（2）加水溶解后得到呈亮绿色，再加入过量氢氧化钠以后，发生反应，故绿色含铬物质的化学式为。
故答案为：或
（3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则黄色溶液含，酸性条件下，在步骤Ⅲ中会发生氧化还原反应：，会导致铬酸铅的产率降低。
故答案为：；降低
（4）步骤Ⅲ得到的橙色溶液，铬元素的存在形式为，存在平衡，步骤Ⅳ加入硝酸铅，生成沉淀，促进平衡正向移动，故生成的离子方程式为：。
故答案为：
（5）①根据题意可知，与足量的发生氧化还原反应，生成的再用标准溶液滴定，当滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色。
故答案为： 滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或者滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色
②根据题意得到关系式：，，该试样中的纯度为。
故答案为： 93.67
③A．将溶液替换为溶液，则加入足量的反应时，生成的的量偏大，消耗标准液体积偏大，使测定结果偏高，A不选；
B．一部分的变成碘蒸气从溶液逸出，消耗标准液体积偏小，使测定结果偏低，B选；
C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线，其浓度偏大，滴定时消耗的体积偏小，使测定结果偏低，C选；
D．滴定前有气泡，终点时气泡失，则所测定的溶液体积偏大，导致测定结果偏高，D不选；
故答案为：BC
【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液不需用到蒸发皿。
（2）Cr(OH)3和Al(OH)3的性质相似，因此Cr(OH)3能与NaOH溶液反应；再结合Cr3＋的水溶液显亮绿色分析。
（3）H2O2具有还原性，能被CrO42－氧化成O2，CrO42－被还原为Cr3＋，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。
（4）步骤Ⅳ中Cr2O72－与Pb2＋反应生成PbCrO4，据此写出反应的离子方程式。
（5）①滴定过程中I2参与反应，结合淀粉遇碘变蓝色分析滴定终点的现象。
②根据关系式“2PbCrO4～6KI～3I2～6Na2S2O3”进行计算。
③根据选项分析滴定过程中消耗标准液的体积的变化，从而确定实验误差。导致测得的PbCrO4的纯度数值偏低，则消耗标准液的体积偏小，据此分析。
（1）配制溶液溶解时需要用烧杯和玻璃棒，定容时需要用容量瓶，用不到蒸发皿；
（2）加水溶解后得到呈亮绿色，再加入过量氢氧化钠以后，发生反应，故绿色含铬物质的化学式为；
（3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则黄色溶液含，酸性条件下，在步骤Ⅲ中会发生氧化还原反应：，会导致铬酸铅的产率降低；
（4）步骤Ⅲ得到的橙色溶液，铬元素的存在形式为，存在平衡，步骤Ⅳ加入硝酸铅，生成沉淀，促进平衡正向移动，故生成的离子方程式为：；
（5）①根据题意可知，与足量的发生氧化还原反应，生成的再用标准溶液滴定，当滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色；
②根据题意得到关系式：，，该试样中的纯度为；
③A．将溶液替换为溶液，则加入足量的反应时，生成的的量偏大，消耗标准液体积偏大，使测定结果偏高，A不选；
B．一部分的变成碘蒸气从溶液逸出，消耗标准液体积偏小，使测定结果偏低，B选；
C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线，其浓度偏大，滴定时消耗的体积偏小，使测定结果偏低，C选；
D．滴定前有气泡，终点时气泡失，则所测定的溶液体积偏大，导致测定结果偏高，D不选；
故选BC。
16．【答案】（1）
（2）、
（3）65℃、2%
（4）
（5）；；
（6）
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)Sc原子序数为21，位于周期表第四周期第IIB族，价层电子为。
故答案为：
(2)“酸浸”过程中、不溶于盐酸，所以滤渣成分为、。
故答案为：、
(3)根据流程，“萃取”环节要将、溶液与目标元素分离，萃取出的元素越多越好，在65℃时分离系数最高，分离效果最佳，萃取剂浓度为2%时，铁的萃取率最低，钪的萃取率又高，体系分相也比较容易，所以选择条件最佳为65℃、2%。
故答案为：65℃、2%
(4)加入时形成，经过草酸将沉淀转化为达到富集目的，在焙烧时草酸根被氧化成，发生反应。
故答案为：
(5)根据信息要求浓度和图示横坐标，找到元素主要存在方式为；若在氨水调时，氨水过多，根据图像变化，会转变成，发生反应：；已知，图中，。
故答案为：；；
(6)晶胞参数为，Ag与Al最近距离为体对角线的，即nm。
故答案为：
【分析】（1）根据Sc在周期表中的位置，确定其价层电子排布式。
（2）“酸浸”过程中加入盐酸，TiO2、SiO2不与盐酸反应，以滤渣的形式存在。
（3）“萃取”过程中要将FeCl3、AlCl3与Sc元素进行分离，因此萃取处的Sc元素含量越高越好，据此判断最佳条件。
（4）“焙烧”过程中Sc2(C2O4)3与O2反应生成Sc2O3和CO2，据此写出反应的化学方程式。
（5）根据图像c(F－)和pH确定溶液中Sc3＋的存在形态。若氨水过量，则ScF2＋会与NH3·H2O反应生成Sc(OH)3沉淀、NH4＋和F－，据此写出反应的离子方程式。根据溶度积的表达式进行计算。
（6）根据晶胞结构可知，Ag与Al最近的距离为体对角线的，据此计算。
17．【答案】；0.06；先升温至以上，反应I的，反应I自发占主导；再降温至以下，反应II的，反应II自发占主导，并保持较高温度，收集液态；；；；A
【知识点】化学反应速率；焓变和熵变；化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）反应II为AlCl(g)歧化生成Al(l)和AlCl3(g)，化学方程式为。
故答案为：
（3）依据题给信息和图1，从热力学角度分析得到铝的具体操作为：先升温至T2以上，反应I的，反应I自发占主导；再降温至T1以下，反应II的，反应II自发占主导，并保持较高温度，收集液态Al。
故答案为： 先升温至以上，反应I的，反应I自发占主导；再降温至以下，反应II的，反应II自发占主导，并保持较高温度，收集液态
（4）①由图2可知，反应V减低温度时，平衡使的值增大，即该平衡逆向移动，故。
故答案为：＞
②依据a点对应的温度为1674K，，将代入，。
故答案为：
③1777K时，依据盖斯定律，反应，，由已知条件，c点，反应III的代入到，代入。
故答案为：
④采用CO还原氧化铝时，为得到Al(g)，即反应IV正向移动，则，故反应在高温下进行，即A区。
故答案为：A
【分析】（1）根据题干信息确定反应物和生成物，从而得到反应的化学方程式。
（2）根据差量法计算参与反应的n(AlCl3)，结合公式计算用AlCl3表示的反应速率。
（3）结合温度对反应的影响分析。
（4）①结合温度对平衡移动的影响分析，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断反应的热效应。
②当温度为1674K时，，据此进行计算。
③根据平衡常数的表达式进行计算。
④当时，反应自发进行，据此判断。
18．【答案】（1）谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸
（2）氨基、酯基
（3）氧化反应
（4）
（5）
（6）8；
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式，其名称为谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸。
故答案为： 谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸
（2）根据B的结构简式，其含有的官能团名称为酯基、氨基。
故答案为： 氨基、酯基
（3）由F、G的结构可知，由F生成G的反应氢原子减少，属于氧化反应。
故答案为： 氧化反应
（4）依据题给信息合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，则为。
故答案为：
（5）M结构中有酯基和亚氨基，酯基在酸性条件下可水解，N原子上有孤电子对，呈碱性，与盐酸发生酸碱中和反应，故其反应的方程式为
。
故答案为：
（6）Q与A属于同类物质，其同分异构体只考虑碳链异构和官能团位置异构，二元羧酸的碳链异构如下：
、、、再将氨基()插入到碳链异构中，其同分异构体还分别有1种、3种、3种、1种结构，共8种。
故答案为：8；
（7）依据题给信息合成过程中可知：，-CN被氢气还原为-CH2NH2，丙酮与HCN加成生成，故合成路径为：。
故答案为：
【分析】（1）根据A的结构简式确定其名称。
（2）根据B的结构简式确定其所含的官能团。
（3）F→G的过程形成碳碳双键，氢原子数减少，属于氧化反应。
（4）D与E反应生成F的过程中，结合D、F的结构简式，以及发生的反应类型确定E的结构简式。
（5）M中含有氨基和酯基，都能与HCl反应，据此写出反应的化学方程式。
（6）Q与A属于同类物质，且官能团数目相同，据此结合碳链异构和官能团位置异构分析同分异构体的个数。核磁共振氢谱有4组峰，则结构具有对称性，峰面积比为1：2：2：4，则其H原子的个数比为1：2：2：4，据此确定同分异构体的结构。
（7）依据题给信息合成过程中可知：，-CN被氢气还原为-CH2NH2，丙酮与HCN加成生成，据此确定合成路线图。
（1）根据A的结构简式，其名称为谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸；
（2）根据B的结构简式，其含有的官能团名称为酯基、氨基；
（3）由F、G的结构可知，由F生成G的反应氢原子减少，属于氧化反应；
（4）依据题给信息合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，则为；
（5）M结构中有酯基和亚氨基，酯基在酸性条件下可水解，N原子上有孤电子对，呈碱性，与盐酸发生酸碱中和反应，故其反应的方程式为
（6）Q与A属于同类物质，其同分异构体只考虑碳链异构和官能团位置异构，二元羧酸的碳链异构如下：
、、、再将氨基()插入到碳链异构中，其同分异构体还分别有1种、3种、3种、1种结构，共8种；
（7）依据题给信息合成过程中可知：，-CN被氢气还原为-CH2NH2，丙酮与HCN加成生成，故合成路径为：。
1 / 1湖南省衡阳市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题
1．（2025高三上·衡阳期末）化学与生产、生活和社会等方面息息相关，下列说法错误的是
A．金刚砂可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
B．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸内酯作凝固剂
C．亚硝酸钠可适量用于腊肉、香肠等的生产，具有防止食物变质的作用
D．为缓解能源危机，大力开采石油等矿产资源能实现碳中和
【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解析】A. 金刚砂（）因其高熔点、超高硬度和半导体性质，广泛应用于耐高温结构材料和半导体器件领域，A项正确；B. 葡萄糖酸-δ-内酯通过水解产生酸性物质促使蛋白质变性凝固，是传统豆腐加工中的关键凝固剂，B项正确；
C. 亚硝酸钠在食品工业中兼具防腐（抑制肉毒杆菌）和发色功能，但需严格遵循安全添加标准，题干中“适量”表述合理，C项正确；
D. 石油作为不可再生化石能源，大规模开采使用会导致排放量激增，直接加剧温室效应，与全球碳中和战略相冲突，D项错误；
故答案为：D
【分析】A、结合金刚砂熔点高、硬度大，具有半导体的性质分析。
B、 葡萄糖酸-δ-内酯水解生成酸性物质，能使豆浆中的蛋白质凝。
C、亚硝酸钠具有还原性，可防止食物被氧化变质。
D、矿石能源的燃烧会产生CO2。
2．（2025高三上·衡阳期末）下列化学用语表述正确的是
A．乙炔分子中的键示意图：
B．的VSEPR模型：
C．反式聚异戊二烯的结构简式：
D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：
【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子结构示意图
【解析】【解析】A．乙炔分子中的C-H键属于极性σ键，由于碳原子电负性较大，电子云偏向碳原子一侧，形成不对称分布。该键通过"头碰头"方式重叠，因此σ键示意图应呈现电子云密度不均的特征，选项A错误；B．SO2分子中心硫原子的价层电子对数为3（2个σ键+1个孤电子对），根据VSEPR理论，其空间构型应为平面三角形而非选项所示形状，选项B错误；
C．反式聚异戊二烯的结构特点是相同取代基分布在碳碳双键的两侧，该选项图示符合这一特征，选项C正确；
D．双分子膜结构中亲水头部应朝向外侧，疏水尾部向内排列，选项D错误；
故答案为：C
【分析】A、电负性C＞H，电子云偏向C原子一边。
B、SO2的价层电子对数为3，属于平面三角形结构。
C、反式聚异戊二烯的相同基团在双键的不同侧。
D、双分子膜是头向外，尾向内的结构。
3．（2025高三上·衡阳期末）下列关于物质结构与性质、用途的说法错误的是
A．的键能大于的键能，沸点：
B．在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高其吸水能力
C．铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低
D．由于相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
【答案】A
【知识点】晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．H2O的沸点高于HF是因为每个水分子形成的氢键数目比HF分子多，选项A错误。B．通过引入强亲水基团（如羟基-COOH或羧酸基-OH）可以增强淀粉的吸水性能，这与高吸水性材料的改性原理相符，选项B正确。
C．纳米颗粒的熔点随着尺寸减小而降低，这是由于表面原子比例增大导致表面能升高所致，选项C正确。
D．在石墨晶体中，相邻碳原子平面间距较大，电子无法在不同平面间跃迁，因此石墨的导电性仅能沿石墨平面方向进行，选项D正确。
故答案为：A
【分析】A、H2O可形成的氢键个数多于HF，因此沸点较高。
B、淀粉中的羟基可形成氢键，使得吸水能力加强。
C、纳米颗粒的熔点随颗粒大小的减小而降低。
D、石墨晶体中相邻碳原子平面之间距离远，电子难以跨平面跃迁。
4．（2025高三上·衡阳期末）下列有关说法错误的是
A．工业中制硫酸用98.3%浓硫酸来吸收
B．工业中通过电解制取金属镁
C．工业中通过煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料
D．工业中在侯氏制碱法分离出后的母液中加入食盐，来提取晶体
【答案】B
【知识点】工业制取硫酸；纯碱工业（侯氏制碱法）；煤的干馏和综合利用
【解析】【解析】A．在工业生产中，采用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫（SO3），这样可以防止酸雾的产生，从而提高吸收效率，A选项正确。B．工业上制备金属镁是通过电解熔融的无水氯化镁（MgCl2）实现的，而不是使用六水合氯化镁（MgCl2·6H2O），B选项错误。
C．煤的焦化、气化和液化是工业生产中获取化工原料的关键工艺方法，C选项正确。
D．在侯氏制碱法中，母液中含有氯化铵（NH4Cl），通过加入食盐利用同离子效应可以促进氯化铵的析出，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、用98%的浓硫酸吸收，可防止酸雾的形成，提高吸收效率。
B、工业上用电解熔融MgCl2制备金属Mg。
C、煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料。
D、加入NaCl，溶液中c(Cl－)增大，有利于NH4Cl结晶析出。
5．（2025高三上·衡阳期末）下列方程式或反应式的书写与所给事实相符合的是
A．常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式：
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应式：
C．向苯酚钠溶液中通少量：2+CO2+H2O=2+
D．镁溶于氯化铵溶液：
【答案】D
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；盐类水解的应用；中和热的测定；苯酚的化学性质
【解析】【解析】A、醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子形式：。由于弱酸电离过程吸热，其反应热绝对值小于强酸强碱中和热的57.3 kJ·mol-1，A选项错误。B、铅酸蓄电池放电时正极发生的还原反应为：，B选项错误。
C、苯酚钠与二氧化碳反应无论CO2是否过量，产物均为苯酚和碳酸氢根，离子方程式为+CO2+H2O=+，C选项错误。
D、氯化铵水解使溶液呈酸性，能与镁反应生成氢气：，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，且电离过程中放出热量。
B、放电时正极上PbO2发生得电子的还原反应，生成PbSO4。
C、由于酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3－，因此反应生成苯酚和HCO3－。
D、NH4Cl水解显酸性，能与Mg反应生成H2。
6．（2025高三上·衡阳期末）下列实验装置能达到对应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．实验室制取氨气 B．检测某样品中的钠元素
实验装置
实验目的 C．制取“84”消毒液 D．制取用于检验乙醛
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；焰色反应；醛的化学性质
【解析】【解析】A．实验室制备氨气（）时，需采用固体与固体加热的反应装置，此时试管口应略微向下倾斜以防止冷凝水倒流，A选项错误。
B．钠元素的焰色反应呈现黄色，可通过焰色试验检测样品中是否含有钠元素，B选项正确。
C．氯气（）与氢氧化钠（）在加热条件下会生成氯酸钠（）和氯化钠，而"84"消毒液的制备需在常温下进行，C选项错误。
D．使用新制氢氧化铜（）检验乙醛时，应确保氢氧化钠过量。正确操作是将5滴5%硫酸铜（）溶液滴入2 mL 10%氢氧化钠溶液中，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、加热固体时，试管口应略向下倾斜。
B、焰色试验显黄色，说明含有钠元素。
C、Cl2与热的NaOH溶液反应，生成NaClO3。
D、新制Cu(OH)2悬浊液在碱性条件下才具有氧化性，因此NaOH溶液需过量。
7．（2025高三上·衡阳期末）黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体的合成路线如下。下列有关说法正确的是
A．化合物的分子式为
B．苯甲酸酐最多能消耗
C．产物M、N是苯甲醇和水
D．G中含有三种官能团，且具有对映异构体
【答案】B
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、化合物F的分子式为，A选项错误。B、苯甲酸酐与NaOH反应生成苯甲酸钠和水，化学计量关系表明苯甲酸酐最多消耗，B选项正确。
C、根据反应机理分析，产物M和N分别为苯甲酸和水，C选项错误。
D、化合物G所含官能团包括羧基、酮羰基、醚键和碳碳双键共4种，且分子中不含手性碳原子，因此不存在对映异构体，D选项错误。
故答案为：B
【分析】A、根据结构简式确定分子中所含C、H、O原子的个数，从而得到其分子式。
B、苯甲酸酐水解可产生2个羧基，羧基能与NaOH反应。
C、根据苯甲酸酐、F以及产物G的结构简式确定反应原理，从而得到M、N的结构简式。
D、根据G的结构简式分析。
8．（2025高三上·衡阳期末）X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．的基态原子电子云比电子云更弥散
B．Y、Z与形成的简单化合物的键角：
C．Q与形成的化合物离子键百分数高于50%
D．Y、Z、M元素的第一电离能大小：
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A. 1s电子云比2s电子云更靠近原子核，电子云密度更大，因此2s电子云比1s电子云更弥散，A选项错误。B. 比较CH4和H2O的键角：在CH4中键角为109°28'；在H2O中因孤电子对排斥作用使键角减小（约104.5°）。因此Y（C）与X（H）形成的化合物键角大于Z（N）与X（H）形成的类似化合物，B选项正确。
C. Q（Al）与Z（N）形成的化合物为AlN，其离子键百分数并非41%（该数据可能对应Al2O3），且离子键百分数需通过电负性差值计算，题目描述不准确，C选项错误。
D. 同周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大；半满（N）和全满结构使其电离能高于相邻元素。因此Y（C）、Z（N）、M（F）的第一电离能顺序为：M > Z > Y，D选项正确。
故答案为：D
【分析】元素Y的最高正价为+4，最低负价为-4，代数和为0，说明Y位于第IVA族（碳族）。由于题目限定在短周期元素且原子序数较小，故Y为C。Y、Z、M同周期（第二周期），原子序数依次递增。结合X、M不在同一周期且基态原子核外未成对电子数相同，可知：X在第一周期，因此X为H，Z为N，M为F。Q是第三周期中离子半径最小的主族元素，即Al。据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
9．（2025高三上·衡阳期末）层状结构薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含及少量)制得后，再与经气相反应并沉积得到，其流程如下：
已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[]溶液，下列说法正确的是
A．“浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率
B．“过滤”步骤中的滤渣主要成分是、
C．“灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D．“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A. 氨水受热易挥发，高温环境会导致氨气逸出，反而降低浸取效率，A选项错误；B. 氧气将矿石中的FeO氧化为Fe2O3，浸取后滤渣主要为Fe2O3和SiO2，B选项错误；
C. 高温灼烧操作需使用坩埚，蒸发皿不适用于该步骤，C选项错误）；
D. 为防止硫与氧气反应，气相沉积需在惰性气体保护下进行，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、“浸取”步骤中加入氨水，温度过高，NH3·H2O易分解，NH3易挥发。
B、“焙烧”步骤中加入O2，FeO转化为Fe2O3，Fe2O3与氨水不反应。
C、“灼烧”步骤是固体的加热，应在坩埚中进行。
D、“气相沉积”步骤中加入S，S能与O2反应。
10．（2025高三上·衡阳期末）我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。还原器中和在催化剂的作用下发生反应释放出。下列说法错误的是
A．b为阳极
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．还原器中发生反应的离子方程式：
D．当装置中生成时，外电路转移电子
【答案】B
【知识点】电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，b电极为阳极，A选项正确；B. 由分析可知，该离子交换膜为阴离子交换膜，B选项错误；
C. 由分析可知，还原器中发生反应的离子方程式为，C选项正确；
D. 根据a极反应，生成0.5 mol H2时转移1 mol电子，D选项正确；
故答案为：B
【分析】a电极上H2O转化为H2，发生得电子的还原反应，因此a电极为阴极，其电极反应式为：
。b电极为阳极，[Fe(CN)6]4－发生失电子的氧化反应，生成[Fe(CN)6]3－，其电极反应式为：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－。还原器中与在催化剂作用下反应释放氧气，离子方程式为：。由于极有大量流入还原器参与反应，因此该离子交换膜为阴离子交换膜，a极产生的OH-会迁移到b极。
11．（2025高三上·衡阳期末）在体积为和的两个密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应：，测得的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．三点的平衡常数：
C．℃时，往的容器中再充入和，的转化率下降
D．图中a、b点的气体压强之比为
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．该反应为气体体积增大的反应，因此增大压强，平衡逆向移动，CHCl3的转化率降低，℃时平衡转化率，说明点对应的压强较a点小，因此体积，A正确；
B．平衡常数只与温度有关，a、b两点温度相同，因此Ka=Kb。由图可知，升高温度平衡转化率下降，反应正向进行的程度减小，平衡常数减小，因此Kc＞Ka，因此a、b、c三点的平衡常数：，B正确；
C．往V1L的容器中再加入2molCHCl3(g)和1molO2(g)，此时体系的压强增大。
依据反应：的正反应是气体体积增大的反应，可知增大压强平衡逆向移动，C正确；
D.、点平衡转化率分别为60%、70%，
a点时：，
b点时：
列三段法可得，达平衡时体系总物质的量：，，依据阿伏加德罗定律的推论，体系气体压强之比，D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据压强对平衡移动的影响分析。
B、对一个特定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数保持不变。
C、恒容装置内，继续充入2molCHCl3(g)和1molO2(g)，体系的压强增大，结合压强对平衡移动的影响分析。
D、根据平衡三段式进行计算。
12．（2025高三上·衡阳期末）某种新型储氢合金吸收氢气后的晶胞如图，该立方晶胞参数为，已知所有氢原子在晶胞内，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是
A．该储氢合金通过与大量结合形成金属氢化物来储氢
B．晶体中与La原子最近且距离相等的Ba原子有4个
C．该晶胞中，之间相互连接形成的笼状结构有12个面
D．晶体的密度为
【答案】C
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．根据晶胞结构分析，该储氢合金通过与分子大量结合形成金属氢化物来实现储氢功能，选项A正确。B．在晶胞中，La原子位于棱上，每个La原子被4个晶胞共享。Ba原子位于体心位置，因此每个La原子周围有4个距离相等的Ba原子，选项B正确。
C．观察晶胞结构，H原子相互连接形成的笼状结构包含6个四边形面和12个六边形面，总面数为18个，选项C的"18个面"说法正确，但题目要求选择错误的选项，选项C错误。
D．通过均摊法计算：每个晶胞含有1个完整的Ba原子（体心位置）； La原子位于棱心，每个La原子被4个晶胞共享，因此La原子数为； H原子总数为40个。因此晶胞化学式为
密度计算公式为，选项D正确。
故答案为：C
【分析】A、该储氢合金可通过与H2形成金属氢化物来储氢。
B、根据La、Ba原子在晶胞中的位置分析。
C、根据晶胞结构分析。
D、根据均摊法确定晶胞中原子个数，从而根据公式计算晶体密度。
13．（2025高三上·衡阳期末）下列实验操作及现象、结论都正确的是
　 实验目的 实验操作及现象 结论
A 探究氯气与水的反应存在限度 取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 新制的氯水中有和，该反应是可逆反应
B 探究水解常数大小 室温下，用计测得溶液的比溶液的大 水解常数：
C 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品于试管中，加入蒸馏水和少量乙醇，充分振荡，再往其中加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成 该产品中含有水杨酸
D 探究晶体的性质 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；盐类水解的应用；氯气的化学性质；苯酚的性质及用途；晶体的定义
【解析】【解答】A．取两份等量新制氯水，分别加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明有Cl-存在。加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化为I2；而溶液中的HClO、Cl2都能氧化I-，因此不能说明含有Cl2，故不能证明反应存在限度，故A错误；
B．；两溶液的浓度未知，因此室温下，用计测得溶液的比溶液的大，不能证明CH3COO-水解程度大，所以不能证明水解常数：，故B错误；
C．乙酰水杨酸不含酚羟基，而水杨酸中含有酚羟基，加入FeCl3溶液显紫色，不产生沉淀，现象错误，故C错误；
D．在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同，该现象说明SiO2晶体导热性存在方向差异，体现了晶体的各向异性，故D正确；
故答案为：D
【分析】氯水中的HClO、Cl2都能将I－氧化成I2。
B、需要测定等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH值，从而判断CH3COO－、NO2－的水解程度大小。
C、酚羟基遇FeCl3溶液显紫色，不产生沉淀。
D、石蜡在不同方向熔化的快慢不同，体现了晶体的各向异性。
14．（2025高三上·衡阳期末）25℃时，用的溶液滴定浓度均为的和混合溶液，粒子分布分数随溶液体积的变化关系如图所示。
已知：①，
②分布分数[]。
下列说法正确的是
A．II表示的分布分数
B．a点，溶液的数量级为
C．当时，
D．b点：
【答案】C
【知识点】离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由电离平衡常数可知，酸性：CHCl2COOH＞CH3COOH。没有加入氢氧化钠溶液，二氯乙酸电离出来的氢离子抑制了乙酸的电离，故乙酸的分布分数为100%，二氯乙酸的分布分数为50%，二氯乙酸根离子的分布分数为50%，加入氢氧化钠溶液与二氯乙酸反应，二氯乙酸的分布分数下降，而二氯乙酸根的分布分数增大，因此曲线II表示二氯乙酸根离子的分布分数，故A错误；
B．由a点可知，当加入V(NaOH溶液)=时，溶液中，此时溶液中。根据、，两式相乘得；，因此a点时溶液中c(H+)的数量级为，故B错误；
C．当加入V(NaOH溶液)=时，根据物料守恒有；；，再根据电荷守恒：，将代入电荷守恒关系式可得：，故C正确；
D．由b点可知，故，溶液显酸性，即。根据电荷守恒；所以，故D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据酸性和乙酸、二氯乙酸的分布系数分析。
B、结合电离平衡常数的表达式进行计算。
C、根据物料守恒和电荷守恒分析。
D、根据电荷守恒，结合溶液的酸碱性分析。
15．（2025高三上·衡阳期末）铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅()，实验室通过制备铬酸铅的流程如下：
已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物；
②部分含铬微粒的颜色如下：
含铬微粒
颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ需要使用溶液，下图中配制该溶液不需要使用的仪器有　 　(填名称)。
（2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为　 　。
（3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，写出步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式：　 　，会导致铬酸铅的产率　 　(填“降低”“不变”或“升高”)。
（4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为　 　。
（5）准确称取铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液，加热溶解。溶解完全后加入的盐酸，稍冷却后加入足量碘化钾溶液，摇匀。将碘量瓶放在暗处约。加入水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液(已知：)。
①滴定至终点的操作及现象为　 　。
②该试样中()的纯度为　 　%(保留小数点后2位)。
③下列操作会导致测得纯度数值偏低的是　 　(填标号)。
A．将溶液替换为溶液
B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出
C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
【答案】（1）蒸发皿
（2）或
（3）；降低
（4）
（5）滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或者滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色；93.67；BC
【知识点】物质的分离与提纯；中和滴定；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）配制溶液溶解时需要用烧杯和玻璃棒，定容时需要用容量瓶，用不到蒸发皿。
故答案为：蒸发皿
（2）加水溶解后得到呈亮绿色，再加入过量氢氧化钠以后，发生反应，故绿色含铬物质的化学式为。
故答案为：或
（3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则黄色溶液含，酸性条件下，在步骤Ⅲ中会发生氧化还原反应：，会导致铬酸铅的产率降低。
故答案为：；降低
（4）步骤Ⅲ得到的橙色溶液，铬元素的存在形式为，存在平衡，步骤Ⅳ加入硝酸铅，生成沉淀，促进平衡正向移动，故生成的离子方程式为：。
故答案为：
（5）①根据题意可知，与足量的发生氧化还原反应，生成的再用标准溶液滴定，当滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色。
故答案为： 滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或者滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色
②根据题意得到关系式：，，该试样中的纯度为。
故答案为： 93.67
③A．将溶液替换为溶液，则加入足量的反应时，生成的的量偏大，消耗标准液体积偏大，使测定结果偏高，A不选；
B．一部分的变成碘蒸气从溶液逸出，消耗标准液体积偏小，使测定结果偏低，B选；
C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线，其浓度偏大，滴定时消耗的体积偏小，使测定结果偏低，C选；
D．滴定前有气泡，终点时气泡失，则所测定的溶液体积偏大，导致测定结果偏高，D不选；
故答案为：BC
【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液不需用到蒸发皿。
（2）Cr(OH)3和Al(OH)3的性质相似，因此Cr(OH)3能与NaOH溶液反应；再结合Cr3＋的水溶液显亮绿色分析。
（3）H2O2具有还原性，能被CrO42－氧化成O2，CrO42－被还原为Cr3＋，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式。
（4）步骤Ⅳ中Cr2O72－与Pb2＋反应生成PbCrO4，据此写出反应的离子方程式。
（5）①滴定过程中I2参与反应，结合淀粉遇碘变蓝色分析滴定终点的现象。
②根据关系式“2PbCrO4～6KI～3I2～6Na2S2O3”进行计算。
③根据选项分析滴定过程中消耗标准液的体积的变化，从而确定实验误差。导致测得的PbCrO4的纯度数值偏低，则消耗标准液的体积偏小，据此分析。
（1）配制溶液溶解时需要用烧杯和玻璃棒，定容时需要用容量瓶，用不到蒸发皿；
（2）加水溶解后得到呈亮绿色，再加入过量氢氧化钠以后，发生反应，故绿色含铬物质的化学式为；
（3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则黄色溶液含，酸性条件下，在步骤Ⅲ中会发生氧化还原反应：，会导致铬酸铅的产率降低；
（4）步骤Ⅲ得到的橙色溶液，铬元素的存在形式为，存在平衡，步骤Ⅳ加入硝酸铅，生成沉淀，促进平衡正向移动，故生成的离子方程式为：；
（5）①根据题意可知，与足量的发生氧化还原反应，生成的再用标准溶液滴定，当滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复或滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色；
②根据题意得到关系式：，，该试样中的纯度为；
③A．将溶液替换为溶液，则加入足量的反应时，生成的的量偏大，消耗标准液体积偏大，使测定结果偏高，A不选；
B．一部分的变成碘蒸气从溶液逸出，消耗标准液体积偏小，使测定结果偏低，B选；
C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线，其浓度偏大，滴定时消耗的体积偏小，使测定结果偏低，C选；
D．滴定前有气泡，终点时气泡失，则所测定的溶液体积偏大，导致测定结果偏高，D不选；
故选BC。
16．（2025高三上·衡阳期末）工业上一种以赤泥(含有、、、、等)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂；
②不与盐酸发生反应。
（1）Sc元素基态原子的价电子排布式为　 　。
（2）“酸浸”后得到滤渣的成分是　 　(填化学式)。
（3）“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为　 　(分离系数表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)。
（4）写出“焙烧”的化学反应方程式：　 　。
（5）“沉钪”时，有存在，的存在形式与、的关系如下图所示。当、时，的存在形式为　 　(填化学式)；若氨水过量，由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：　 　，若，则　 　(用含、的代数式表示)。
（6）Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如图所示，晶胞参数为，则原子与原子的最近距离为　 　。
【答案】（1）
（2）、
（3）65℃、2%
（4）
（5）；；
（6）
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)Sc原子序数为21，位于周期表第四周期第IIB族，价层电子为。
故答案为：
(2)“酸浸”过程中、不溶于盐酸，所以滤渣成分为、。
故答案为：、
(3)根据流程，“萃取”环节要将、溶液与目标元素分离，萃取出的元素越多越好，在65℃时分离系数最高，分离效果最佳，萃取剂浓度为2%时，铁的萃取率最低，钪的萃取率又高，体系分相也比较容易，所以选择条件最佳为65℃、2%。
故答案为：65℃、2%
(4)加入时形成，经过草酸将沉淀转化为达到富集目的，在焙烧时草酸根被氧化成，发生反应。
故答案为：
(5)根据信息要求浓度和图示横坐标，找到元素主要存在方式为；若在氨水调时，氨水过多，根据图像变化，会转变成，发生反应：；已知，图中，。
故答案为：；；
(6)晶胞参数为，Ag与Al最近距离为体对角线的，即nm。
故答案为：
【分析】（1）根据Sc在周期表中的位置，确定其价层电子排布式。
（2）“酸浸”过程中加入盐酸，TiO2、SiO2不与盐酸反应，以滤渣的形式存在。
（3）“萃取”过程中要将FeCl3、AlCl3与Sc元素进行分离，因此萃取处的Sc元素含量越高越好，据此判断最佳条件。
（4）“焙烧”过程中Sc2(C2O4)3与O2反应生成Sc2O3和CO2，据此写出反应的化学方程式。
（5）根据图像c(F－)和pH确定溶液中Sc3＋的存在形态。若氨水过量，则ScF2＋会与NH3·H2O反应生成Sc(OH)3沉淀、NH4＋和F－，据此写出反应的离子方程式。根据溶度积的表达式进行计算。
（6）根据晶胞结构可知，Ag与Al最近的距离为体对角线的，据此计算。
17．（2025高三上·衡阳期末）碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题：
氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步：
反应I：
反应II：歧化生成和
（1）写出反应II的化学方程式：　 　。
（2）住密闭容器中，加入、和气体，在高温下发生反应I．若后气体总质量增加了，则的化学反应速率为　 　。
（3）反应I、II中自由能()与温度(T)的变化关系如图所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为　 　。
氧化铝的直接碳热还原法：
温度在时，氧化铝的直接碳热还原体系内发生以下反应：
反应III：
反应
反应
（4）某科研团队模拟，通过调节，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的与温度的关系如图所示。已知：a、c点对应的温度分别为和。
①反应V的　 　0(填“>”“<”或“=”)；
②保持不变，点对应　 　。
③时，达到平衡时，反应V的，反应III的，则反应在该温度下的　 　。
④当采用还原氧化铝时，为得到，应使处在图2的　 　(填“A”“B”或“C”)区域。
【答案】；0.06；先升温至以上，反应I的，反应I自发占主导；再降温至以下，反应II的，反应II自发占主导，并保持较高温度，收集液态；；；；A
【知识点】化学反应速率；焓变和熵变；化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）反应II为AlCl(g)歧化生成Al(l)和AlCl3(g)，化学方程式为。
故答案为：
（3）依据题给信息和图1，从热力学角度分析得到铝的具体操作为：先升温至T2以上，反应I的，反应I自发占主导；再降温至T1以下，反应II的，反应II自发占主导，并保持较高温度，收集液态Al。
故答案为： 先升温至以上，反应I的，反应I自发占主导；再降温至以下，反应II的，反应II自发占主导，并保持较高温度，收集液态
（4）①由图2可知，反应V减低温度时，平衡使的值增大，即该平衡逆向移动，故。
故答案为：＞
②依据a点对应的温度为1674K，，将代入，。
故答案为：
③1777K时，依据盖斯定律，反应，，由已知条件，c点，反应III的代入到，代入。
故答案为：
④采用CO还原氧化铝时，为得到Al(g)，即反应IV正向移动，则，故反应在高温下进行，即A区。
故答案为：A
【分析】（1）根据题干信息确定反应物和生成物，从而得到反应的化学方程式。
（2）根据差量法计算参与反应的n(AlCl3)，结合公式计算用AlCl3表示的反应速率。
（3）结合温度对反应的影响分析。
（4）①结合温度对平衡移动的影响分析，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断反应的热效应。
②当温度为1674K时，，据此进行计算。
③根据平衡常数的表达式进行计算。
④当时，反应自发进行，据此判断。
18．（2025高三上·衡阳期末）有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是　 　。
（2）B中含有的官能团名称是　 　。
（3）F生成G的反应类型是　 　。
（4）合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，的结构简式为　 　。
（5）写出与足量盐酸反应的化学方程式：　 　。
（6）Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有　 　种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为的同分异构体的结构简式：　 　。
（7）参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线(无机试剂和有机溶剂任选)：　 　。
【答案】（1）谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸
（2）氨基、酯基
（3）氧化反应
（4）
（5）
（6）8；
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式，其名称为谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸。
故答案为： 谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸
（2）根据B的结构简式，其含有的官能团名称为酯基、氨基。
故答案为： 氨基、酯基
（3）由F、G的结构可知，由F生成G的反应氢原子减少，属于氧化反应。
故答案为： 氧化反应
（4）依据题给信息合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，则为。
故答案为：
（5）M结构中有酯基和亚氨基，酯基在酸性条件下可水解，N原子上有孤电子对，呈碱性，与盐酸发生酸碱中和反应，故其反应的方程式为
。
故答案为：
（6）Q与A属于同类物质，其同分异构体只考虑碳链异构和官能团位置异构，二元羧酸的碳链异构如下：
、、、再将氨基()插入到碳链异构中，其同分异构体还分别有1种、3种、3种、1种结构，共8种。
故答案为：8；
（7）依据题给信息合成过程中可知：，-CN被氢气还原为-CH2NH2，丙酮与HCN加成生成，故合成路径为：。
故答案为：
【分析】（1）根据A的结构简式确定其名称。
（2）根据B的结构简式确定其所含的官能团。
（3）F→G的过程形成碳碳双键，氢原子数减少，属于氧化反应。
（4）D与E反应生成F的过程中，结合D、F的结构简式，以及发生的反应类型确定E的结构简式。
（5）M中含有氨基和酯基，都能与HCl反应，据此写出反应的化学方程式。
（6）Q与A属于同类物质，且官能团数目相同，据此结合碳链异构和官能团位置异构分析同分异构体的个数。核磁共振氢谱有4组峰，则结构具有对称性，峰面积比为1：2：2：4，则其H原子的个数比为1：2：2：4，据此确定同分异构体的结构。
（7）依据题给信息合成过程中可知：，-CN被氢气还原为-CH2NH2，丙酮与HCN加成生成，据此确定合成路线图。
（1）根据A的结构简式，其名称为谷氨酸或—氨基戊二酸或2—氨基戊二酸；
（2）根据B的结构简式，其含有的官能团名称为酯基、氨基；
（3）由F、G的结构可知，由F生成G的反应氢原子减少，属于氧化反应；
（4）依据题给信息合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，则为；
（5）M结构中有酯基和亚氨基，酯基在酸性条件下可水解，N原子上有孤电子对，呈碱性，与盐酸发生酸碱中和反应，故其反应的方程式为
（6）Q与A属于同类物质，其同分异构体只考虑碳链异构和官能团位置异构，二元羧酸的碳链异构如下：
、、、再将氨基()插入到碳链异构中，其同分异构体还分别有1种、3种、3种、1种结构，共8种；
（7）依据题给信息合成过程中可知：，-CN被氢气还原为-CH2NH2，丙酮与HCN加成生成，故合成路径为：。
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