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贵州省遵义市2026届高三年级第二次适应性考试化学试题
( 满分: 100分, 时间: 75分钟 )
注意事项：
1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。
2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 Mg24 Fe56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国科学家实现了以CO 为原料人工合成淀粉，这项技术被国际学术界誉为影响世界的重大突破。已知淀粉化学式为(C H O )n，下列有关淀粉的说法错误的是
A.淀粉是有机高分子
B.淀粉能用于制造可降解材料
C.淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖
D. CO 合成淀粉的过程不涉及氧化还原反应
2.磷酸亚铁锂在新能源电池中有重要应用，下列有关化学用语说法错误的是
的空间结构为正四面体形
B. LiFePO 中存在离子键与极性共价键
C. LiFePO 中 Fe 的价层电子排布式为3d 4s
D.基态磷原子的电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形
3.氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是
A.制取氯气 B.除去中的HCl C.验证氧化性：C D.吸收氯气
4.过氧化钠可在呼吸面具中作CO 吸收剂和供氧剂。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
晶体中含有的离子数为4NA
B.标准状况下, 22.4L CO 中含有σ键的数目为2NA
溶液中阳离子的数目为2NA
D. Na O 与CO 反应生成1m ol O , 转移的电子数为4NA
5.化合物X可增加胰岛素分泌，是预防糖尿病、肾病的药物，其结构如图所示。下列关于化合物X的说法错误的是
A.可形成分子内氢键
B.有3种不同的官能团
C.所有原子一定在同一平面上
D.既能和盐酸反应又能和 NaOH 溶液反应
6.下列离子方程式正确的是
A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
B.向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉：
C.用氢氟酸刻蚀石英玻璃：
D.向稀硝酸中加入过量铁粉：
7.下列对物质性质或现象的解释错误的是
选项 物质性质或现象 解释
A 金刚石硬度大于晶体硅 C-C键键能大于 Si-Si键键能
B 臭氧在水中溶解度小 臭氧分子极性小，水分子极性大
C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
D 缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块 晶体具有自范性
8.铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。储氢时，H 可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是
A. Fe原子的配位数为4 B.晶体熔化时极性键断裂
C.合金的密度为 D.储氢率为50%时，晶体的化学式为
9.下列实验操作或方法，能达到实验目的的是
选项 实验操作或方法 实验目的
A 向粗盐水中先后加入过量 溶液、NaOH 溶液和 溶液 除去粗盐中的 和 杂质离子
B 向亮黄色的粗盐酸(含 中加入适量硝酸银，待沉淀完成后观察溶液颜色变化 证明 只在高浓度 Cl 的条件下稳定存在
C 向 的 溶液、 的 溶液中分别滴加 探究反应物浓度对化学反应速率的影响
D 取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上 验证氯气与水的反应存在限度
10.某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W、Q组成，且原子序数依次增大。其中Z、W为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：Z+W=Y+Q=4X。下列说法正确的是
A.氢化物沸点: X＜Y
B.简单离子半径: Z＞W＞Q
C.工业上通过电解W与Q 的二元化合物制得单质 W
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11.在医学上用气敏电极检测动脉中CO 的含量，下图是( 气敏电极的结构示意图。图中d是只允许 CO 通过的渗透膜；c是 溶液， 浓度稳定在( b是Hg/Hg Cl 甘汞电极；a是H 指示电极。a与b组成原电池，b 电极电势较高，通过测定该电池两级间电压E 可得出 CO 浓度。已知：
下列说法正确的是
A.电子由a电极通过溶液流向b电极
B. b的电极反应式为
C.钠离子向a 电极移动
12. 环保工程师利用 Na S、FeS 和 H S 处理水样中 已知 时， 饱和溶液浓度约为0.1m ol·L , Kw=1.0×10 , K (H S)=1.1×10 , K (H S)=7.1×10 , 下列说法正确的是
A. NaHS 溶液显酸性
B.反应 的平衡常数，
C.0.1mol·L Na S溶液中：
D.向水样中通入 H S 气体保持饱和状态，最后溶液中
13.某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：Cl 、Br 、Γ。
已知: ①AgCl、AgBr和 AgI在水中易形成胶体;
②AgBr和AgI不溶于氨水;
③Br 的CCl 溶液为橙红色, I 的 溶液为紫色。
下列说法正确的是
A.加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离
B.溶液①加入 HNO 后形成的沉淀是 Ag
C.沉淀②只发生反应
D.由流程可知，氧化性强弱为
14.表面科学技术阐明了恒容密闭容器中N 和H 在铁催化剂表面合成氨的过程。计算机模拟反应的能量轮廓图如下所示(“*”表示粒子吸附在催化剂表面有限的活性位点上)。
下列说法正确的是
A.该反应的决速步为
B.增大容器内 N 浓度，化学反应速率可能不变
C. N≡N每断裂一条化学键，同时形成两条N-H键
D. NH 在铁催化剂表面逆向解离的过程中，每次断裂N-H键所需能量相同
二、填空题：本题共4个小题，共58分。
15.(15分)某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20mL铁强化酱油于烧杯中，用 溶液将酱油稀释至浅黄色，得到预处理液。然后进行如下实验：
序号 操作 检验及其现象
实验一 取5mL预处理液于试管中，滴加5滴 溶液。 溶液立即变为绿色，过滤后，得到蓝色固体小颗粒。
实验二 取2mL预处理液于试管中，加入2mL 并加热。 冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶液变为红色。
实验三 取 10mL 预处理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉笔，一段时间后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色。 向第2 支粉笔顶端滴加KSCN 溶液，顶端变为红色；向第3支粉笔顶端滴加 K [Fe(CN) ]溶液, 顶端变为蓝色。
回答下列问题：
(1)实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要 ，写出产生蓝色沉淀的离子方程式 。
(2)实验二加入H O 的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中含有Fe 并说明原因 。
(3)由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力 Fe 、Fe 与粉笔的微粒间作用力(填“＞”“＜”或“=”)。这种分离方法属于 (填序号)。
A.质谱法 B.色谱法 C.萃取法 D.离子交换法
(4)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(Y)与FeY 的结构分别如下图所示，则FeY 中心离子的配体数为 ，配位数为 ，其中铁元素的化合价为 。
(5)乙二胺四乙酸(Y)存在 等7种形式，这7种粒子的分布分数δ与pH的关系如下图所示。原料预处理中为了让FeY 解离，需加酸调节至 pH≤0.5，结合离子方程式解释原因： 。
16.(14分)电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下：
已知：①电解锰渣主要含有 及少量
②25℃时, 。
(1)粉碎电解锰渣的目的是 。
(2)写出电解锰渣中 MnS 被氧化为MnSO 的化学方程式 。
(3)当 时认为沉淀完全，调节pH 的最小值为 。
(4)磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示：
初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75
已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。
当初始pH＞4.0时，分离系数降低的原因是 。
(5)系列操作是 ，最后洗涤、干燥。
(6)已知渣料比=，由下图可知最佳渣料比为 ，前期随着渣料比的减少， Mn浸出率增加的原因是 。
17.(14分)二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1) 已知 -1
则2
(2)恒温下，对于反应Ⅰ，投入一定比例的CO 和H ，增大压强，CH OH的平衡产率增大的原因是 (物质状态不发生改变)。
(3)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在3 MPa, 时,不同 Ni、Ga配比的 催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。
①该反应的最佳条件是 。
作催化剂，温度低于： 时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是 。
(4)某温度下，将 和 充入体积不变的2L 密闭容器中，初始总压为8MPa，只发生反应 测得不同时刻体系内反应后与反应前的压强关系如下表：
时间/h 1 2 3 4 5
0.92 0.85 0.79 0.75 0.75
该条件下的分压平衡常数为 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)CO 和H O 反应也可生成CH OH，利用等离子体和双金属催化剂 催化 和H O 反应生成CH OH 的过程中 Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示：
说明：图中的表示ZnO,表示 表示氧空位；“——”表示化学键，“…”表示吸附作用。
①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素 Zr化合价发生的变化为 。
②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大， 的产量增大，可能原因是 。
18.(15分)有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料Ⅰ的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)物质A 的化学名称是 。
(2) E→F的反应类型是 。
(3)写出C→D的化学反应方程式 (同时生成两种气体)。
(4)试剂X的结构简式为 。
(5)有机物Ⅰ中碳原子的杂化类型有 。
(6)写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
a.苯环上只有一个取代基；
b.含有一个手性碳；
c.不存在过氧键(—O—O—) 。
(7)参照以上合成路线，以为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线 。
化学参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7
D C D B C A C
8 9 10 11 12 13 14
C B D D B A B
二、填空题：本题共4个小题，共58分。
15.(15分)
(1)玻璃棒，烧杯(2分，答对1个1分)
(2分)
(2) 否, H O 可能将Fe 氧化为Fe ,造成干扰(2分，只答“否”给1分)
(3)＞(2分) ; B(2分)
(4) 1 (1分) ; 6 (1分) ; +3 (1分)
增大H 浓度，平衡正向移动，促进FeY 解离(2分)
16.(14分)
(1)增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率 (2分，合理即可)
(2分)
(3)3(2分)
(4)萃取剂磷酸酯显酸性，pH＞4，萃取剂被反应失效(2分，合理即可)
(5)加热浓缩，冷却结晶，过滤(2分)
(6) 8(2分);
被氧化的MnS 增多，促进 MnS 溶解(2分，合理即可)
17.(14分)
(1) - 130.8(2分)
(2)增大压强，反应I向气体体积缩小的正反应方向移动(2分)
(3) ①Ni Ga , 208℃(2分, 答对一个条件1分)
②催化剂活性增大，反应速率加快(或活化分子百分数增多，反应速率加快)(2分，合理即可)
(4) (或0.037)(2分)
(5) ①+3变为+4 (2分)
②高能粒子使水产生更多H原子，ZrO 产生更多氧空位(2分，答对一个点得1分)
18.(15分)
(1) 邻苯二酚 (或1,2-苯二酚)(2分)
(2)还原反应(或加成反应)(2分)
(3)
(2分)
(2分)
(5) sp 和sp (2分)
(2分，任意写出一种即可)
(7)
(3分，每一步单独给分，一步1分)

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