资源简介

(共72张PPT)
专题十七　电解质溶液中的三大平衡及应用
[考试要点]　1.掌握影响电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。　2.掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的应用。　3.掌握电离常数、水解常数、溶度积常数的计算。
考点一
电解质溶液中的三大平衡及应用
1．对比剖析“三大”平衡
平衡类型 电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋ 水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
研究对象 弱电解质溶液 会水解的盐溶液 难溶电解质
平衡类型 电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋ 水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
影响因素 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度随温度升高而增大，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度随温度升高而增大，则Ksp增大；反之，则Ksp减小
加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 　促进溶解 　Ksp不变
加入相
应离子
(或物质) 加入CH3COONa或盐酸，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变
加入反
应离子
(或物质) 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变
2．外界条件对水的电离平衡的影响
H2O H＋＋OH－　ΔH＞0
条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
酸 向左 不变 减小 减小 增大
碱 向左 不变 减小 增大 减小
可水解
的盐 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大
温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大
降温 向左 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 向右 不变 增大 增大 减小
1．(2024·江苏卷，12)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1 (H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。
实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
D
C
解析：C　a点pH＝2、pM＝2.5，则Ksp(Fe(OH)3)＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝10-2.5×(10-12)3＝10-38.5，A错误；pH＝4时Al3+对应的pM＝3，即c(Al3+)＝10-3 mol·L-1，故Al(OH)3的溶解度为10-3 mol·L-1，B错误；由图可知，c(Fe3+)＝10-5 mol·L-1时的pH小于c(Al3+)＝
0.01 mol·L-1时的pH，则可通过调pH分步沉淀浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+，C正确；由图可知，c(Cu2+)＝0.2 mol·L-1时(此时Cu2+的pM<1)c(Al3+)>10-5 mol·L-1，由于Ksp为定值，Cu2+沉淀的过程中溶液中OH－浓度增大，Al3+浓度减小，故Cu2+、Al3+会同时沉淀，D错误。
B
电离平衡及应用
1．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列说法正确的是(　　)
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．向0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
解析：C　向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸溶液的导电性越强，溶液中氢离子浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a水解平衡及应用
2．下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是(　　)
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种
类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液
pH均降低
B
沉淀溶解平衡及应用
3．已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10-36，Ksp(MnS)＝2.5×10-13，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2-)和p(M2+)的关系如图所示，其中p(S2-)＝－lg c(S2-)，p(M2+)＝－lg c(Cu2+)或－lg c(Mn2+)，下列说法正确的是(　　)
A．298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，可使溶液由a点变为d点
B．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤
C．向MnS中加入硫酸铜溶液，发生反应MnS(s)＋Cu2+(aq) CuS(s)＋Mn2+(aq)，平衡常数K约为4.0×1022
D．对于曲线Ⅰ，温度升高，可使b点变成c点
考点二
电离常数、水解常数、溶度积常数的应用
1．(2025·安徽卷，14)H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25 ℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如图所示。
B
3．(2023·全国乙卷，13)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
C
解析：C　图像分析
Ka、Kb、Kh的计算及应用
1．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
酸 电离常数(25 ℃)
HX Ka＝1.0×10-9.2
H2Y Ka1＝1.0×10-6.4，Ka2＝1.0×10-10.3
H2Z Ka1＝1.0×10-1.9，Ka2＝1.0×10-7.2
下列说法正确的是(　　)
A．在水溶液中结合H＋的能力：Y2-B．0.1 mol·L-1 NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2-===HY－＋X－
D．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2YC
Ksp的计算及应用
3．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
3
4
5
6
7
8
9
1
2
课时作业
训练(十七)　电解质溶液中的三大平衡及应用
B
3
4
5
6
7
8
9
1
2
解析：B　由图可知，HA为强酸，HB为弱酸，pH相同的HA、HB，c(HB)>c(HA)，稀释相同倍数，c(B－)>c(A－)，A错误；a、b、c三点都抑制水的电离，c(H＋)越小，水的电离程度越大，故B正确；根据电荷守恒溶液离子的总物质的量b>a>c，总浓度a>b＝c，故C、D错误。
2
1
3
4
5
6
7
8
9
D
2
1
3
4
5
6
7
8
9
2
3
1
4
5
6
7
8
9
A
2
3
1
4
5
6
7
8
9
2
3
4
1
5
6
7
8
9
C
2
3
4
5
6
7
8
9
1
2
3
4
5
1
6
7
8
9
B
2
3
4
5
1
6
7
8
9
2
3
4
5
1
6
7
8
9
2
3
4
5
6
1
7
8
9
6．常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是(　　)
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M＋)C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点时，c(MOH)＋c(M＋)＝0.02 mol·L-1
B
2
3
4
5
6
1
7
8
9
解析：B　0.01 mol·L-1 HA溶液中pH＝2，则HA是强酸，与50 mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，说明碱为弱碱，A错误；MOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液呈酸性，由电荷守恒可知溶液中c(A－)>c(M＋)，B正确；N点溶液呈中性，水电离的c(H＋)＝10-7 mol·L-1，K点溶液呈碱性，MOH电离出的OH－抑制了水电离，水电离的c(H＋)<10-7 mol·L-1，则N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C错误；K点时混合溶液的体积是200 mL，加入的MOH的物质的量为0.002 mol，则有c(MOH)＋c(M＋)＝0.01 mol·L-1，D错误。
7
8
9
1
3
4
5
6
2
A．Ksp(PbCO3)的数量级为10-14
B．p点对应的是PbCO3的不饱和溶液
C．L2对应的是－lg c(Pb2+)与－lg c(I－)的变化关系
D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，先产生黄色沉淀
A
7
8
9
1
3
4
5
6
2
8
9
1
3
4
5
6
7
2
C
8
9
1
3
4
5
6
7
2
9
1
3
4
5
6
7
8
2
A
9
1
3
4
5
6
7
8
2
9
1
3
4
5
6
7
8
2

展开更多......

收起↑