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红岭中学2025一2026学年度第一学期第二学段考试
高二化学试卷
(说明：本试卷考试时间为75分钟，满分为100分)
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32
Ca 40
一、选择题（本大题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每
小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上)
1.古代文物蕴含着瑰丽的历史文化，下列文物在潮湿空气中最易发生电化学腐蚀的是
A.贾湖骨笛
B.明代铸铁熏香炉
C.铜朱雀衔环杯
D.战国郢爱金币
2.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是
A.将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀
B.合成氨工业中选择400~500℃的目的是提高N2和H2的转化率
C.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
D.在食盐水中用铝箔摩擦发黑银饰品可使其变亮，是因为银饰品表面的物质溶解了
3.下列化学用语表达正确的是
A.HC1O的结构式：H-C-O
B.NH3的球棍模型：
8o
C.中子数为21的钾核素：K
D.SO2的VSEPR模型为V形
4.异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反
应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是
186.5
oH
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的△=+59.3kJmo-1
59.3
C.该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能
000
CNH
D.使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热
0.0
5.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是
反应进程
A.4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量：S(S)+02(g)=S02(g)△
=-37 kJ/mol
B.1molN2与足量氢气在一定条件下反应放出55.5kJ热量：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△=-55.5 kJ mol--1
C.乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mo:
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(0△=-2599.2kJ/mol
高二化学试卷第1页，共8页
D.若中和热为57.3kJ/mol,则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：
2Ba(0H)2(aq)+2H2s04(aq)=2Bas04(S)+H20(0△=-57.3k/mol
6.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
(A)
H.SO(aq)
电流表
a b
锌粉和氢氧
Cu片
盐桥
Ag片
化钾的混合物
H2
0,(空气)
二氧化锰
金属外壳
电解质
PbO,(正极)
Pb(负极)
CuNO,)溶液AgNO,溶液
H,O
HO
图I：锌锰电池
图Ⅱ：铅蓄电池
图Ⅲ：铜银原电池
图V:氢氧燃料电池
A.
图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中，溶液pH增大
C.图ⅢI所示装置工作过程中，Cu2+浓度不断减小
D.图Ⅳ所示电池中，电子流向：a→b→电解质→a
7.一定温度下，向恒容密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生反应：CH4(g)+H20(g)=
C0(g)+3H2(g)△=+206kJmo-1。下列说法正确的是
A.该反应在常温下就能自发进行
B.升高温度和减小压强一定能提高CH4的转化率
C.加入高效催化剂有可能提高C0的产率
D.达到平衡状态后，升高温度，ck的值不变
(CH4)×(H2O)
8.下列实验能达到目的的是
H2(g)+I2(g)2HI(g)
Fe
经过酸化
的NaCI溶液
A.
验证牺牲阳极法保护铁电极
B.
探究压强对化学平衡的影响
块状钠
C.注射器活塞右移，说明钠和水反应放热
D.蒸干氯化铁溶液制无水FeCl
高二化学试卷第2页，共8页

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