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7.2溶液组成的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．过氧化氢溶液的部分标签如图所示，下列说法不正确的是
A．该溶液中的溶质为过氧化氢
B．该溶液应密封、避光，置于阴凉处贮存
C．该溶液可通过加入MnO2判断是否完全变质
D．该溶液和水按照质量比1：5混合可配成6%的稀溶液
2．已知溶液的浓度与浮力成正比。小赵同学将8％的NaCl 溶液放入新鲜的冬瓜内，腌制咸冬瓜。现将一木块放入此溶液中木块处于漂浮状态，如图所示。一天后的木块与原来相比(不考虑水的蒸发)在溶液中的位置
A．不能确定 B．上浮 C．下沉 D．不变
3．通常情况下，下列溶液中的溶质为液体的是
A．硝酸钾溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
4．下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．①表示利用二氧化锰分解过氧化氢制氧气
B．②表示向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．③表示向pH=1的酸溶液中不断加水
D．④向一定质量的稀盐酸中加入氧化铁
5．实验室要配制100g10%的氯化钠溶液，下列操作会导致质量分数偏大的是
A．量取水的体积时，视线俯视 B．使用的砝码表面有缺损
C．转移称量好的氯化钠时有洒落 D．配好溶液装瓶后忘贴标签
6．下列是某同学配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作，正确的是
A．取用NaCl B．称取8.0 g NaCl固体
C．量取水 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于100 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液的叙述中，不正确的是
A．该溶液中溶质为KNO3，溶剂为水
B．将5 g KNO3溶于95 g水中可得该溶液
C．取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%
D．向该溶液中加5 g KNO3可使溶质质量分数变为10%
8．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，下列有关说法中不正确的是
A．配制步骤为：计算、称量、量取、混匀、转移
B．用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大
D．已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%
9．某同学配制 的溶液，整个操作过程如下图所示，下列说法错误的是
A．配制溶液的正确顺序为③②①⑤④
B．操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解
C．用量筒量取水时俯视读数，所配制的溶液溶质质量分数偏小
D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小
10．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液200g，在以下操作中，能减小溶液的溶质质量分数的是
A．温度不变，蒸发掉20g水 B．温度不变，加入10g硝酸钾
C．温度不变，加入20g水 D．升温到60℃
二、非选择题
11．小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量食盐、量取水的操作规程进行操作(图示为小明操作时的读数，其它操作均正确)。小明实际称量的氯化钠的质量为 克。小明读取的水的体积为 mL,配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为 ( 计算结果保留一位小数,水的密度为lg/cm3)。
12．化学与生产、生活联系紧密。
(1)洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(2)月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。下列说法正确的是______（填字母）。
A．是一种氧化物
B．中钛元素的化合价为+4
C．中存在
(3)向和Fe（NO3）2溶液中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填字母）。
A．滤渣中一定含有的金属是Cu
B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn
C．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有Fe（NO3）2
(4)某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图。配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。
13．抗击新冠肺炎的过程中，很多家庭都准备了75%的酒精溶液，请你写出75%的酒精溶液中溶质的化学式为 ；洒在实验台上的少量酒精燃烧了，你选择的灭火方式为 。
14．二十四节气”不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答问题：
(1)“立春”：春风起，花香浓。闻到阵阵花香说明 （微观解释）。
(2)“清明”：清明祭，青烟起。人们祭祀时会点燃檀香，将檀香掐断，即可灭火，其原理是 。
(3)“秋分”：浮选种，增收成。农业上常用16%的氯化钠溶液来选种，在配制该溶液的过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有______（填字母序号）。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．转移时有NaCl固体洒落
C．量水时仰视读数
(4)“冬至”：冬至到，吃饺子。虾仁水饺中虾仁富含的营养素（除水外）为 。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是_______。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是_______。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)下列属于乳浊液的是_______。
A．牛奶 B．酒精 C．生理盐水 D．石灰乳
16．如图是明明同学配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的实验过程（称量时1g以下使用游码）。
（1）配制溶液的正确操作顺序是 （填序号）。
（2）经检测，明明同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （任写一条）。
（3）取上述溶液10g，加水稀释到 g，可得到5%的氯化钠溶液。
17．实验室现有高锰酸钾、质量分数为3.65%的稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题：
I.用高锰酸钾制取氧气：
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是 (填字母)。
(3)加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止 (填字母)流至热的试管底部，避免试管炸裂。
a.水槽中的水 b.冷凝水
II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
(4)若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述实验所用的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量为 g。
(5)发生反应的化学方程式为 。
(6)用装置F收集二氧化碳时，装置F中的空气从导管 (填“m”或“n”)口排出，验满时也应将 (填“燃着”或“带火星”)的小木条放到该口。
18．完成下列小题：
(1)化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
查阅资料：氨气极易溶于水，密度小于空气。
①实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，制取装置选择 （填序号），正确接口顺序从左到右依次为 （填字母），仪器X的名称为 。
②实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为 。若将通入E装置，观察到白磷的变化是 ，产生该变化的原因是 。
(2)某同学在实验室配制50g质量分数为的NaOH溶液，步骤如图。
①该同学实验操作过程中出现了 处错误。
②若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）。
③用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)在锌的冶炼方法中，主要反应之一为：。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量为多少？
19．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：）。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
时间 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量 0 0.7 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）表中约为 。
（2）硝酸铵样品的纯度为 。
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量） 。
《7.2溶液组成的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C A C D A C C
1．D
【详解】A、过氧化氢溶液的溶质为过氧化氢，正确；
B、由标签可知，该溶液遇光、热易分解，故应密封、避光，置于阴凉处贮存，正确；
C、如果该瓶溶液未完全变质，说明还有过氧化氢，加入二氧化锰后，还会有氧气放出，故可以通过加入MnO2判断是否完全变质，正确；
D、设该溶液质量为m，则溶质质量=30%m，水的质量=5m，混合后溶液质量=m+5m=6m，溶质质量=30%m，溶质质量分数==5%，故该溶液和水按照质量比1：5混合可配成5%的稀溶液，错误。
故选：D。
2．C
【详解】将8％的NaCl 溶液放入新鲜的冬瓜内，腌制咸冬瓜，冬瓜的细胞液的质量分数小于NaCl溶液的质量分数，冬瓜会失水会释放出水分，使溶液内溶剂量增大，导致溶液的密度变小，现将一木块放入此溶液中木块处于漂浮状态，浮力等于重力，根据F=ρ液gV排，溶液的密度变小，排开液体的体积应增大，底面积不变，则说明排开液体的高度变大，即说明木块与原来相比(不考虑水的蒸发)在溶液中的位置下沉；
故选C。
3．B
【详解】A、硝酸钾溶液中，溶质为硝酸钾，是固体，该选项不符合题意；
B、酒精溶液中，溶质为酒精，为液态，该选项符合题意；
C、氯化钠溶液中，溶质为氯化钠，是固体，该选项不符合题意；
D、澄清石灰水中，溶质为氢氧化钙，是固体，该选项不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A．由于二氧化锰是催化剂，在反应前后二氧化锰的质量不变，故A错误；
B．一定温度时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质质量逐渐增大，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，故B错误；
C．稀释酸性溶液时，溶液的pH值逐渐增大，但是酸性溶液无论如何稀释都是酸性溶液，溶液的pH都不会等于7，更不会大于7，故C正确；
D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的质量不断增大，直至盐酸反应溶液质量不再增大，故D错误。
故选：C。
5．A
【详解】A、量取水的体积时，视线俯视，读数偏大，体积偏小，会导致质量分数偏大，A正确。
B、使用的砝码表面有缺损，会使药品质量偏小，会导致质量分数偏小，B错误。
C、转移称量好的氯化钠时有洒落，溶质质量减小，溶质质量分数偏小，C错误。
D、配好溶液装瓶后忘贴标签，不影响溶质质量分数大小，D错误。
故选：A。
6．C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所示操作错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作正确；
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，所示操作错误。
故选C。
7．D
【详解】A、硝酸钾溶液中，溶质为硝酸钾，溶剂为水，该选项叙述正确；
B、100 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液中，溶质为100g×5%=5g，水的质量为100g-5g=95g，该选项叙述正确；
C、溶液具有均一性，则取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，该选项叙述正确；
D、向该溶液中加5 g KNO3，所得溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确。
故选D。
8．A
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀，装瓶，无需称量，符合题意；
B、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶，不符合题意；
C、若其他操作正确，量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数仍为2%，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、配制溶液的操作顺序有去试剂称量，然后加水溶解，故如图所示，正确的顺序是③②①⑤④，选项正确；
B、溶解时，为了加速溶解用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、使用量筒读数，俯视导致读数偏大而实际的水偏小，溶质不变，则溶质质量分数偏大，选项错误；
D、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，则导致溶剂量偏大，溶质质量分数偏小，选项正确；
故选：C。
10．C
【详解】A、温度不变，蒸发掉20g水时，溶解在20g水中的硝酸钾析出，因此溶质质量分数不变，不符合题意；
B、温度不变，加入10g硝酸钾时，硝酸钾不能溶解，因此溶质质量分数不变，不符合题意；
C、温度不变，加入20g水时，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小，符合题意；
D、升温到60℃时，溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，不符合题意；
故选C。
11． 12.3 86 12. 4%
【详解】托盘天平使用时，应“左物右码”，小明在称量食盐时，将砝码与药品的位置放反了，托盘天平实际上是一个等臂杠杆，左盘质量=右盘质量+游码质量，故砝码质量=药品质量+游码质量，药品质量=砝码质量-游码质量=15g-2.7g=12.3g，故小明实际称量的氯化钠的质量为：12.3g；
由图可知，小明读取水的体积为：86mL；
水的实际体积为：87mL，水的密度为lg/cm3，故量取水的质量为87g，配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为：。
【点睛】托盘天平的使用：“左物右码”，左盘质量=右盘质量+砝码质量；
溶质的质量分数= 。
12．(1)乳化
(2)B
(3)A
(4)②①⑤③④
【详解】（1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用；
（2）A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素显-2价，设其中钛元素的化合价为x，则：(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4，故选项说法正确；
C、FeTiO3中铁元素为+2价，存在Fe2+，故选项说法错误，故选：B；
（3）A、根据金属活动性顺序表可知： 锌＞铁＞铜，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应完后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此滤渣中一定含有的金属是Cu，故选项说法正确；
B、若滤液为无色，由于反应后滤液无色，而硝酸铜溶液是蓝色，硝酸亚铁溶液是浅绿色，所以滤液中一定不含硝酸铜和硝酸亚铁，一定含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜、铁，由于不知道锌是否过量，所以可能含有锌，故选项说法错误；
C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中可能含有锌和铁，当锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁和盐酸也能反应生成氢气，因此，当硫酸亚铁过量，锌不足时也会有气泡产生，因此则滤液中可能含有Fe（NO3）2，故选项说法错误，故选：A；
（4）配制50g质量分数为10％的Na2CO3溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。
13． C2H5OH 湿抹布盖灭
【详解】75%的酒精溶液常用作医用消毒剂，酒精能与水任意比互溶，在酒精(乙醇)与水形成的溶液中，酒精为溶质，水为溶剂，故溶质的化学式为C2H5OH。当酒精洒在实验台上的少量的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭。
14．(1)分子在不断运动
(2)清除可燃物
(3)BC
(4)蛋白质
【详解】（1）阵阵花香，说明了分子在不停地运动；
（2）燃烧需要三个条件： （1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；“清明”：清明祭，青烟起。人们祭祀时会点燃檀香，将檀香掐断，即可灭火，其原理是清除可燃物；
（3）A、称量时使用了生锈的砝码，氯化钠的质量偏大，导致溶质质量分数偏大，错误；
B、转移时有NaCl固体洒落，导致溶质偏小，溶质质量分数偏小，正确；
C、量取水时，仰视读数，量取液体体积偏大，导致质量分数偏小，正确。
故选BC。
（4）虾仁水饺中虾仁富含的营养素（除水外）为蛋白质。
15．(1)D
(2)酒精（或乙醇）
(3)C
(4)A
【详解】（1）气体、液体、固体都可以作溶质，如盐酸中溶质是氯化氢气体，医用酒精中溶质是酒精，食盐水中溶质是氯化钠。
故选D；
（2）碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂是酒精；
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆不均一不稳定，不属于溶液，选项错误；
B、米粥不均一不稳定，不属于溶液，选项错误；
C、 蔗糖水中的蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，是溶液，选项正确；
D、玉米汁不均一不稳定，不属于溶液，选项错误；
故选：C；
（4）A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，符合题意；
B、酒精属于纯净物，不是乳浊液，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、石灰乳是氢氧化钙固体分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不符合题意；
故选A。
16． BCAED 称量氯化钠时左码右物或量取水时仰视读数或有氯化钠固体撒出来等 30
【详解】（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是BCAED；
（2）明明同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小（合理即可）；
（3）设可得到溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=x×5%， x=30g，则需要加水稀释到30g。
17．(1)
(2)C
(3)b
(4)20
(5)
(6) n 燃着
【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，发生的是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，方程式为。
（2）氧气密度比空气大且不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法较向上排空气法收集得纯净，所以收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是C。
（3）加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂。
故选b。
（4）若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g质量分数为3.65%的稀盐酸，设需要该浓盐酸的质量为x，则，x=20g。
（5）大理石主要成分为碳酸钙，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，反应方程式为。
（6）二氧化碳密度比空气大，用装置F收集二氧化碳时，装置F中二氧化碳从导管m口进入，空气从导管n口排出，验满时也应将燃着的小木条放到该口。
18．(1) AC a→d→c 集气瓶 白磷在水中燃烧 白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点
(2) 2 40 小于
(3)解：设参加反应的ZnO的质量为x。
答：参加反应的ZnO的质量为81kg。
【详解】（1）①实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氨气极易溶于水，氨气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，收集装置可选择C（氨气从d端通入），故制取装置选择AC；正确接口顺序从左到右依次为a→d→c，仪器X的名称为集气瓶；
②实验室利用BD装置制取，B装置为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
若将通入E装置，水中的白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，则可观察到白磷在水中燃烧；
（2）①第一图：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，而图中砝码和药品的位置放反了，且氢氧化钠没有放在玻璃器皿中称量；第二图：量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，而图中仰视刻度；该同学实验操作过程中出现了2处错误；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为20%的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量=50g×20%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=50g-10g=40g，常温下水的密度为，故需要量取水的体积为40mL；
③用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配NaOH溶液的质量分数小于；
（3）见答案。
19． 80% 17%
【详解】（1）根据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线连接，从而判断出的值大约为1.0；
（2）解：设纯净硝酸钠的质量为，消耗硝酸铵的质量为。
硝酸铵样品的纯度；
（3）
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。
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