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成都外国语学校 2025—2026 学年度上期期末考试
高一化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75分钟，满分 100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe--56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共 45分）
一、选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. NaCl B. FeCl2 C. HCl D. H2S
3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．水 B．乙醇 C． 溶液 D．云、雾
5. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A.稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
6.下列叙述中，正确的是
A. 固体不导电，所以 不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的 能导电，所以 是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
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7. 最近医学界通过放射性 标记 ，发现一种 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA杀死细胞，
从而抑制艾滋病。下列有关 的叙述正确的是
A． 与 互为同位素 B． 与 含的中子数相同
C． 与 的核外电子数不相等 D．物质的量相同的 与 质量相等
8. 下列说法中，正确的是
A. 22.4L O2中一定含有 2molO
B. 40gNaOH 溶解在 1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L
C. 在标准状况下，20mLN2和 60mLO2所含分子个数比为 1：3
D. 18g 在标准状况下的体积约为 22.4L
9. 劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 水厂工人用 消毒自来水 具有强氧化性
B 面点师傅用小苏打作膨松剂烘焙点心 受热分解产生
C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
D 修理师傅用布擦干潮湿的自行车 铁与水蒸气反应生成
A．A B．B C．C D．D
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+=CO2↑+H2O
B．金属腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO =BaSO4↓
D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱： B．原子半径大小：S＞Al＞Na
C．热稳定性： D．还原性：Na＞Mg＞Al
12. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是
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选项 实验操作及现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色 该溶液中不存在大量的
B 向某溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
13. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为： 。关于该反应下列说法
正确的是
A．还原产物为 B．氧化性：
C． 发生了氧化反应 D．消耗 8mol 时，转移电子数为
14. 下列实验或装置不能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．验证铁与水蒸气反应生成 H2 B．比较卤素单质氧化性强弱
实验装置
实验目的 C．制备 胶体 D．检验 与水反应生成的气体
A．A B．B C．C D．D
15. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含 、
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、 等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥 ，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不
正确的是
A．对粗盐提纯可依次加入过量 、 、 溶液，过滤后再加入盐酸调 pH
B．向饱和食盐水中先通 ，再通 ，更有利于 析出
C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：
D．向纯碱溶液中通入过量 可以将纯碱溶液转化为 溶液
第 II卷(非选择题，共 55分)
16.（15分）某化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请你与他们一起去完成，并
回答下列问题：
(1)观察：金属钠保存在 中。
(2)预测：Na在元素周期表的位置___________________，由此推知钠具有很强的 (填“氧化性”或“还
原性”)，能与 (填一种即可)等非金属单质直接化合，还能与水反应。
(3)设计实验并得出结论：
①实验步骤：用镊子取出一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切绿豆大小放入图 1的仪器 A中灼烧。
②实验现象：钠受热先_______，然后与氧气剧烈反应发出黄色火焰，生成一种________固体。
③实验结论或解释： (填化学方程式)。
④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器 A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：
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黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂
瓶上的标签(如图 2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被完全氧化为 所致。
为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器 A中产生的黑色固体小心放入试管Ⅰ中并完成了图 3实验。
实验结论：若加入稀盐酸(足量)，试管Ⅰ中黑色固体完全溶解，且加入 (填化学式)溶液，观察到
试管Ⅱ中的溶液变红，则证明 (填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐
酸反应的离子方程式： 。
17.（11分）铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中 Al的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对某
品牌烟花中所用铝镁合金粉中 Al的含量进行测定(假设样品中的金属只含有Mg、Al)。
Ⅰ．配制 溶液
(1)需用托盘天平称量 固体 g。
(2)配制溶液的操作如下，正确顺序：称量→溶解→转移并洗涤→__→__→__→__→装瓶贴标签。(填编号)
(3)配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有 。
Ⅱ．测定铝镁合金粉中 Al的含量
(4)锥形瓶中反应的化学方程式为 。
(5)根据国家标准，铝镁合金粉中 Al的含量应介于 47%～53%。若实验样品质量为 0.52g，测得生成气体体
积为 0.336L(标准状况)，则样品中铝的质量分数为 (保留两位有效数字)：该样品 标准(填“符
合”、“不符合”)。
18.（14分）某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的 ，并探究 与碱的反应。回答下列问题：
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(1)仪器 a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为
。
(2)装置 B的作用是 。
(3)装置 D用来收集干燥的氯气，进气口为 (填“m”或“n”)。
(4)探究 的性质。取出装置 D，按图 1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲
线如图 2所示。
实验步骤如下：ⅰ．向装置 D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置 D中注入 NaOH溶液；ⅲ．
用注射器向装置 D中注入浓盐酸。
①步骤ⅰ压强减小的原因是 。
②步骤ⅱ中 与 NaOH溶液反应的离子方程式为 。
③步骤ⅲ，结合图 2分析装置 D中的现象为
。
19.（15分）绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业酸性废水
中含有大量的 Fe2+、SO 2-4 和少量的 H+、 ，为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示
生产工艺回收铜并制取绿矾（ ）。
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(1)工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为： 、 。
(2)上述流程图中固体 A的成分为 、 （填元素符号），试剂 B可选择 。
(3)操作①、②的名称是 ，操作③中包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)获得的 需密闭保存，原因是 。
(5)为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线( )。失重比为 19.4%时，
图中 x=_______。
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化学参考答案及评分意见
一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分）
1-5 C B B D C 6-10 C A C D A 11-15 B A B C B
二、非选择题（共 4 题，共 55 分）
16. （15 分）(1)石蜡或煤油（1 分）
(2) 第三周期第 IA 族 （2 分） 还原性 （2 分） 氯气（或氧气等）（2 分）
(3) 熔化、淡黄色固体（各 1 分）
2Na+O2 Na2O2 （2 分） KSCN（1 分） 乙（1 分） Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（2 分）
17. （11 分）(1) 4.0g （2 分）
(2)adcb （2 分）
(3)搅拌、引流 （2 分）
(4) （2 分）
(5) 52% （2 分） 符合（1 分）
18.（14 分） (1) 圆底烧瓶（2 分） （2 分）
(2)除去 中的 HCl（2 分）
(3)n（2 分）
(4) 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 （2 分） （2 分）
集气瓶内产生黄绿色气体 （2 分）
19（15） (1) （2 分） （2 分）
(2)Cu、Fe （2 分） H2SO4 溶液（1 分）
(3)过滤 （2 分） 蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
(4)FeSO4 具有还原性易被氧化，且 FeSO4 7H2O 易失去结晶水（2 分）
(5)4（2 分）
说明：
1. 本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2. 方程式未写条件或条件不完全，不写"↑"或"↓"均扣一分，不配平不得分。

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