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专题三　阿伏加德罗常数的应用
[考试要点]　1.了解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。　2.掌握阿伏加德罗常数及其广泛应用。　3.掌握微粒数、化学键、气体体积之间的相互关系及计算。
考点
阿伏加德罗常数的应用
(5)物质中含有的共价键：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O键；1 mol金刚石
含有2NA个C—C键；1 mol白磷(P4，分子结构为 )含P—P键的数目为6NA等。
2．两种不能用“Vm＝22.4 L·mol-1”计算的情况
(1)两种情况：①标准状况下的非气态物质(如水、CCl4等)；②非标准状况下的气体，如常温常压下的H2(g)。
(2)标准状况下的非气态物质有：H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、醇类(如C2H5OH等)、卤代烃(CH3Cl除外)、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)等。
3．五类反应中电子转移与NA的计算
5．电解质溶液中的粒子数计算的“四要点”
(1)看清题目中是否指明溶液的体积。如在pH＝13的NaOH溶液中，因溶液体积未知而无法计算溶液中OH－的数目。
(2)看清要计算的粒子数，若计算某电解质溶液中含有氢(或氧)原子的数目时，还要考虑溶剂水的组成。
(3)看清溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或易水解的“弱离子”。如1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液或1 L 0.1 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中CH3COO－的数目均小于0.1NA。
(4)看清单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液，若为混合溶液，有时要借助电荷守恒定律来计算某种离子的物质的量及数目。
1．(2025·黑、吉、辽、蒙卷，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D．100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA
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2．(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
(　　)
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移的电子数为2NA
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1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol O2与Na完全反应，转移的电子数一定为4NA
B．含4 mol HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu2+的数目为NA
C．向含少量FeBr2的溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2+数目为0.4NA
D．0.1 mol由C2H2(CH≡CH)、HCHO( )组成的混合物中含有C—H的数目为0.2NA
D
2．Cu2HgI4是一种红色固体，常作示温涂料。制备反应为2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。有关方程式中的物质说法正确的是(　　)
A．上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为2NA
B．标准状况下，44.8 L水中所含氧原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA
D．1 L 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+数目为0.1NA
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1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．5.6 g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L O2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA
C．1 L 0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA
解析：B　Fe与HNO3反应不产生H2，A错误；标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1 mol，与足量的H2反应转移电子数为4NA，B正确；溶质和溶剂均含有氧原子，C错误；1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，Ba2+的数目为0.05NA，D错误。
课时作业
训练(三)　阿伏加德罗常数的应用
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2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180 g葡萄糖中，碳原子的数目为6NA
D．1 mol N2中，σ键的数目为3NA
解析：C　A项，HCl为强电解质，溶液中无HCl分子，错误；B项，未指明22.4 L H2是否在标准状况下测定的，无法确定其物质的量，错误；C项，180 g C6H12O6的物质的量为1 mol，故碳原子数目为6NA，正确；D项，1 mol N2中含有1 mol σ键、2 mol π键，错误。
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3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子
B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．11 g由3H和16O形成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
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5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为NA
B．32 g CH3OH中sp3杂化的原子数为2NA
C．1.0 mol H2和1.0 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2NA
D．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
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6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，HS－的总数目为0.1NA
B．1.8 g H2O中含有的中子数为NA
C．标准状况下1.12 L CO中所含质子的总数为1.4NA
D．电解精炼铜时，若阴极增重6.4 g，则阳极失去的电子总数为0.2NA
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7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32 g 甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
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10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12 L HF含有的电子数为0.5NA
B．室温下1.0 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10-5NA
C．1 mol雄黄(As4S4，结构为 ，所有原子均满足8电子稳定结构)含有S—S的数目为2NA
D．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应可生成NH3的数目为2NA
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11．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．22.4 L CO2中所含的电子数目为22NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C．2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．28 g正丁烷和30 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C．1 mol 中含σ键的数目为5NA
D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA
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13．工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．6.4 g SO2含有的电子数目为0.3NA
B．1 L 1 mol·L-1 Na2SO3溶液中Na＋的数目为2NA
C．22.4 L SO2(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2NA
D．1 mol·L-1 Na2SO3溶液最多能吸收SO2的数目为0.1NA
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