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专题五　氧化还原反应
[考试要点]　1.了解氧化还原反应的本质。　2.掌握常见的氧化还原反应。　3.掌握氧化还原反应的规律、配平及计算。
考点一
氧化还原反应的概念及规律
1．抓两主线，理清概念间的相互联系
2．掌握四条基本规律
D
解析：D　由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。
C
反应
序号 起始酸
碱性 KI KMnO4 还原
产物 氧化
产物
物质的
量/mol 物质的
量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
B
氧化还原反应的概念及相互关系
1．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2只作为氧化剂
B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2+被还原
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
D
解析：D　Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；2 mol FeSO4发生反应时共有10 mol电子转移，B错误；每生成16 g的氧气就有1 mol Fe2+被氧化，C错误；Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物，D正确。
A
C
考点二
氧化还原反应的计算
电子守恒法解题的思维模式
(1)依据题意准确判断：氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。
(2)根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。
(3)根据得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而计算出答案。
(4)涉及多步氧化还原反应的计算，可通过电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。
1．(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　)
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+
D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
D
解析：D　因氧化性：Cl2>Br2，故Cl2可将Br－氧化为Br2，A正确；Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者反应时Br2被还原为Br－，B正确；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Br2>Fe3+，C正确；根据题意，Br2发生歧化反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，即3 mol Br2参与反应转移5 mol电子，D错误。
D
B
D
＋3NO2↑＋3H2O，反应的硝酸的物质的量为0.6 mol，A不正确；根据以上分析可知，n(NO2)＝0.3 mol，n(NO)＝0.2 mol，故NO2与NO的体积之比是3∶2，B不正确；此反应过程中转移的电子数等于失去的电子数，根据分析得失去的电子的物质的量为0.9 mol，故转移的电子数为0.9NA，C不正确；根据得失电子守恒，n(O2)×4＝n(NO2)×1＋n(NO)×3＝0.9 mol，解得：n(O2)＝0.225 mol，V(O2)＝5.04 L，D正确。
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课时作业
训练(五)　氧化还原反应
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解析：D　 ，C化合价降低，发生还原反应，CO是还原产物，A项错误；SiH4是还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C项错误；生成1 mol SiO2时，由
知，转移电子的物质的量是(4－2)×4 mol＝8 mol，D项正确。
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解析：D　NaCuO2中Na为＋1价、O为－2价，则铜的化合价为＋3价，故A正确；ClO－→Cl－，氯元素的化合价由＋1价下降到－1价，所以1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子，故B正确；该反应中元素Cu化合价升高，则NaCuO2为氧化产物，元素Cl化合价降低，则NaCl为还原产物，两者的物质的量之比为2∶3，故C正确；NaCuO2是难溶于水的固体不能拆开，故D错误。
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8．含氰化合物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．还原性：Cl2＞N2
B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶5
C．该反应中，每生成1 mol CO2，转移2 mol电子
D．若将该反应设计成原电池，则CO2在负极区生成
D
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解析：D　根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得配平后的离子方程式为：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，Cl2是氧化剂，CN－是还原剂，CO2和N2是氧化产物，氧化性Cl2＞N2，A项错误；氧化剂Cl2与还原剂CN－的物质的量之比等于化学计量数之比，为5∶2，B项错误；由离子方程式可知，若有1 mol CO2生成，则有1 mol CN－发生反应，碳、氮原子参与电子转移，此时有5 mol电子发生转移，C项错误；CO2是CN－发生氧化反应的产物之一，若将题给反应设计成原电池，氧化反应在负极区进行，则CO2在负极区生成，D项正确。
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