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周至县第六中学 2025-2026 学年度第一学期
高一期末考试化学试题
姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Mg-24
Ⅰ卷 选择题
一、单选题（每题 3分，共 54分）
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．切开的茄子放置后切面变色
D．北京冬奥会场馆使用 CO2 跨临界直冷制冰
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )。
①Fe(OH) 胶体 ②水 ③豆浆 ④FeCl 溶液 ⑤云、雾
A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤
3．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记
载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2 价)化
合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的
说法中，不正确的是( )。
A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强
B. 该反应的离子方程式为：Fe+Cu +=Cu+Fe +
C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应
4．2016 年 IUPAC 将第 117 号元素命名为 Ts(中文名“础”,音 tián),Ts 的最外层
电子数是 7。下列说法中，不正确的是( )。
A.Ts 是第七周期第 VⅡA 族元素 B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts 在同元素中非金属性最弱 293 D.中子数为 176 的 Ts,其核素符号是117 Ts
5．下列离子方程式中，正确的是( )。
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu+H2↑
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B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg ++H O
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu ++Ag
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO +2H =Ca ++H CO
6．如右图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气。当关闭 B 阀时，C 处的红
布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶
中盛放的溶液可能是( )
①饱和 NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③H O ④浓硫酸
A.①② B. ②④ C.①③ D.③④
7．将 60mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL, 稀释后溶液中 NaOH 的
物质的量浓度为 ( )。
A.0.3mol/L B.0.05mol/L C.0.06mol/L D.0.04mol/L
8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用 NaOH 固体干燥的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3
9．下列说法中，正确的是( )。
A.22.4 LN2 中一定含有 2molN
B.80gNaOH 溶解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 2mol/L
C.在标准状况下，20mLNH 和 60mLO 所含分子个数比为 1:3
D.18gH O 在标准状况下的体积约为 22.4L
10、关于含氮物质的描述错误的是（ ）
A．氮的固定是将 N2 转化成含氮化合物
B．“氨溶于水的喷泉实验”证明氨气极易溶于水
C．NO2 和水反应既是氧化剂又是还原剂
D．1molN2 可与 3molH2 完全反应生成 2molNH3
11．足量的两份铝，分别放入相同物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的
氢气在同温同压下体积之比为 ( )。
A.1:3 B.1:1 C.2:3 D.3:2
12．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )。
A.酸性强弱：HIO >HBrO >HClO B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
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13．现有下列物质：HCl、CO 、H O、H O2、H 、NaOH、Cl 、NaF、CH 、
MgCl 、CaO、NH4Cl，以下说法正确的是（ ）。
A.只含极性键的是：HCl、CO 、H O、NaOH、CH 、NH4Cl
B.属于离子化合物的是：NaOH、NaF、MgCl 、CaO、NH4Cl
C.只含非极性键的是：H O2、H 、Cl
D.属于共价化合物的是：HCl、CO 、H O、H O2、H 、Cl 、CH 、NH4Cl
14．KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一
Δ
步反应为，6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法不正确的是
( )
A．产生 11.2LCl2 时，转移电子数目 10NA
B．氧化产物只有 KH(IO3)2
C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉
D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．制备Fe(OH) B．配制100mL 1mol L 12 KCl溶液
C．验证反应有Cl2生成 D．观察钠与水的反应
催化剂
16．汽车尾气处理的反应之一为 2CO+ 2NO 2CO2 + N2 ，假设将等物质的量

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的CO和NO通入一密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是( )
A．等物质的量的CO和NO的质量之比为 14：15
B．恒温恒压下，CO和NO的密度之比为 14：15
C．恒温恒压下，反应过程中CO2和N2 的物质的量之比不一定为 2：1
D．恒温恒容下，完全反应前后压强之比为 4：3
17．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 同主族，Y
的最高正价与最低负价之和为 4，X 在短周期主族元素中金属性最强。下列说
法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>W B．简单氢化物的沸点：Y>W
C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y D．化合物 X2W2 中既含离子键又含非极性键
18．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理废气中的 H2S，是将废气与空
气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说
法不正确的是( )
A．反应 I 中铁元素被氧化，O2 是氧化剂
B．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：
CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
C．氧化性由强到弱的顺序：O2＞Fe3+＞S
D．该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中
氯离子浓度不变
Ⅱ卷 填空题
二、填空题（共 46 分）
19．（本题 13 分,除标注外，每空 2 分）按要求填空
Ⅰ、某白色粉末中可能含有 Ba(NO ) 、CaCl 、K CO , 现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入 AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 物质，可能含有 物质。
Ⅱ、在常温下，将 Cl 通入 NaOH 溶液中，可以得到一种漂白液。
(1)上述反应的离子方程式为 该漂白液有效成分是 (填名称，1 分)。
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(2)检验该漂白液中是否含有 Cl-的方法是 方程式为
(3)将包有少量 Na O 固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉
花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是
20．（本题 10 分，除标注外，每空 2 分）
Ⅰ、（每空 1 分）除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式
和反应的离子方程式：
(1)FeCl 溶液中含有少量的 FeCl 杂质；
(2)FeCl 溶液中含有少量的 FeCl 杂质；
(3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序
为（ ）。
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(4)对于证明 Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜
片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三
种金属的还原性由强至弱的顺序为 （填化学式）。
Ⅱ、（每空 2 分）把 5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 5.6LH (标准
状况)。该合金中铝的质量分数 （保留两位小数）；该合金中铝和镁的物
质的量之比 。
21．（本题 11 分，除标注外，每空 2 分）下表为元素周期表的一部分，请回答
有关问题：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)（1 分）⑧的原子结构示意图为 。
(2)（每空 1 分）气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤
⑨填(填“ ”或“ ”)。
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(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏
通管道时发生反应的化学方程式是 。
(4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧
碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是 。
(5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为 。
(6)③④⑤⑦简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号） 。
22．（本题 12 分，除标注外，每空 2 分）分类和核心元素的化合价是研究物质
性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性
质，设计物质间的转化途径。回答下列问题：
(1)SO2 与 CO2 化学性质相似，SO2 属于 (填“酸性”或“碱性)氧化物
（1 分），将少量 SO2通入澄清石灰水中，可观察到生成白色沉淀，发生反应的
离子方程式为 。
(2)制备Na 2S2O3，从氧化还原反应角度分析，下列合理的是___(填标号)。
A．Na2S +S B．Na2SO3 + H2SO4 C．Na2SO3 +S
（3）浓硫酸可以使蔗糖体积膨胀、迅速变黑，浓硫酸在常温下可以使 Al、Fe
钝化，这分别体现了浓硫酸的 性
（4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 NO 3 ，反应原理如图所示。
①（1分）反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于

NO 3 的去除，原因
是 。
③NH4NO3 受撞击生成N2 和 NO2 的物质的量之比为3: 2，则生成 1 mol N2 时，
转移电子的物质的量为 mol。
{#{QQABAY4UogAgApAAARgCUQEICEAYkBCACIgOAFAYMAIAgAFABAA=}#}周至县第六中学 2025-2026 学年度第一学期
高一期末考试化学试题 答案
一、选择题
1-5 DDDCB 6-10 BCACD 11-15 AABAA 16-18 CDD
二、填空题
19、（除标注外，每空 2分，共 13分）
Ⅰ：K2CO3、CaCl2 Ba(NO3)2
- - -
Ⅱ：（1）Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 次氯酸钠（1分）
（2）向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
（3）过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生
20、（除标注外，每空 2分，共 10分）
Ⅰ（每空 1分）
（1）Fe Fe+2Fe3+=2Fe2+ （2）Cl 2Fe2+2 +Cl2=2Fe
3++2Cl-
（3）C （4）Zn>Fe>Cu
Ⅱ（每空 2分）0.53 1:1
21、（除标注外，每空 2分，共 11分）
(1) （1分） (2)（每空 1分） > <
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na Al (OH ) +3H2 (3) 4
(4)Na2O 或 Na2O2作为原料，来源少，成本高
(5)刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡
2- 3- 2- +
(6)S >N >O >Na
22、（除标注外，每空 2分，共 12分）
2+
(1)酸性（1分） Ca + 2OH + SO2 =CaSO3 +H2O
(2)C (3)脱水性、强氧化性
(4)①还原（1分） ②若氧气过多，会将 Fe2+氧化为 Fe3+,Fe2+过少不利于还原 NO -3
③4
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