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高二化学试卷
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是( )
A. 氢能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 化石燃料
2.下列过程不需要通电就能够实现的是( )
A. 电离 B. 电镀 C. 电冶金 D. 电解饱和食盐水
3.关于金属的腐蚀和防护，下列说法不正确的是( )
A. 有盐水残留的铁锅易生锈
B. 铜板上的铁铆钉易被氧化生锈
C. 在某些钢制暖气片内放置镁棒，目的是延长暖气片使用寿命
D. 利用外加电流法保护钢闸门时，应将钢闸门作为阳极
4.生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是( )
A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装
C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉
5.已知： ，当 ，反应能自发进行， 反应不能自发进行。生产合成气的反应：
在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的 、 判断正确的是 ( )
A. ， B. ，
C. ， D. ，
6.下列叙述错误的是( )
A. 由正丁烷 异丁烷 可知，异丁烷比正丁烷稳定
B. 常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响
C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D. 合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
7.下列物质属于弱电解质的是( )
A. B. C. D.
8.室温下，柠檬水溶液的 ，其中 为( )
A. B. C. D.
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9.如图表示的是某离子 的水解过程示意图，则离子 可能是( )
A. B. C. D.
10.某温度下向含 固体的 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
A. 的溶解度、 均减小 B. 的溶解度、 均不变
C. 的溶解度减小、 不变 D. 的溶解度不变、 减小
11.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是( )
A. 已知 ，则在一定条件下将 和 置
于一密闭容器中充分反应，放出的热量为
B. 已知 石墨， 金刚石， ，则金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中： ，若将含 的溶
液与含 的溶液混合，放出的热量为
D. 已知 ； ；则
12.某温度时，反应 在 恒容密闭容器中进行， 和
的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 内， 的平均反应速率为
B. 内，反应放出的热量为
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C. 第 后， 的生成速率与 的生成速率相等且保持不变
D. 第 时，该反应未达到平衡状态
13.根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )
选项 操作及现象 结论
将 氨水稀释成 稀释后 的
，测得 由 变成 电离程度减小
常 温下，测得饱和 常温下水解程度：
溶液的 大于饱和 溶液
向 冷水和沸水中分别滴入 滴
温度升高，
饱和溶液，前者为黄色，后者为红
的水解程度增大
褐色
将固体 加入 饱和溶液
同温下溶解度：
中，一段时间后，检验固体成分为
A. B. C. D.
14.证据推理是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是( )
酸的电离常数 反应事实 常温
A. B. C. D.
二、非选择题：本大题共 5 小题，共 58 分。
15.（14 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某兴趣小组通过改变浓度研究
“ ”反应中 和 的相互转化。实验如下：
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回答下列问题：
甲同学认为实验 说明 与 的反应存在限度；乙同学认为该实验给出的证据不充分，因此乙
同学将__________ 溶液与 溶液混合，然后向其中加入
__________，若该试管中溶液颜色比实验 中的溶液颜色__________ 填“深”或“浅” ，则说明甲
同学推测成立；
结合化学平衡移动原理解释实验 中的实验现象__________
丙同学推测实验 中 向 转化的原因是外加 使 下降，导致 的还原性弱于 ，
于是设计了如图所示的装置进行实验 ，验证了这一结论。
当 闭合时，电流计指针右偏，此时 极为原电池的__________ 正极 负极 ；
电流计指针归零后，向 形管左侧滴加数滴 溶液，__________ 填实验现象 证实了
丙同学的推测；
按照 的原理，丙同学又用同样的装置设计了实验 证实了实验 中 向 转化的原因与
中类似。
实验操作与 中不同的是，在电流计指针归零后，__________；
丙同学在该实验中得出的结论是__________；
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结合实验 、 、 中的结果，可以得出的结论是：
与 的反应存在限度；
平衡状态下，改变离子浓度会导致平衡移动；
__________。
16.（14 分）用 的盐酸与 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进
行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
仪器 的名称 ______；碎泡沫塑料的作用是 ______。
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 ，又知中和反应后生成溶液的比热容
。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：
起始温度 终止温度
实验序号
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ______ 结果保留一位小数 。
上述实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 ______。
A.用滴定管 精量仪器，读数保留到 取所用酸碱溶液的体积
B. 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量 溶液的温度计用水洗净后才用来测 溶液的温度
现将一定量的稀醋酸、稀盐酸、稀硫酸分别和 的稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，其反应
热分别为 、 、 ，则 、 、 的大小关系为 ______。
含有 的稀溶液与 的 溶液反应，放出 的热量，表示该反应
的中和热的热化学方程式为 ______。
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17.（15 分）室温下，用 溶液滴定 溶液过程中，
溶液的 随 溶液体积的变化如图所示：
滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是___________和___________。
当 时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是___________。
已知 。当加入的 时，溶液中 ______。
下列说法不正确的是_______。
A. 与盐酸恰好完全反应时，
B.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C.当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的 突变
D.选择变色范围在 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
在化学分析中，以 标准溶液滴定溶液中的 时，采用 为指示剂，利用 和 反
应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 恰好完全沉淀时，溶液中的 _____ ；
_____ 。
已知： 时， ，
当溶液中某种离子的浓度等于或小于 时，可认为已完全沉淀。
18.（14 分）结合表回答下列问题 均为常温下的数据 ：
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化学式
电离常数 ，
请回答下列问题：
下列四种离子结合同浓度的 、 、 、 中结合 的能力最强的是_____。
向 醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到 后，下列说法正确的是_____。
A. 的电离程度增大 增大
C. 的数目增多 ． 增大
请写出 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式______________。
向 溶液中滴加 溶液至 ： ： ，此时溶
液 _____。
在实验室配制 溶液时，常滴加几滴 溶液，试说明原因_____ 用离子方程式及必要的文字说
明 。
盐酸肼 是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与
类似。
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______________________。
写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是_______________________。
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答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. ； 蒸馏水；深
溶液中存在平衡 ，加入 溶液后， 结合 生成黄色的 沉淀，体系
中 减小，平衡向左移动， 减小，所以溶液褪色
正极 左管中产生黄色沉淀，电流表指针左偏
向 形管右侧滴加数滴 溶液
的还原性随浓度增大而增强，使得 的还原性强于
离子的氧化性或还原性与离子浓度有关 或通过改变离子浓度可以改变离子的氧化性或还原性
16. 玻璃搅拌器；保温、隔热，减少实验过程中热量损失
；
17. 检漏；润洗；
；
18.
，滴加几滴 ， 增大，使水解平衡逆向移动，抑制了 的水
解
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