资源简介

2025 学年第一学期高二期末质量评价题库
化学（A 类）
本题库分选择题和非选择题两部分，共 8页，建议做题时间 90 分钟。
答题须知：
1．答题前，务必将自己的姓名、题库答题证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。
2．选择题的答案须用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处
用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，答案写在本题库上
无效。
4．本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Sr-88
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于非极性分子的是
A．HI B．SO2 C．CO2 D．NH3
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态 N原子的轨道表示式：
B．HCl中的 s-p σ键电子云图形：
C．H2O的 VSEPR模型：
D．基态 Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
3．下列说法不．正．确．的是
A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等
B．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2
C．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
D．激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关
4．下列说法正确的是
A．电负性：P >S B．键长：C-C> C=C
C．酸性：CH3COOH > CCl3COOH D．沸点： >
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5．利用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是
A B Zn H SO D．标准盐酸溶液滴．测定中和反应的 ．测定 与稀 2 4 C．铁制镀件上镀铜 定未知浓度的氢
反应热 反应的速率
氧化钠溶液
6．已知下列反应：
HCOOH(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH1
HCOOH(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH2
CO(g) + 12 O2(g) = CO2(g) ΔH3
H 12O(g) = H2(g) + 2 O2(g) ΔH4
下列说法正确的是
A．ΔH1-ΔH2=ΔH3+ΔH4 B．ΔH3< 0，ΔH4< 0
C．氢气的燃烧热ΔH =-ΔH4 D．1molH2O(g)的总键能大于 1molH2(g)的键能
7．下列离子方程式不．正．确．的是
A．AgCl溶于过量的浓氨水：AgCl +2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ Cl + 2H2O
B．HCO + 23 的水解：HCO3 +H2O H3O + CO3ˉ
C．向 I2的 CCl4溶液中加浓 KI溶液，振荡后紫色变浅：I2+I I3
D．用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4： CO23ˉ+ CaSO4 CaCO3+SO24ˉ
8．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不．合．理．的是
选项 结构 性质
A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低
B 晶体 SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体 SiO2具有各向异性
正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)中的烃基比乙
C 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇
醇中的烃基大
金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子
D 金属具有良好的延展性
形成遍布整块晶体的“电子气”
化学 第 2 页（共 8 页）
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9．利用催化技术实现汽车尾气的转化：2NO + 2CO 2CO2+ N2。在恒温恒容密闭容器中进
行三组实验，初始数据如下表，CO的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不．正．确．的是
催化剂的比表
编号 T/℃ c(NO)/(mol·L 1) c(CO)/(mol·L 1) 面积(m2·g 1)
Ⅰ 280 6.50×10 3 4.00×10 3 80.0
Ⅱ 280 6.50×10 3 4.00×10 3 120
Ⅲ 360 6.50×10 3 4.00×10 3 80.0
3 10-3 （第 9题图）
A．第 I组实验，0~t2内，v(NO) = mol·L 1·min 1t 2
3 10-3 2 1.5 10-3
B．第 II组实验达平衡时，此反应的平衡常数计算表达式 K = 1 1 10-3 2 3.5 10-3 2 L·mol
C．由 I、II组实验可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率加快
D．由 I、III组实验可知，其他条件相同时，温度升高，导致反应物的平衡转化率升高
10．Pt(NH3)2(OH)Cl 与鸟嘌呤作用（如下图所示），破坏了 DNA 结构，可阻止癌细胞增殖。
下列说法正确的是
（第 10题图）
A．上述过程中，Pt的价态未发生改变 B．阳离子中 N均为 sp2杂化
C．1mol Pt(NH3)2(OH)Cl中存在 7 mol σ键 D．阳离子中存在的化学键包括共价键和氢键
11．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图
如右，下列说法不．正．确．的是
A．X电极是阳极，发生氧化反应
B．Y电极的电极反应式为：2H2O+2e = H2↑+2OH
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．若 X、Y电极都用铁棒，可提高氯碱工业电解效率
（第 11 题图）
化学 第 3 页（共 8 页）
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12．X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小
的元素，基态 Y原子的 s轨道中电子总数比 p轨道中电子总数多 1，Z与 Y同周期且相邻，
M与 Z同主族，W是 ds区元素且所有轨道的电子均成对。下列说法不．正．确．的是
A．热稳定性：X2Z>X2M
B．Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大
C．Z形成的两种常见单质均为非极性分子
D．船舶的外壳镶嵌W的单质，可保护船体遭受腐蚀
13．恒温恒压密闭容器中，t = 0时加入一定量的 A(g)，发生如下两个平行反应：
反应 I：A(g) M(g) ΔH1＜0
反应 II：A(g) N(g) ΔH2＜0
各组分物质的量分数 x随反应时间 t变化的曲线如图。下列说法不．正．确．的是
（第 13题图）
A．反应活化能：反应 I < 反应Ⅱ
B．0~t1时间段，生成M和 N的平均反应速率相等
C．其它条件不变，缩小容器体积，则 xM,平衡变大
D．其它条件不变，升高温度，则 xA,平衡变大
14．常温下，下列有关说法正确的是
A．0.1mol·L 1 NaHC2O4溶液显酸性，则 c(C2O24ˉ)< c(H2C2O4)
B．0.1mol·L 1 Na2SO3溶液中存在：c(OH )-c(HSO3 )=c(H+)+2c(H2SO3)
c(NH )
C．向稀氨水中加少量 NH 44Cl固体， 将减小c(OH )
D．将 pH=2的盐酸和醋酸溶液各 1mL分别稀释至 100mL，所得醋酸溶液的 pH略大
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15．常温下，有体积均为 0.1 L的以下 4种溶液：
编号 ① ② ③ ④
浓度均为 0.1mol·L 1 MgCl2溶液 NH4Cl溶液 NH3·H2O溶液 NaOH溶液
已知：Kb(NH3·H2O)=1×10 5、Ksp[Mg(OH)2]= 5×10 12 3、 1.25=1.1。下列说法不．正．确．的是
A．向溶液④中加入过量Mg(OH)2固体，c(Mg2+)≈5×10 10 mol·L 1
B．常温下Mg(OH)2在纯水中的溶解度为 1.1×10-4 mol·L 1
C．溶液②中的 c(H+)≈1×10-4 mol·L 1
D．溶液②与溶液③混合，再加入 0.02mol MgCl2固体，有Mg(OH)2沉淀生成
16．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量 5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将步骤 I中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均
完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀
盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法不．正．确．的是
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 Cu(OH)2
B．步骤Ⅱ中的两份溶液：c 深蓝色(Cu2+)＜c 2+蓝色(Cu )
C．若往步骤Ⅲ反应后的溶液中滴加适量铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2++Fe = Cu+Fe2++4NH3↑
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17.（10分）硼、铝、镓等第 IIIA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答：
（1）基态镓原子的价层电子排布式为 ▲ 。
（2）KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应 BF3+KF=KBF4制备。则阴离子（BF4 ）
的空间构型为 ▲ 。
（3）氨硼烷（NH3·BH3，结构式为 ）是目前最具潜力的储氢材料之一。
①NH3、CH3NH2都可用于制备氨硼烷，NH3和 CH3NH2均通过配位键与 B原子结合，
结合能力大小为 NH3 ▲ CH3NH2（填“>”或“<”）。
②H-N-H键角比较：NH3·BH3 ▲ NH3（填“>”或“<”）。
（4）NaBF4是制备离子液体[BMIM]+BF4 ( BF4 )的原料之一。已知常温下
NaBF4为固体，请解释[BMIM]+BF 4 常温下为液体的原因 ▲ 。
化学 第 5 页（共 8 页）
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18.（12分）氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答：
（1）Mg2Fe 的氢．化．物．的．晶．胞．如下图所示（最小的球为氢），右图为沿 z轴方向的投影图。
（第 18 题图）
①Fe 在元素周期表中位于 ▲ 区。
②下列说法正确的是 ▲ 。
A．第三周期元素中，第一电离能比Mg 大的有 4种
B．电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态
C．基态 Fe2+ 有 6个未成对电子
D．H2和 Cl2中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称
③该Mg2Fe的氢化物的化学式为 ▲ ，每个 Fe 周围最近的Mg 有 ▲ 个。
④该立方晶胞（如图）边长为 a pm，则该氢化物中氢．的密度ρ= ▲ g·cm
3。（试用
含 a、NA的式子表示，其中：NA表示阿伏伽德罗常数，1pm=1×10-12 m）
（2）硅的最简单氢化物是甲硅烷（SiH4），它能在空气中自燃。已知：电负性 C>H>Si。
①甲硅烷中 Si的杂化方式是 ▲ 。
②试从价态和化学键两个角度说明 SiH4比 CH4更易与 O2反应的原因 ▲ 。
19.（12分）锶和镁是同主族元素，氮化锶（Sr3N2，M=292 g·mol 1）广泛用于光电材料领域。
实验室制备氮化锶为：C+ SrO Sr + CO；3Sr+N2 Sr3N2，装置如下（加热和夹持装
置略）
（第 19 题图）
化学 第 6 页（共 8 页）
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已知：①Sr3N2易水解，Sr3N2+ 6H2O = 3Sr(OH)2 +2NH3↑；
②醋酸二氨合亚铜溶液（易被 O2氧化）可吸收 CO形成新的配合物。
请回答：
（1）装置 D中浓硫酸的作用是 ▲ 。
（2）装置 A中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．装置 B中的溶液为饱和食盐水
B．碱性：Sr(OH)2 > Mg(OH)2
C．CO通过 O原子与醋酸二氨合亚铜配位
D．装置 F中焦倍酚的作用是吸收空气中的 O2
（4）以下是测定 Sr3N2样品纯度的主要实验步骤：
a．准确量取 20.00mL 吸收液，用 1.000 mol L 1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸；
b．将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞；
c．用 200mL1.000mol L 1的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收（忽略溶液体积变化）；
d．向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应（气体完全逸出）；
e．准确称取 mg Sr3N2样品；
①请按正确的操作顺序排序： ▲ → ▲ → d → ▲ → ▲ ；滴定时选用
的指示剂为 ▲ 。
②三次滴定消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V mL，则样品中 Sr3N2的质量分数为
▲ （列出表达式即可）；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会
▲ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
20.（12分）H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答：
（1）热分解法：反应 I：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ΔH1 >0，温度对H2S分解的影响如图 1
所示。
（第20题图1）
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①反应 I能自发进行的条件是 ▲ 。
②下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
A．若 v 正(H2S) = 2v 正(S2)，反应达到平衡状态
B．冷却分离 S2，可减少逆反应发生
C．恒温恒压下，用 Ar稀释气体，平衡不移动
D．图 1中 a、b点的平衡常数大小关系：Ka < Kb
③图 1中 a点，1590K、100kPa时，反应 I平衡常数 Kp= ▲ kPa（用平衡分压代替
平衡浓度计算，某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）
④CH4能提高 H2S分解制氢的转化率。体积之比为 V(H2S)∶V(CH4)=2∶1的混合气体
中，当温度低于 1273K时，CH4属于惰性气体。只有在 H2S分解开始后，升高体系
温度，CH4才开始与 S2发生反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g) CS2(g)+2H2(g) ΔH2>0，在
图 2坐标系中画出由反应原料经．两．步．生成产物的反应过程能量示意图（无需标明具体物
质与能量数值）。
（第20题图2）
（2）紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收 H2S的 NaOH溶液为反应介质，其分解制
氢的连．续．反．应．历程如下。
III H2S + 2OH = S2 + 2H2O IV
V 2HS S22ˉ+ H2 VI S22ˉ S+ S2
若分别以 0.1 mol L 1 Na2S溶液和 0.1 mol L 1 H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。
实验测得 0.1 mol L 1 Na2S溶液制氢速率更快。已知：Ka1(H2S)＝1×10 7；Ka2(H2S)＝1×10 13。
①写出反应 IV的离子方程式 ▲ 。
②结合数据说明 0.1mol L 1 Na2S溶液制氢速率更快的原因 ▲ 。
21.（6分）以甲烷为燃料的燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）。请回答：
（1）写出该电池负极的电极反应式 ▲ 。
（2）该电池工作时消耗了 11.2 L（标况下）CH4，则理论上转移电子的物质的量为 ▲ mol；
实际测得电路中通过了 3.2mol电子，则该电池的能量转化率为 ▲ 。
化学 第 8 页（共 8 页）
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