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高一化学试卷
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.在一定条件下， 和 可发生如下反应： ，从而可知在
中，元素 的化合价是( )
A. 价 B. 价 C. 价 D. 价
2.除去 固体中少量的 的最佳方法是
A. 加入适量盐酸 B. 加入 溶液
C. 加热 D. 制成溶液后通入
3.如图所示，在 处通入未经干燥的氯气。当关闭 阀时， 处的红布条看不到明显现象；当打开 阀后，
处的红布条逐渐褪色。则 瓶中盛放的溶液可能是
饱和 溶液 溶液 浓硫酸
A. B. C. D.
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液中：
B. 能使酚酞变红的溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
5.由于科技的进步，激光通信、光纤 光导纤维 通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，
还涉及航空军事及信息安全等领域。下列物质可以用来生产光导纤维的是 ( )
A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝
6.下列属于同位素的是 ( )
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A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 和 D. 和
7. 、 、 、 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示， 的原子序数是 的 倍，由此可
知( )
原子半径： 的单核阴离子还原性比 的强
的氧化物对应水化物的酸性一定比 的强 简单氢化物的热稳定性：
A. B. C. D.
8.下列关于化学键的说法中不正确的是( )
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D. 非极性键不是化学键
9.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子 直径为 、分子式为
恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )
A. 分子直径比钠离子小
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液
D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
A. B.
C. D.
11.下列离子方程式书写正确的是( )
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A. 用稀硫酸清洗铁锈：
B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
C. 氧化镁跟稀硫酸反应：
D. 溶液与 溶液反应：
12.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”
的工艺流程及实验装置 部分夹持装置省略 如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 实验时先打开装置 中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置 的酒精灯
B. 装置 的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的
C. 向步骤 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出
D. 用装置 可实现步骤Ⅱ的转化，所得 可循环使用
13.在酸性条件下，黄铁矿 催化氧化反应的离子方程式为：
，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是
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A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 做催化剂
B. 反应Ⅱ中 做氧化剂， 被氧化
C. 反应Ⅰ中 做氧化剂
D. 反应Ⅲ的离子方程式为 ，该反应不是氧化还原反应
14.某化学兴趣小组同学为探究化合物 的稳定性进行如下操作：
下列分析正确的是 ( )
A. 气体 是二氧化碳 B. 固体 是四氧化三铁
C. 白色沉淀的质量为 D. 中滴加 褪色， 中存在
二、非选择题：本大题共 5 小题，共 58 分。
15.（14 分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的 。
装置 中反应的化学方程式是________________________________________________。
装置 的作用是______________________________。
装置 中盛放的物质是______________。
装置 用于收集 ，请将图中装置 的导气管补充完整。
装置 用于吸收尾气， 中反应的离子方程式是_________________________________。
可用 和 制备的漂粉精，其有效成分是________________________________。
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漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是 。漂粉精在水中释放 的途径如下：
途径一：
途径二： __________ __________ 把反应补充完整
池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
池水碱性过强，杀毒作用会____________ 填“增强”或“减弱” 。
池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入 、 以降低酸性，起到降低酸性作用的离
子分别是__________________ 填离子符号 。
16.（14 分）如图所示是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：
。
请回答下列问题。
写出装置 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________________________，该反应中氧化剂是
__________ 填物质名称 ；浓盐酸体现的性质是___________________。
写出 中发生反应的化学方程式_______________________________。
的作用是________________________； 的作用是_______________________。
应先点燃_____ 填“ ”或“ ” 处的酒精灯，理由是______________________________
__________________________________。
这套实验装置是否完整？_____ 填“是”或“否” 。若不完整，还要补充____________ 若第一空填
“是”，则此空不需要作答 装置。
处反应完毕后，关闭弹簧夹 ，移去酒精灯，由于余热的作用， 处仍有少量 产生，此时 中的现
象是________________________________________，此时 的作用是
_____________________________________。
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17.（15 分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。
某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
用 的浓硫酸，配制 的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为___________
计算结果精确到小数点后一位 。
下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________ 填序号 。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 长期贮存溶液
C. 用来溶解固体溶质 常用来代替量筒量取一定体积的液体
在下列配制过程示意图中，有错误的是 填写序号 ___________。
下列说法正确的___________。
A. 洗涤烧杯 至 次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
验证步骤 反应后的溶液中是否含 ，下列检验试剂选用正确的是___________。
A.用氯水、 溶液检验是否有
B.用酸性 溶液检验是否有
C.用 溶液检验是否有
步骤 加入过量 发生反应的离子方程式为：_________________________。
红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：___________ 洗涤 灼烧 冷却。
若称得固体的质量为 ，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为___________ 。
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18.（15 分）某研究小组利用如图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。
Ⅰ制备 并进行性质实验 夹持装置和加热仪器略
实验室用 与浓盐酸反应制取 ，反应的方程式为 ______。
中发生反应的离子方程式为 ______。
中发生反应的离子方程式为 ______。
取一支试管，加入 中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉 溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实
验，能否得出结论： 的氧化性强于 。理由 ______。
Ⅱ研究小组为了验证 和 能否将 氧化为 ，设计如下实验：
实验 操作 现象
先向试管中加入 溶液，滴加少量溴水，振荡 溶液为黄色
先向试管中加入 溶液和 苯 浮于液面上 ，将胶头滴管伸
下层溶液为黄色
入下层溶液中，滴加 稀碘水
再滴加 溶液于下层溶液中 无红色出现
同学甲认为实验 的现象说明溴水能将 氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将
氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实
验方案，证明了“溴水能将 氧化”。同学乙补充的实验方案是 ______。
分析实验 及上述实验，判断 、 、 的氧化性由强到弱的顺序是 ______。
从“位置 结构 性质”的角度解释 、 、 氧化性逐渐减弱的原因 ______。
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答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 浓
除去 中混有的 浓硫酸
减弱 、
16. 二氧化锰 还原性和酸性
吸收 中的 吸收 中的水蒸气
使产生的 排尽装置内的空气，防止铁被空气中的 氧化
否 尾气吸收
瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量 ，避免 对环境造成污染
17.
过滤
18. 浓
不能，有可能是过量的 将 氧化为
取少量实验 的黄色溶液于试管中，继续滴加少量 溶液，振荡，溶液变为红色；另取
溶液于试管中，滴加少量 溶液，振荡，无红色出现
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同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素
的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减
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