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19.(14分)BaO2常用作氧化剂、漂白剂。某实验小组利用如图装置制备BaO2。已知BaO2
微溶于水，不溶于乙醇，在酸的作用下发生分解。
贝
NH3
a
HO溶液
因
6
口
冰水浴
BaCl2溶液
回答下列问题：
(1)写出Ba02的电子式
(2)仪器a的名称为
:仪器b的作用为」
(3)该反应在冰水浴中进行的原因：①降低BaO,溶解度，便于析出结品：
②
(4)上述实验制备BaO2的离子方程式为
。经结晶、过滤后，可选择
多
对BaO2粗品进行洗涤。
(5)测定BaO2纯度。称取m g BaO2粗品，加入过量KI溶液使其完全反应，滴加几滴
淀粉试剂，溶液变蓝。用0.05molL1Na2S203标准溶液进行滴定，平行测定三次，
消耗标准溶液的体积如表。（已知：五+2S20一2+S0:杂质不参与反应。）
实验序号
1
2
3
V(NazS2O3)/mL
19.98
21.88
20.02
①判断滴定终点的现象为
②下列操作可能导致结果偏大的是
(填标号)。
A.滴定前没有用NaS2O,标准溶液润洗滴定管
B.滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③计算BaO2粗品纯度为」
(用含m的代数式表示)
高二化学第7页（共8页）
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20.(14分)氢能是一种可再生清洁能源，制氢、储氢、用氢等相关研究具有重要意义。
(1)热化学硫碘循环水分解恻氢的主要反应如下：
1.S02(g)+12(g)+2Hz00=H2S04(aq)+2HI(aq)△H=-213J·mol
贝
1.2HS0aq)=2S0(g)+2H,00+02(g)△h=+654k·mo
Ⅲ.2HI(aq)=H(g)+12(g)△h=+172kJ·moH
因
①流碘循环水分解制氢总反应：2H00≠2H(g)+O2(g)的△H=
②反应Ⅱ在
(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行
③反应Ⅲ存在两步基元反应：a.2H→H2+2I·
口
b.21·=h
已知：
i,相同条件下，加入催化剂，反应a的速率增大
反应Ⅲ达到平衡所需时间大幅缩短：
i.升温，cHeH)减小，c,Ie,)增大。
基于以上事实，画出反应Ⅲ的反应历程示意图。
反应进程
(2)氨是一种理想的储氢介质。工业合成氨：N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H<0。
多
①下列措施中，既能加快合成氨的反应速率，又能提高的平衡转化率的是
A.增大压强B.升高温度C.恒容通入Hc
D.加入催化剂
②恒容条件下，通入一定量N2,以nN):n(H)
为1：3、1：2、1：1为起始投料比合成氨，
H的平衡转化率随温度的变化如图，表示
起始投料比nN):nH)=1:3的是曲线
50
(填标号)。
40
TK时，以曲线c的起始投料比进行
反应，初始压强p0=4MPa,计算该反应的
压强平衡常数K,一
MPa2(写出计算过程，用平衡分压代替平衡浓度，分
压一总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
(3)氢负离子(H)具有强还原性。固态氢负离子二次电池的工作原理如图，M为Li、
Na、Mg等金属。放电时，H向电极b移动
电源浅负载
MH.
H
电极日
固态直负离子导佛
MH.
①充电时，电极b的电极反应式为
②固态氢负离子导体能否替换为电解质水溶液，
理由是
高二化学第8页（共8页）
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2026/2/92025~2026学年普通高中供题训练
高二化学参考答案
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号
1
3
4
5
6
8
10
11
12
13
15
16
答案
D
C
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.(14分)
(1)①BE(2分)
②抑制Fe2+水解(2分)
(2)①2滴蒸馏水(2分)
②溶液变为血红色(1分)
(3)取少量KSCN溶液，滴加适量3%双氧水，充分振荡，先加入稀盐酸，再加入BaC2溶液，
产生白色沉淀(2分)
(4)双氧水将SCN-氧化为SO2,c(SCN-)减小，使Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡逆向移动(2分)
2H,0,5e三2H,0+02↑(2分)
(5)铁氰化钾或K[Fe(CN)l(1分)
18.(14分)
(1)粉碎粉煤灰、搅拌、适当提高酸浸温度等(1分)
(2)2Fe2++H202+2C023t2H20=
2Fe(OH)3↓+2C02↑(2分)
3.3(2分)
(3)HC或盐酸（合理即可，硫酸除外）(1分)
加入盐酸，c(H+)增大，促使nHA(s)+M*(aq)三MAn(S)+nH+(aq)平衡逆向移动，从而实现洗脱(2
分)
(4)在HCI气流中蒸发浓缩，冷却结晶(2分)
(5)840(2分)
灼烧
(6)2Sc2(C204)3+302
2Sc203+12C02(2分)
第1页（共2页）
19.(14分)
（1)Ba[0:0(1分
(2)分液漏斗(1分)
防止倒吸(1分)
(3)防止H2O2受热分解，减少NH3逸出(2分)
(4)Ba2++H2O2+2NH3=BaO2+2NH.
乙醇(1分)
(5)①滴入最后半滴N2SzO3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)
②AC(2分)
③045×100%或%（合理即可）(2分)
20.(14分)
(1)①+572kJ·mo厂1(2分)
②高温(1分)
反应a
器
反应b
③
反应进程(2分)
(2)①A(1分)
②c(1分)
设n起(N2)为1mol,n起始(H2)为3mol;ToK时，H2平衡转化率为50%。
N2(g)+3H2(g)=2NH
3(g)
n起mol
3
0
n转他/mol
0.5
1.5
1
n平/mol
0.5
1.5
1
平衡时，.p总=0.75p0=0.754=3MPa
p4(NH3)
(3x3)1
s3
P(N2)P(H2
Kp=
.x9x3x9野.
≈0.59MPa2(3分)
(3)①MHx+Xe-=M+XH
-(2分)
②不能，氢负离子具有强还原性，能与水反应生成H2(或电极b为活泼金属材料，能与
水反应)(2分)
第2页（共2页）

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