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(共68张PPT)
专题六　离子反应
[考试要点]　1.掌握离子方程式的正误判定。　2.掌握离子方程式的书写方法。　3.掌握常见离子反应发生的条件及检验方法。
考点一
离子方程式的正误判断及书写
陷阱五　是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六　是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
A
C
B
解析：B　碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应，A错误；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，C错误；向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，生成硫单质，溶液变浑浊，同时溶液中生成亚硫酸氢钠，D错误。
D
C
考点二
离子共存与离子检验、推断
1．离子共存问题审题“三大”注意
(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10-7 mol·L-1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10-7 mol·L-1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2．掌握常见离子的检验
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
1．(2023·湖南卷，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是(　　)
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
D
解析：D　
选项 ①加入②中现象 ②加入①中现象
A 先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解 先无明显现象，后来产生白色沉淀
B 先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解 先无明显现象，后来产生白色沉淀
C 溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生 紫色溶液迅速褪色，有气泡产生
D 溶液变为红色 溶液变为红色
C
D
D
D
A
微点提升1
信息型方程式的书写
[2023·辽宁卷，16(3)(5)]某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
回答下列问题：
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、________(填化学式)。
(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为____________________________________。
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
1．五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：
含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：
(1)“焙烧”产物之一是Mg(VO3)2，写出它在“酸浸”(溶液pH＜2)过程中发生反应的化学方程式：_____________________________。
(2)“滤渣2”中含有Mg2(OH)2CO3，写出生成Mg2(OH)2CO3的离子方程式：_____________________________________。
(3)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成了参与大气循环的气体，写出煅烧时的化学方程式：______________________________________。
溶液pH ＜4.0 6.0～8.0 8.0～10.0
钒元素主要
存在形式
2．(2022·河北卷，15节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[Fe(NH4)Fe(CN)6]颜料。工艺流程如下：
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课时作业
训练(六)　离子反应
C
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3．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　)
选项 微粒组 试剂X 发生反应的
离子方程式
A 少量NaHCO3
溶液
B 少量氯水 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
C 适量的Na2SO4
溶液
D 适量HCl
溶液
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6．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3、K2SO3、FeO、Fe2O3中的几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：
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根据实验过程及现象，下列说法正确的是(　　)
A．无色气体A可用湿润
的蓝色石蕊试纸检验
B．固体X中一定含有
(NH4)2CO3、FeO、
K2SO4
C．无色气体E一定含有
CO2，一定不含SO2
D．固体X中可能含有K2SO3、NaNO3
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解析：D　固体X中加入足量NaOH(aq)生成无色气体A，则该气体为NH3，则固体X中一定含有(NH4)2CO3；沉淀C中加入足量盐酸后的溶液G中加入KSCN(aq)不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，固体X中一定含有FeO，没有Fe2O3；溶液B中加入足量稀盐酸生成无色气体E，该气体一定含有二氧化碳，也可能含有SO2，还可能含有与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO。A项，无色气体A为NH3，NH3可用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；B项，固体X中一定含有(NH4)2CO3、FeO，不能确定是否含有K2SO4，B错误；C项，无色气体E一定含有CO2，可能含有SO2，C错误；D项，固体X中可能含有K2SO3、NaNO3，D正确。
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7．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
选项 溶液与粒子组 判断和分析
A 能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应
B 能大量共存，因为这些粒子之间不反应
C
D
C
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9．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离)。
取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：
阳离子
阴离子
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(1)由①可知，原溶液中存在的离子有______________，浓度为________ mol·L-1。
(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：______________。
(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______________________。
(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是___________________________________。
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