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中考化学总复习《金属和金属矿物》专项试题
一、单选题
1．合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（ ）
A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
2．铁犁的使用体现了我国古代人民的劳动智慧。铁犁的犁头由生铁制成，生铁属于（ ）
A．盐 B．碱 C．合金 D．有机物
3．下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
4．下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（ ）
A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套
5．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途与化学性质有关的是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．用铜做导线
C．用金刚石做钻头 D．用活性炭吸附色素
6．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ ）
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
7．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能
B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈
C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度
D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱
8．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
9．向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
10．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A CaCO3（CaO） 加热固体混合物至不再放出气体
B H2（CO2） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 银粉（锌粉） 加入足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
D 盐酸（H2SO4） 加入过量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案设计合理的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别白酒和白醋 看颜色
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入稀盐酸
C 鉴别KNO3和NaOH固体 加水溶解，测温度
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水、搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是（ ）
A．O2(N2)：通过灼热的铜网
B．CO2(CO)：通入氧气后点燃
C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
13．现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（ ）
A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu
14．将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Y>X>Z
15．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银析出，而丙没有变化，则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（ ）
A．甲、丙、乙 B．乙、甲、丙 C．丙、乙、甲 D．甲、乙、丙
16．为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是（ ）
A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
17．下列金属不能与溶液反应的是（ ）
A． B． C． D．
18．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．金属不一定都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和赤铁矿都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜
19．下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ）
A．在潮湿、疏松、透气的中性土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的中性土壤中 D．在沿海潮湿的土壤中
20．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．赤铁矿用于炼铁
C．干冰用作制冷剂 D．金刚石用于裁玻璃
21．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会的发展。下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A．纯金属的硬度一般比它们的合金硬度更高
B．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
C．钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈
D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
二、填空题
22．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_______。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是_______(选填“a”“b”或“c”)。
(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，用化学方程式表示溶液变为黄色的原因_______。
23．金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______。（填字母序号）
A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线
(2)铁锈蚀是铁与空气中的______和______等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可采用的方法有______ （任写一种）。回收废钢铁的目的是______。（填字母）
a．节约钢铁资源 b．防止钢铁生锈
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁反应的化学方程式为_____。
(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______。（填“大”或“小”）
24．请在下列物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．熟石灰 B．小苏打 C．稀盐酸 D．生铁
(1)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是___________。
(2)可用来改良酸性土壤的是___________；
(3)可用于金属除锈的是___________；
(4)属于合金的是___________；
三、流程图题
25．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如下方案：
(1)操作a的名称为________；
(2)写出加入X后发生反应的化学方程式__________________________；
(3)向金属A中加入适量的y时，发现有气泡产生，溶液的颜色为_______________，说明金属A中的物质为______________。
26．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______。
(2)写出步骤①反应的化学方程式______；______。步骤④发生反应的化学方程式为______。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______。
27．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。
(1)描述A中的实验现象______。
(2)写出C中反应的化学方程式______。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______。（填序号）
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是______。过一会儿又观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。
四、科学探究题
28．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是_______。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 _______ 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 _______
【结论与解释】
（3）小聪得到的结论是猜想1正确。
（4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。
（5）铬与稀硫酸反应的方程式_______。
【知识运用】
请再写出一组可以验证三种金属活动性的药品_______。
29．某小组的同学用下列实验装置进行一氧化碳还原氧化铜，加热一段时间后，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，对红色物质的成分进行探究。
【提出问题】一氧化碳与氧化铜反应一段时间后，得到的红色固体是什么？
【查阅资料】小组同学查阅资料知道：一氧化碳还原氧化铜的反应过程可以分为两步，第Ⅰ步：一氧化碳将氧化铜还原成氧化亚铜：CO+2CuOCu2O+CO2；第Ⅱ步：一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，写出这个反应的化学方程式____；
【作出猜想】根据查阅资料可以作出下列猜想：猜想一：红色固体是氧化亚铜；猜想二：红色固体是铜；猜想三：红色固体是____。
【实验验证】
（1）取红色固体少量盛于试管中，加入足量的硝酸银溶液充分反应后，观察到有银白色固体生成。写出反应的化学方程式____；
（2）过滤得到滤渣，观察到滤渣中还有少量的红色固体。
【实验结论】通过上述实验证明，猜想正确的是____；
【实验反思】
（3）上述一氧化碳还原氧化铜的实验装置中，C处放一个酒精灯的作用是____；
（4）下列说法正确的是____。
A．从安全角度考虑，实验开始时，要先通入CO一段时间，再加热玻璃管
B．从实验安全角度考虑，刚观察到黑色粉末变红就停止加热
C．从节约的角度考虑，将实验剩余的红色固体放回氧化铜的试剂瓶
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．C
5．A
6．A
7．B
8．B
9．C
10．C
11．C
12．C
13．B
14．B
15．C
16．C
17．B
18．C
19．C
20．B
21．A
22．(1)Fe3O4
(2)b
(3)
23．(1)C
(2) 氧气 水 刷油漆 a
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)大
24．(1)B
(2)A
(3)C
(4)D
25．(1)过滤
(2)
(3) 浅绿色 铜和铁
26．(1)硫酸锌 Fe
(2)
(3)继续加稀硫酸，看是否有气泡产生，如果没有气泡产生，则加入的稀硫酸是足量的
27．(1)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液逐渐变为蓝色
(2)
(3)A、B
(4) 铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成（其他合理答案均可） 铁片表面产生气泡（或铁片表面产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色）
28．Fe＞Cr＞Cu 铁片表面产生气泡很慢，溶液变成浅绿色 无明显现象 去除表面杂质，确保反应正常进行 Cr+H2SO4= CrSO4+H2↑ 铬、硫酸亚铁溶液、铜或硫酸亚铬溶液、铁、硫酸铜溶液等
29． 铜和氧化亚铜的混合物 猜想三 处理尾气，防止空气污染 A
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