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北京市通州区2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题
本套样题共8页，共94分。建议时长85分钟。学生务必将答案答在答题卡上，在样题上作答无效。结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 F：19
第一部分
一、本部分每小题3分，共36分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克分离技术，打破了长期依赖进口的局面。下列说法中不正确的是
A. 中含有极性共价键 B. 的原子核内有5个中子
C. 的空间结构为三角锥形 D. 元素属于元素周期表中的p区
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子云图 B. 的键：
C. 的VSEPR模型： D. 基态原子的价电子轨道表示式：
3. 在容积不变的密闭容器中，一定量与发生反应：，反应的能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应的活化能为 B. 反应的焓变
C. 随着反应的进行，平衡常数增大 D. 通入过量的空气可提高的平衡转化率
4. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 电解精炼铜的阳极反应：
B. 用溶液清洗油污的原因：
C. 用除去废水中的：
D. 醋酸溶液约为3：
5. 下列说法中，正确的是
A. 杂化轨道只用于形成共价键
B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
6. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．镁与相同浓度盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化 B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电后观察灯泡亮度 D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝
A. A B. B C. C D. D
7. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 化合物中离子键百分数： B. 键的键能大于键的键能
C. 的酸性大于的酸性 D. 钠、镁、铝的常见化合价为、、
8. 下列实验装置或实验操作能达到实验目的的是
A．由制取无水固体 B．铁件镀铜 C．用标准溶液滴定溶液 D．探究压强对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
9. 依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 酸性： 酸性：
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐”
C 常温常压下，和混合无明显现象 在该条件下不自发
D 的沸点高于 的稳定性高于
A. A B. B C. C D. D
10. 将除锈后的铁钉分别放入为2、4、6三份盐酸酸化的溶液中，进行如图1实验，压力传感器获取数据如图2所示，随后分别取出三组具支试管中反应后上清液滴入铁氰化钾溶液，溶液中均有蓝色沉淀产生。
下列说法不正确的是
A. 时，发生的反应是
B. 时，压强几乎未发生变化可知铁钉没有发生腐蚀
C. 时，正极反应主要为
D. 反应一段时间后，和的具支试管中溶液均增大
11. 下列说法中，正确的是
A. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. ， ，则
C. 氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式为
D. ，则和化学键断裂时需释放的热量
12. 实验小组探究了硫酸钙()在不同盐溶液中饱和溶液的浓度变化。一定温度下，硫酸钙饱和溶液的浓度约为，硫酸钙在不同体系盐溶液中饱和溶液的浓度曲线如下图所示。下列分析或结论不正确的是
A. 点时，的溶解速率与沉淀速率恰好相等
B. 点时，的饱和溶液的浓度小于点的主要原因是抑制了沉淀溶解平衡正向移动
C. 点时，在溶液和混合盐溶液中均能生成沉淀
D. 向难溶电解质的饱和溶液中加入任何强电解质，不一定都能增大难溶电解质的溶解度
第二部分
二、本部分共58分。
13. 合成氨反应是维持生命延续、满足人类社会能源与化工需求的关键化学反应。
（1）基态原子的核外电子占据的最高能级为___________能级。
（2）原子激发后会形成氢原子光谱，以下轨道表示式中属于激发态原子的是___________(填序号)。
A． B． C．
（3）中的键角___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
（4）在实际生产中，为提高和的转化率，常采取迅速冷却的方法使气态氨变成液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，促使化学平衡向生成氨的方向移动。请从物质结构角度解释氨易液化的原因：___________。
（5）以铁为催化剂的合成氨工业过程，需在高温和高压下实现。合成氨在催化剂上可能通过图1机理进行(*表示催化剂表面吸附位，*表示被吸附于催化剂表面的)。
①基态原子的价层电子排布式是___________。
②下面是机理反应中基元反应(ii)所需活化能最高，是反应速率的决速步骤，原因是___________。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
…
(…)
（6）我国科学家团队探索氢化物在光照下的固氮行为，实现了接近常温常压条件下氢化锂()光催化合成氨过程(催化过程如图所示)。
①中的化合价为___________，原因是___________。
②氢化锂介导的光催化合成氨过程较传统的铁催化剂合成氨过程的优势有___________(写两条)。
14. 氢氧燃料电池具有转化效率高、质量比能量高等优势。
I．某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。
（1）闭合，断开。
①电极a的电极反应式是___________。
②一段时间后，电极b附近的现象是___________。
（2）一段时间后断开，闭合。形成了燃料电池的证据是___________。
Ⅱ．燃料电池与电解池组合的新工艺，可实现制备氯气和烧碱的同时使高能耗的氯碱工业节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示。
（3）电解池中总反应的离子方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________。
a．电解池中移向极，燃料电池中移向极
b．两池中的离子交换膜均是阳离子交换膜
c．比较和的值：
（5）燃料电池中C、D两极通常采用多孔催化电极，其目的是___________。
（6）燃料电池中电解质吸收空气中的发生反应，会堵塞多孔催化电极的空隙和通路。请结合化学用语解释其原因___________。
15. 转化为高能燃料，有利于实现碳资源的有效循环。通常通过与反应生成和的反应i来实现。
（1）在一定条件下，已知每消耗，放热。反应i的热化学方程式是___________。
（2）反应i中在沸石类催化剂表面氢化生成甲醇的反应分为如下三步：
第一步：
第二步：……
第三步：
第二步发生反应的方程式为___________。
（3）在氢化过程中常伴随着如下两个反应：
反应ii．
反应iii．
温度对两个化学反应的平衡常数的影响如下图所示，结合以上反应分析，为提高甲醇的产率和的转化率，应采取___________温、___________压(填“高”或“低”)。
（4）在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示。若时催化剂活性受温度影响不大，请分析在235℃以上时图中曲线变化的原因：___________。
[注：甲醇选择性]
（5）从工业生产流程考虑可采取分离装置提高甲醇的产率，从而得到粗甲醇。粗甲醇的主要成分是甲醇和水。
①可采取___________的方法使甲醇和水及时从平衡混合物中分离出去。
②从结构角度分析甲醇与水能以任意比例互溶的原因是甲醇与水分子间存在氢键和___________。
③请在下图中画出甲醇与水分子间任意一条氢键___________。
16. 我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示。
（1）步骤I中通氨后，溶液中增加的粒子种类有、___________。
（2）由下图(体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系)可知步骤II通的过程中需控制溶液的约为___________。
（3）结合步骤I和II写出制备的化学方程式___________。
已知：时相关物质溶解度(水)数据：
物质
溶解度(水) 9.6 21.5 21.7
（4）步骤IV通氨的目的是___________。
（5）“吸氨母液”中主要成分是，已知盐析结晶过程中会使体系温度升高左右。与的共同溶解度与温度的关系曲线如下图所示。
①请结合化学用语解释步骤V中加入固体的原因：___________。
②为使沉淀充分析出并分离，还需补充的操作是___________。
（6）已知：吸氨母液中钠离子浓度与铵根离子浓度之比(值)是控制工艺的关键指标：，实际生产中需控制值在范围内，值过高产生的影响是___________。
17. 某小组同学采用石墨作电极电解氯化铜溶液，其探究过程如下：
（1）理论预测
①阴极的实验现象是___________。
②阳极的电极反应式是___________。
（2）实验探究
实验i
实验装置 实验现象
阳极 电解液颜色逐渐变浅，有刺激性气味气体产生。
阴极 电解后，阴极碳棒底部出现极少量红色物质。 电解后，阴极区液面上覆盖着一层白色薄膜，溶液下层呈深棕色。 电解后，阴极区液面上层白色薄膜增厚，阴极碳棒表面上端附着白色物质，碳棒下端有少量红色物附着。
已知：碱式氯化铜[]为绿色晶体；(白色)(棕色)
①取少量洗净的红色物质，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到___________(填实验现象)，证明有生成。
②验证阴极区棕色溶液中含有的实验操作和现象是___________。
③探究阴极液面及碳棒上附着的白色物质产生的原因。
小组同学推测，白色物质中含有，依据是溶液在一定浓度范围内可发生反应：，小组同学设计实验ii进行实验，证实了其推测(实验装置如下图所示)。
a．甲电极是___________。
b．甲电极所在烧杯中观察到的实验现象是___________。
④实验i结束后取出阴极碳棒，放置一段时间发现碳棒表面白色固体变成绿色，请写出该反应的化学方程式___________。
小组同学继续实验，将实验i中电解液改为浓度为10%的溶液重复实验i，阴极碳棒上只出现少量红色物质。
（3）实验反思
综合上述实验，用石墨作电极电解氯化铜溶液，要达到预期的实验现象采取的措施有___________(答出两点)。
参考答案
1. 【答案】C
2. 【答案】A
3. 【答案】D
4. 【答案】D
5. 【答案】D
6. 【答案】B
7. 【答案】C
8. 【答案】D
9. 【答案】A
10. 【答案】B
11. 【答案】C
12. 【答案】C
第二部分
二、本部分共58分。
13. 【答案】（1）2p （2）B
（3） ①. < ②. 为sp3杂化，有一对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角小于
（4）氨气分子中形成分子间氢键
（5） ①. 3d64s2 ②. N2键能大，N2的吸附分解反应活化能高，反应慢
（6） ①. -1 ②. 中的电负性大于锂，锂更容易失电子显正价，所以H的化合价为-1 ③. 操作条件更简单；节约能源
14. 【答案】（1） ①. ②. 有气泡产生，溶液变红
（2）电流表指针发生偏转
（3）
（4）b （5）增大电极与气体（H2、空气）的接触面积，加快反应速率，使气体更易扩散到电极表面，提高反应效率
（6）燃料电池中的电解质为NaOH溶液，吸收CO2可能发生反应，生成的NaHCO3溶解度较小，会在多孔电极的空隙中析出固体，堵塞空隙与通路
15. 【答案】（1）
（2）
（3） ①. 低 ②. 高
（4）反应iii放热，反应ii吸热，升温使反应iii平衡逆向移动程度大于反应ii平衡正向移动程度，从而使得转化率和甲醇选择性均下降
（5） ①. 冷凝 ②. 范德华力 ③.
16. 【答案】（1）
（2）8 （3）
（4）增大溶液中浓度，有利于析出
（5） ①. 加入NaCl后，上升，使平衡：右移，促进析出 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶
（6）析出的混有大量NaCl杂质
17. 【答案】（1） ①. 析出红色固体 ②.
（2） ①. 红色固体溶解，溶液变蓝，有无色气体产生并在试管口变为红棕色 ②. 取少量棕色溶液于试管中，加适量蒸馏水稀释，若溶液棕色变浅且产生白色沉淀 ③. Cu ④. 电极逐渐溶解，溶液颜色可能变为棕色或出现白色沉淀 ⑤.
（3）适当降低CuCl2溶液的浓度、合理控制电流(或电压)和电解时间

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