资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2026年中考化学二轮复习专项训练--科普阅读题
类型一：重点考查碳和碳的氧化物知识
1．阅读下面科普短文。
为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标。碳达峰指的是在某一时间，CO2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消CO2的排放量。我国目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存CO2。如利用废气中的CO2制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2所示）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
依据文章内容回答下列问题。
(1)我国碳达峰的目标是 。
(2)化石燃料包括煤、 、天然气。天然气燃烧的化学方程式： 。
(3)根据图1，写出CO2制取甲醇的化学方程式： 。
(4)由图2可得到的结论是 。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
2．用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”。二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个~11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
请回答下列问题：
(1)要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是______（填字母）。
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
(3)从物质类别的角度看，环节Ⅱ实现了无机物向 的转变。
(4)认真观察c和d两种物质的分子结构模型，判断c、d二者为 （填“相同”或“不同”）种物质；已知c物质的化学式，d物质中碳元素和氢元素的质量比为 。
(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者，你认为该成果的现实意义是 （任写一点即可）。
3．阅读下面科普短文。
甲醇()在常温常压下为液态，具有淡酒精味，沸点为。
甲醇是性能优良的燃料和化工原料。甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等优点，是全球公认的新型理想能源。
近年来，利用催化加氢合成甲醇，是一条既能够减少排放，又可以生产可再生能源的新途径，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图2所示)。
随着我国碳达峰、碳中和的稳步推进，绿色甲醇产能及相关技术的提高，甲醇有望在居家、运输等场合作为燃料在人们的生产和生活中慢慢普及。
依据文章内容回答下列问题。
(1)碳达峰、碳中和中的“碳”指的是 。
(2)根据图1，补全丁的微观粒子示意图： ，写出反应的化学方程式： 。若要制得甲醇，理论上需要二氧化碳的质量为 。
(3)由图2可得到的结论是 。
(4)甲醇()是全球公认的新型理想能源的原因是 。
(5)在实际生产中，储存甲醇时应注意 。
4．阅读下列短文，回答相关问题。
倡导低碳生活
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
(3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。
(4)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
(5)由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速增大而减弱，其原因可能是 。
5．复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。
环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。
(1)下列属于复合材料的是 （填选项）。
A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料
(2)近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是 ，该物质的优点是 (写一个即可)。
(3)碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为 。
(4)对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时， 载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。
(5)下列说法错误的是 (填字母)。
a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物
b．复合材料由基体与增强体两部分组成
c．碳纳米管与石墨的性质完全相同
6．阅读材料，回答下列问题：
含碳元素的物质在自然界中分布广泛。在岩石层中，碳元素主要以金刚石、石墨、石灰石、化石燃料等物质形式存在；在大气层中，二氧化碳和一氧化碳是主要的含碳物质；在水圈中，碳元素存在于水生生物合成的有机物里，也存在于溶解在水中的二氧化碳和碳酸中；在生物圈中，绿色植物通过光合作用生成的有机物及动物体的有机物是碳元素主要的储存体。
地球上生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中含碳元素的物质不断发生着转化，并随地球的运动循环不止，这一过程称为碳循环。
碳酸钙有这样一种性质：当它遇到溶有的水时，就会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[]。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时生成二氧化碳和水。在自然界中不断发生上述反应于是就形成了溶洞中的钟乳石、石笋等各种景观。
我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值、2060年前实现碳中和。实现碳达峰和碳中和，一方面要减少碳排放，另一方面要增加碳吸收和碳利用。
(1)在溶洞的形成过程中，所涉及的含碳元素的化合物，其中分布于大气圈的是 。
(2)碳酸钙遇到溶有的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为 。
(3)目前，我国科学家成功合成新型催化剂，能将高效转化为具有可燃性的甲醇()。该化学反应的微观过程如下图所示。从图中获取信息，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．该过程实现了无机物向有机物的转化
B．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22：3
C．该反应属于基本反应类型中的置换反应
D．该技术不仅可缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式
7．阅读短文，回答下列问题。
石墨烯(C)是一种新型纳米材料，是石墨中剥离出来的单层石墨片，微观结构如图1所示。工业上采用甲烷在高温和催化剂的作用下制取石墨烯并产生氢气。石墨烯的导热系数相比石墨更大，石墨烯是最强硬的材料之一、华为公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。用石墨烯制成的薄膜还可以应用于海水淡化，工作原理如图2所示。将石墨烯向内卷起，又得到了一种管状结构的碳纳米管，可以用碳纳米管修饰的石墨作为电极材料，通过电解法去除溶液中的硝酸根离子，其在酸性、中性和碱性条件下对的去除效果如图3所示。
(1)石墨烯与石墨的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是 。
(2)写出工业上制取石墨烯的化学方程式 。
(3)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的 性；石墨烯可以净水，是因为其微粒之间的距离 (填“大于”或“小于”)水分子的体积，净水原理类似于化学实验室中的 操作。
(4)一定条件下，石墨烯转化为碳纳米管，发生的变化是 (填“物理”或“化学”)变化。
(5)由图1可得出的结论是 。
类型二：重点考查金属和金属材料知识
8．飞行的金属。飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al(OH)3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al(OH)4]-存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。
金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢和钛没在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
根据上文，回答下列问题：
(1)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。
(2)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 ：钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 。
(3)写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。
(4)下列叙述正确的是______。
A．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式为Al3+或Al(OH)3
B．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
C．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
9．阅读下面科普短文。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
(1)青铜与纯铜相比，优点有 (答一条即可)。
(2)测定年代的碳14原子，相对原子质量为14，它的中子数为 。
(3)依据铜锈的主要成分，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的和 等发生化学反应的过程。
(4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．青铜是金属冶铸史上最早出现的合金
B．人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C．将废旧金属回收利用可节约金属资源
(5)将一定量的镁粉和锌粉加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则滤液中一定存在的溶质为 ；若向滤渣中滴加稀盐酸， (选填“有”或“无”)气泡产生。
10．上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏(主要成分Fe2O3)储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。
进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。
结合上述材料回答下列问题：
(1)将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有 性，利用CO和铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是 。
(2)根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将 (写一种)转化为电能；然后利用电生产氢气。写出利用电解水生产氢气的化学方程式是 。
(3)氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处，A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的产物都是 ,对环境影响很小。
11．葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如题17-1图所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如题17-2图所示。依据上文，回答下列问题。
(1)葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有 。
(2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是 。
加入一定量SO2的作用是 。空气中排放大量SO2会造成 (环境问题)。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高
B．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
C．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
12．阅读下面短文，然后解答有关问题。
锌-空气电池是一种利用锌和氧气反应放电的化学电池。它具有体积小、质量轻、环保等优点。由于锌-空气电池的正极催化剂材料是铂，而铂的储量有限、价格昂贵，因此锌-空气电池尚未实现大规模应用。开发出能够替代贵金属铂且性能优越的正极催化剂，是实现锌-空气电池推广应用的关键。我国科研人员制备出新型催化剂——双原子铁催化剂，并借助界面锚定策略实现了对相邻两个铁原子之间距离的精准调控，并将该催化剂应用在锌-空气电池的正极，用以替代传统的铂催化剂。结果表明，这种双原子铁催化剂表现出优异的催化活性、耐复杂环境能力和长时间稳定性。用双原子铁催化剂组装的锌-空气电池的功率密度高达190.6毫瓦每平方厘米，显著优于传统铂催化剂组装的锌-空气电池的功率密度。这项研究为开发用于锌-空气电池的低成本、高性能催化剂提供了新思路。随着技术的不断进步，锌-空气电池未来有望在能源领域发挥更加重要的作用。
(1)锌-空气电池的优点是 (写一个)。
(2)锌-空气电池尚未实现大规模应用的原因是 。
(3)金属锌耐腐蚀，其原理与金属铝耐腐蚀的原理类似，锌耐腐蚀的原理是 (用化学方程式表示)。
(4)精准调控相邻两个铁原子之间距离时发生的变化属于 。
(5)双原子铁催化剂的性能有 (写一个)。
(6)双原子铁催化剂在锌-空气电池中可以重复使用的原因是 。
13．新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢
近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子C—C键断裂导致的排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。
2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，将乙醇和水重整反应，在条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸。
阅读分析，解决问题：
(1)乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，该过程发生的变化是 。
(2)双金属中铂、铱两种元素的本质区别为 。
(3)以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为 。
(4)金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是 。
(5)氢气的用途有 。
(6)新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有 (写一点)。
类型三：重点考查酸碱盐知识
14．科普阅读：镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。海水中含有较多的氯化镁，工业上电解熔融状态的氯化镁可制得金属镁和氯气。镁主要用于制造轻质镁合金等，用以制造汽车、飞机、科学仪器、闪光粉、镁盐等，也用以还原提取金属铍、铪和铀等。镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、汽车等领域。
(1)组成和结构。
①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的 不同。
②微观：在化学反应中，1个镁原子易失去2个电子形成 (填化学符号)。
(2)用途和制法。
①某新能源汽车后备箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金 (写出一条即可)的性质。
②工业上制取金属镁的化学反应方程式为 。
(3)镁的化合物。
城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。
已知：煅烧分解生成CaO、MgO和。
①在“浸钙”流程中，需要充分搅拌，其目的是 。
②“浸钙”过程中，发生反应的化学方程式是 。
③在“沉钙”流程中发生反应的方程式是，则X的化学式为 。
15．阅读下面科普短文，回答问题。
松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分）等原料与水按一定比例均匀混合制得，原料中还可加入少量硫酸锌，以改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH变化关系。
松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。
(1)料泥中的草木灰是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)文中提到“碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应”，其反应实质是 。
(3)料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为 。
(4)由图1可得到实验结论： 。
(5)松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入 （填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。
(6)腌制过程中如何初步检测蛋白的酸碱度？写出具体操作步骤： 。
16．【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题：
在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。
铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅()，电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。
磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。
氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。
(1)在水中能解离出 (填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液会逐渐 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是 。
(3)中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为 。
(4)从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是 (填名称)．
(5)分析上图可知，石墨烯含量为 %时，锂电池性能最佳。
(6)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为 。
17．阅读科普短文，回答下列问题。
土壤的酸碱性会影响作物的生长发育。酸雨是导致土壤酸化的主要因素之一。煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放会产生、氮的氧化物等物质，溶于雨水会形成酸雨。
叶绿素是作物进行光合作用的主要色素，其浓度直接影响作物代谢活动和产量。研究人员通过实验研究土壤的对西红柿幼苗生长的影响，取大小相似的株高西红柿幼苗进行实验，测其在3天、6天、9天时的株高增长率及9天时叶绿素含量的变化趋势，结果如图1和图2。酸碱度不适的土壤会严重影响农作物的生长发育，制约国家粮食安全和农业的可持续发展。
(1)下列物质可以用来改良酸化土壤的是______（填序号）。
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰
(2)根据图1，在6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是为 的土壤。
(3)煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放的气体会在雨水中 （填“会”或“不会”）生成酸。
(4)由图2可得出，西红柿幼苗中叶绿素含量与土壤的关系为 。
18．阅读分析，解决问题。
别忽视你的胃每年4月9日为国际护胃日，胃是我们消化系统中的一颗明珠，承担了消化食物的重要任务。它通过分泌胃液、产生酶等方式，将进食的食物转化为身体所需的养分，为我们提供能量。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，再比如早餐食品燕麦中所添加的颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起干燥和减缓食品变质的作用)，还可以在胃液作用下成为补铁剂。健康人体胃液的pH在0.9~1.5之间。胃液的pH对进入人胃内的各类病菌的繁殖也有影响，若胃液的，则病菌繁殖多，使人容易患消化道疾病。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人反酸或感觉胃灼热。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药物中含有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
(1)进入胃部的食物中含有大量营养物质，其中为人体提供能量的营养物质有 (写一种)，胃蛋白酶适宜的酸碱度范围是 。
(2)燕麦中铁粉作为双吸剂的原理是 。
(3)消化道疾病产生的原因可能是 。
(4)抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式是 (写一个)。
(5)胃酸过多的病人在服用抗酸药时应注意的是 。
19．阅读文本，分析并解决问题。
水中的大力士--王莲
在热带和亚热带地区的水域中，生长着一种令人惊叹的水生植物——王莲。王莲以其巨大的叶片和超强的承重能力，被誉为“水中的大力士”。
王莲的叶片极为独特，宛如一个个漂浮在水面上的巨型翡翠圆盘。叶片的背面布满了粗壮的叶脉，这些叶脉呈放射状分布，就像建筑中的钢梁结构，为叶片提供了强大的支撑力。王莲的叶脉主要由纤维素[]构成，其分子中含有大量的羟基，这些羟基之间通过氢键相互作用，使得纤维素分子紧密排列，让叶脉十分坚韧。同时，在一定条件下，纤维素能与水发生水解反应，最终生成葡萄糖()，为植物生长提供能量支持。
王莲不仅叶片结构特殊，生长也迅速。在水域环境中，微生物将水中的有机物分解产生硝酸钾()等无机盐，为王莲的快速生长提供了有利条件。王莲的花朵别具一格，初开时洁白，之后慢慢变为粉红至深红。花朵中的花青素是变色的关键，它的颜色会随环境的pH改变。在酸性环境下，花青素呈白色；在碱性环境中，就会呈现出粉红到深红的色彩变化。
(1)王莲叶脉为叶片能提供强大的支撑力是由于 ，王莲叶脉十分坚韧的原因是 。
(2)微生物分解有机物产生的硝酸钾()中氮元素的化合价为 ，从化肥类别看，其属于 。
(3)在一定条件下，纤维素水解生成葡萄糖的化学方程式为 。
(4)王莲花朵由洁白变为粉红或深红的过程中生长环境的变化趋势为 。
20．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
(1)铁粉可以作为“双吸剂”(起到干燥和减缓食品变质的作用)，原因是铁粉容易消耗空气中的 而生锈，铁锈主要成分的化学式为 。
(2)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 (填化学式)，搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用的抗酸药是 。
(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 。
(4)溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是 。
(5)分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是 。
(6)写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。
21．酸奶，是以牛奶为原料，灭菌后添加乳酸菌发酵，冷却灌装的一种牛奶制品，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70～100°T(T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，保证乳酸菌活性至关重要。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效。
据文请回答下列问题。
(1)酸奶中的“钙”指的是 (填“单质”、“原子”或“元素”)。
(2)酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变 。
(3)由图可知，37℃时，若要酸奶酸度在一般人可接受的范围，保存天数最好不超过_____。
A．1 B．3 C．5 D．6
(4)由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是 。
(5)下列有关说法正确的是 。
A．酸奶加热后饮用营养价值更高
B．酸奶能促进人对蛋白质的吸收
C．喝完酸奶后应及时刷牙或漱口
参考答案
1．(1)争取2030年前达到碳达峰
(2)石油
(3)
(4)当浓度、温度、压强等条件一定时，随着氧化铜质量分数的增大，甲醇产率先增大后减小(或当浓度、温度、压强等条件一定时，氧化铜质量分数为50%时，甲醇产率最高)
(5)BD
2．(1)AB
(2)不属于
(3)有机物
(4)不同
(5)有助于缓解温室效应（合理即可）
3．(1)二氧化碳/CO2
(2) 11
(3)相同条件下，在CuO质量分数为0﹣100 %范围内，随着CuO质量分数的增加，CH3OH的产率先增大后减小，当CuO质量分数为50%时，CH3OH的产率达到最大值（合理即可）
(4)安全高效、清洁、可再生（合理即可）
(5)远离火种、热源，密封储存（合理即可）
4．(1)释放
(2)碳替代
(3)
(4)氨基乙酸钾对CO2脱除效果最好
(5)烟气流速过快，CO2未能与吸收剂充分反应
5．(1)B
(2)涂料 质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好（写一个就可以）
(3)
(4)0.5N
(5)ac
6．(1)二氧化碳/
(2)
(3)C
7．(1)碳原子排列方式不同
(2)
(3)导热 大于 过滤
(4)化学
(5)石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳元素的不同微观结构形式，说明碳单质具有多种结构
8．(1)
(2)锂的密度比镁、铝的密度小，质轻 钛/Ti
(3)
(4)AC
9．(1)强度高
(2)8
(3)CO2、H2O
(4)ABC
(5)
无
10．(1)还原
(2)太阳能、风能
(3)水
11．(1)Fe/铁
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)LA-FR 为防止在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 酸雨
(4)AC
12．(1)体积小/质量轻/环保
(2)其正极催化剂材料是铂，铂的储量有限、价格昂贵
(3)
(4)物理变化
(5)优异的催化活性/耐复杂环境能力/长时间稳定性
(6)化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变
13．(1)化学变化
(2)质子数不同
(3)
(4)铂的金属活动性顺序排在氢之后
(5)作燃料（合理即可）
(6)节约能源（合理即可）
14．(1)质子数
(2)硬度大、密度小 或
(3) 增大反应接触面积，使反应更快更充分(或加快化学反应速率，合理即可)
15．(1)混合物
(2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子/ H++OH =H2 O
(3) CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%～6.5%的范围内，蛋白弹性随氢氧化钠浓度的增大，先增大后减小
(5)食醋
(6)用玻璃棒蘸取蛋白表面的液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH
16．(1) 升高
(2)或铅
(3)+2
(4)碳原子
(5)4
(6)
17．(1)C
(2)
(3)会
(4)在实验研究的范围内，土壤酸性和碱性越弱，叶绿素含量越高（或在实验研究的范围内，随着土壤增大，叶绿素的含量先增大后减小）
18．(1)糖类/蛋白质/油脂 0.9~1.5
(2)铁可与空气中的水和氧气反应
(3)胃液pH升高，使得病菌繁殖
(4)（合理即可）
(5)遵照医嘱合理用药
19．(1)叶片的背面布满了粗壮的叶脉，这些叶脉呈放射状分布，就像建筑中的钢梁结构 叶脉的纤维素分子中含有大量的羟基，羟基之间通过氢键相互作用，使得纤维素分子紧密排列
(2)+5 复合肥
(3)
(4)pH逐渐增大，由小于7变为大于7
20．(1)水和氧气
(2)MgO 氢氧化铝
(3)
(4)盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，加重病情（合理即可）
(5)人胃液的酸性越强，各类细菌繁殖越弱（合理即可）
(6) 复分解反应
21．(1)元素
(2)红
(3)B
(4)在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高
(5)BC
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑