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安徽省合肥市第五十中学西校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
有关相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 C-12
一、选择题（共12分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。下列发明创造中主要不涉及化学变化的是
A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 活字印刷 D. 粮食酿醋
2. 树立环保意识，践行环境友好型的生活方式。下列做法正确的是
A. 用燃烧的方法处理塑料垃圾
B. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”
C. 大量使用化肥、农药，提高农作物产量
D. 为切断传染病的传播，提倡使用一次性餐具
3. 氮元素和磷元素是植物生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 氮原子的核电荷数为14
B. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同
C. 两原子的最外层电子数相同，化学性质相似
D. 亚磷酸（H3PO3）中P的化合价为+5
4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的基础实验之一。下列有关操作错误的是
A. 称量 B. 量取
C. 溶解 D. 装瓶
5. 艾草粑粑是皖西的美食特色之一。艾草中的萜品烯醇（）具有可通过缓解关节肿胀程度、减轻炎性细胞浸润达到缓解关节炎病情的作用。下列说法错误的是
A. 萜品烯醇虽然含有氧元素，但不氧化物
B. 萜品烯醇由29个原子构成
C. 萜品烯醇中碳元素的质量分数最大
D 萜品烯醇由碳、氢、氧三种元素组成
6. 燃烧是人类最早利用的化学反应。下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A. 图甲中将煤球做成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤的燃烧时间
B. 图乙中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图丙中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝将可燃物与氧气隔离
D. 由图丁中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
7. 加热一定质量高锰酸钾制氧气。下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. B. C. D.
阅读下列材料，完成下列小题。
纪录片《如果国宝会说话》中介绍了唐代国宝鎏金铁芯铜龙，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，即成铜色，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。进行鎏金工艺时，需先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后余下的金在器物表面形成金膜。
8. 关于鎏金铁芯铜龙，下列说法错误的是
A. 用铁铸造内芯是因为铁的硬度大，能够保持龙身飞扬的姿态，不易变形
B. 历经千年后表层依然金光闪耀的原因是金的化学性质稳定
C. 铁芯不易生锈的原因是“包铜”使铁与空气中的、隔绝
D. 鎏金工艺利用了合金的熔点高于成分金属的性质
9. 铁上“包铜”的微观反应示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 该过程中发生的反应属于置换反应
B. “即成铜色”是指反应后铁表面呈红色
C. 铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会减小
D. 反应中有效作用的粒子是、
10. 生活中处处有化学，学好化学使我们生活幸福美满。下列说法错误的是
选项 事实 解释
A 食用碱溶于水溶液温度升高 食用碱溶于水后从外界吸收热量
B 电解水时加入一些氢氧化钠 增强水的导电性，加速水的电解
C 冰箱中放一些活性炭除异味 疏松多孔表面积大，吸附了杂质
D 闻气味可以辨别白醋和白酒 分子不断运动，不同分子的性质不同
A A B. B C. C D. D
11. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 时，溶液的溶质质量分数不一定大于溶液
B. 将两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体较多
C. 时，将加入水中充分搅拌后可以完全溶解
D. 当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯
12. 小泽同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持装置已略去），在完成气密性检查后加入药品，先点燃甲处酒精喷灯，一段时间后点燃乙处酒精灯。下列说法正确的是
A. 为了处理尾气应在丁处接入A装置 B. 实验过程中有液体流入烧杯戊中
C. 丙试管可以防止空气进入使铜被氧化 D. 实验中炭粉将氧化铜还原成铜
二、填空题（共23分，化学方程式2分，其余每空1分）
13. 阅读科技短文。
为保障载人航天器内的生态稳定与航天员需求，空间站一方面依靠高效的物质转化系统持续调控氧与二氧化碳含量，另一方面通过研发并应用水资源循环利用技术，为航天员的生命活动及各类科研实验以提供支撑。而在舱外，我国“飞天”舱外航天服会使用非再生式的氢氧化锂（）作为吸附剂，专门清除二氧化碳，以保证出舱活动顺利开展。我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。如图展示空间站气体循环系统的核心反应过程，请结合示意图回答下列问题。
（1）为模拟地球大气环境，空间站内氧气的体积分数应约为______。
（2）航天员吸入的氧气由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（3）对于过程一“电解水”的化学反应，叙述正确的是____。（可多选）
A. 该反应表示水在通电条件下，分解生成氢气和氧气
B. 反应前后元素的种类发生了改变
C. 反应前后氢元素和氧元素的化合价均发生改变
D. 生成的氢气、氧气的质量比为
（4）过程二呈现的是航天员呼吸产生的二氧化碳在进行转化时发生反应的微观示意图。过程二的化学反应中生成物和的分子个数比为______，在氧气中完全燃烧的产物是______。
14. 利用下列装置完成相关实验。
（1）实验室制取二氧化碳，欲获得平稳的气流应选择的发生装置是______（填字母），用F收集二氧化碳应从______管口通入。
（2）实验室检验二氧化碳应选择的试剂是______。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应方程式是______，若用C作为发生装置，应对装置进行的改进是______。
15. 手机电路板中含有金属、、、（镍：银白色金属），如下是某工厂回收部分金属的流程图。请回答：
（1）通过对上述流程的分析，四种金属活动性由强到弱的顺序是：______。
（2）在滤液①中加入铁产生气体的原因是______，此时滤渣①中的成分是______。
（3）滤液③中含有的阴离子是______（写离子符号）。
（4）滤渣①中加入硝酸银发生反应的化学方程式为______。
16. 铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸等多种物质发生化学反应，化学兴趣小组的同学在课外资料中发现，铁与氧化铁竟然也能发生化学反应。
任务一：探究铁和氧化铁反应的产物。
【查阅资料】①铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁是黑色固体；②氧化亚铁粉末在氧气中会被氧化成氧化铁；③铁的氧化物不与金属化合物的溶液反应；④不与铁反应，也不与铁的氧化物反应。
（1）【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想铁和氧化铁反应的产物：
Ⅰ.氧化亚铁；Ⅱ.四氧化三铁；Ⅲ.______。
【进行实验】
将过量的铁粉与氧化铁粉末混合，装入玻璃管，然后按如图所示连接好仪器。
（2）打开旋塞和弹簧夹，缓慢通入干燥纯净的二氧化碳，若试管内的水中立即冒出气泡，则说明装置的气密性良好；继续通入一段时间二氧化碳后关闭旋塞，然后点燃酒精喷灯。通入一段时间二氧化碳排空气是为了______，试管中紫色石蕊溶液变为红色的原因是______。
点燃酒精喷灯加热混合物2~3min，待粉末全部变黑后，先将弹簧夹夹在橡皮管上，再停止加热；等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末分成两份，一份用于检验黑色粉末的成分。
（3）检验黑色粉末成分的操作如下，请你完成其中的空白：
序号 检验操作及现象 实验结论
a 取适量黑色粉末放置在干燥的氧气中一段时间，现象______。 猜想I、Ⅲ错误。
b 取适量黑色粉末装入试管，滴加足量硝酸银溶液，现象______。 猜想Ⅱ正确。
（4）【探究结论】铁和氧化铁会发生化合反应，该反应的化学方程式是______。
任务二：探究另一份黑色粉末中四氧化三铁的质量。
（5）上述实验中先将弹簧夹在橡皮管上，再停止加热的目的是______。
（6）兴趣小组将另一份黑色粉末放回原装置中，通入足量的在高温条件下充分反应，应对装置进行的改进是______。
（7）黑色粉末与足量的在高温条件下充分反应后粉末的质量减少了，则这一份黑色粉末中四氧化三铁的质量为______。
17. 向某过氧化氢溶液中加入二氧化锰，测得反应前和完全反应后质量见下表。
反应前 反应后
过氧化氢溶液 二氧化锰 混合物总质量
（1）反应开始一段时间内反应速率变快，其原因是______。
（2）利用化学方程式计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
一、选择题（共12分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出巨大贡献。下列发明创造中主要不涉及化学变化的是
A 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 活字印刷 D. 粮食酿醋
【答案】C
【解析】
【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，故错误。
故选C。
2. 树立环保意识，践行环境友好型的生活方式。下列做法正确的是
A. 用燃烧的方法处理塑料垃圾
B. 提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”
C 大量使用化肥、农药，提高农作物产量
D. 为切断传染病的传播，提倡使用一次性餐具
【答案】B
【解析】
【详解】A、用燃烧的方法处理塑料垃圾，会造成空气污染，故A错误；
B、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车”，能显著减少尾气排放，降低空气污染，故B正确；
C、大量使用化肥和农药虽然可能在短期内提高农作物产量，但长期来看，这种做法会导致土壤污染、水源污染，对生态环境造成破坏，故C错误；
D、提倡使用一次性餐具不仅浪费资源，还会产生大量垃圾，对环境造成污染，故D错误。
故选B。
3. 氮元素和磷元素是植物生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 氮原子的核电荷数为14
B. 两种元素的本质区别是相对原子质量不同
C. 两原子的最外层电子数相同，化学性质相似
D. 亚磷酸（H3PO3）中P的化合价为+5
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表单元格左上方的数字表示原子序数，原子中，核电荷数=原子序数，故氮原子的核电荷数为7，故说法错误；
B、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故两种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，故说法错误；
C、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7；核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子；根据磷元素周期表中的一格可知，左上角的数字为15，表示原子序数为15，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为15；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有5个电子，故说法正确；
D、设P的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×3+x+（-2）×3=0，解得x=+3，故说法错误。
故选C。
4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的基础实验之一。下列有关操作错误的是
A. 称量 B. 量取
C. 溶解 D. 装瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用电子天平称量氯化钠时，将氯化钠放在称量纸上进行称量，操作正确，不符合题意。
B、量筒读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确，不符合题意。
C、量筒只能用于量取液体体积，溶解氯化钠不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，操作错误，符合题意。
D、配制好的氯化钠溶液装入细口瓶中，并在标签上标注溶液名称及溶液的溶质质量分数，操作正确，不符合题意。
故选C。
5. 艾草粑粑是皖西的美食特色之一。艾草中的萜品烯醇（）具有可通过缓解关节肿胀程度、减轻炎性细胞浸润达到缓解关节炎病情的作用。下列说法错误的是
A. 萜品烯醇虽然含有氧元素，但不是氧化物
B. 萜品烯醇由29个原子构成
C. 萜品烯醇中碳元素的质量分数最大
D. 萜品烯醇由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，萜品烯醇由C、H、O三种元素组成，虽然含有氧元素，但是不是氧化物，不符合题意；
B、由化学式可知，萜品烯醇由分子构成，每个分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子共29个原子构成，符合题意；
C、萜品烯醇中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由化学式可知，萜品烯醇由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意。
故选B。
6. 燃烧是人类最早利用的化学反应。下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A. 图甲中将煤球做成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤的燃烧时间
B. 图乙中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图丙中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝将可燃物与氧气隔离
D. 由图丁中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、图甲中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，增大了与氧气的接触面积，其目的是使煤充分燃烧，错误；
B、图乙中当火柴头斜向下时，火焰沿着火柴梗燃烧，提高了火柴梗的温度，更容易燃烧，且着火点不能降低，错误；
C、图丙中金属丝吸收了热量，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，错误；
D、图丁中金属镁在二氧化碳中可以燃烧，所以金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，正确；
故选D。
7. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气。下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾时，反应开始前没有氧气生成，氧气质量为0； 反应开始后，氧气质量随反应进行逐渐增加； 当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再变化，错误。
B、高锰酸钾分解的化学方程式：， 反应前后锰元素的质量不变，但固体总质量因生成氧气而减少，所以固体中锰元素的质量分数会逐渐增大，直到反应结束后保持不变。 而图中锰元素质量分数始终不变，错误。
C、反应前固体是高锰酸钾，含有氧元素，固体中氧元素的质量分数最大， 随着反应的进行，反应中生成氧气，固体中氧元素质量分数逐渐减少，反应结束后，固体是锰酸钾和二氧化锰，仍含有氧元素，氧元素质量分数不变，正确。
D、反应开始前，固体中锰酸钾的质量分数为0%； 反应进行时，锰酸钾质量逐渐增加，质量分数也逐渐增加； 当反应结束后，锰酸钾质量不变，质量分数也不变。 错误。
故选C。
阅读下列材料，完成下列小题
纪录片《如果国宝会说话》中介绍了唐代国宝鎏金铁芯铜龙，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，即成铜色，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。进行鎏金工艺时，需先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后余下的金在器物表面形成金膜。
8. 关于鎏金铁芯铜龙，下列说法错误的是
A. 用铁铸造内芯是因为铁的硬度大，能够保持龙身飞扬的姿态，不易变形
B. 历经千年后表层依然金光闪耀的原因是金的化学性质稳定
C. 铁芯不易生锈的原因是“包铜”使铁与空气中的、隔绝
D. 鎏金工艺利用了合金的熔点高于成分金属的性质
9. 铁上“包铜”的微观反应示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 该过程中发生的反应属于置换反应
B. “即成铜色”是指反应后铁表面呈红色
C. 铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会减小
D. 反应中有效作用的粒子是、
【答案】8. D 9. C
【解析】
【8题详解】
A、用铁铸造内芯是因为铁的硬度大，能够保持龙身飞扬的姿态，不易变形，不符合题意。
B、金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，历经千年后依然金光闪耀，不符合题意。
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，铁芯外包铜后，铁芯与氧气和水隔绝，不易生锈，不符合题意。
D、将金和汞制成合金，便于熔化，说明合金的熔点低于其成分金属，符合题意。
故选D。
【9题详解】
A、由图示可知，铁上“包铜”发生的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意。
B、铁与硫酸铜反应后表面覆盖红色的铜，“即成铜色”是指反应后铁表面呈红色，不符合题意。
C、由方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会增大，符合题意。
D、该反应是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应离子实质为Fe与Cu2+发生电子转移，故反应中有效粒子是Fe、Cu2+，不符合题意。
故选C。
10. 生活中处处有化学，学好化学使我们的生活幸福美满。下列说法错误的是
选项 事实 解释
A 食用碱溶于水溶液温度升高 食用碱溶于水后从外界吸收热量
B 电解水时加入一些氢氧化钠 增强水的导电性，加速水的电解
C 冰箱中放一些活性炭除异味 疏松多孔表面积大，吸附了杂质
D 闻气味可以辨别白醋和白酒 分子不断运动，不同分子的性质不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、食用碱（主要成分是碳酸钠）溶于水时，是放出热量，使溶液温度升高，而不是从外界吸收热量。错误。
B、纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钠，能增强水的导电性，从而加速水的电解。正确。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能够吸附异味和杂质，所以可以放在冰箱里除异味。正确。
D、分子在不断运动，白醋和白酒的分子性质不同，所以会散发出不同的气味，我们可以通过闻气味来辨别。正确。
故选A。
11. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 时，溶液的溶质质量分数不一定大于溶液
B. 将两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体较多
C. 时，将加入水中充分搅拌后可以完全溶解
D. 当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯
【答案】A
【解析】
【详解】A、时，未指明溶液和溶液是否饱和，不能确定两溶液的溶质质量分数大小，所以溶液的溶质质量分数不一定大于溶液，符合题意。
B、未指明溶液质量是否相同，将两种物质的饱和溶液降温至，不能确定析出晶体的多少，不符合题意。
C、时的溶解度为31.6g，则时50g中最多溶解15.8g，将加入水中充分搅拌后不可以完全溶解，不符合题意。
D、的溶解度受温度影响不大，的溶解度随温度升高明显增大，当中混有少量时，可用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。
故选A。
12. 小泽同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持装置已略去），在完成气密性检查后加入药品，先点燃甲处酒精喷灯，一段时间后点燃乙处酒精灯。下列说法正确的是
A. 为了处理尾气应在丁处接入A装置 B. 实验过程中有液体流入烧杯戊中
C. 丙试管可以防止空气进入使铜被氧化 D. 实验中炭粉将氧化铜还原成铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、A装置是洗气装置，其中的氢氧化钠溶液可吸收尾气中的二氧化碳，但尾气中的一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，在丁处接入A装置不能用于处理尾气，不符合题意。
B、为处理尾气丁处应接入B装置，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过排出该装置中的液体收集CO，当丁处接入B装置时，气体进入B中会将液体压入烧杯戊中，符合题意。
C、丙试管是防止液体倒吸的装置，不符合题意。
D、实验中炭粉与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳将氧化铜还原成铜，不符合题意。
故选B。
二、填空题（共23分，化学方程式2分，其余每空1分）
13. 阅读科技短文。
为保障载人航天器内的生态稳定与航天员需求，空间站一方面依靠高效的物质转化系统持续调控氧与二氧化碳含量，另一方面通过研发并应用水资源循环利用技术，为航天员的生命活动及各类科研实验以提供支撑。而在舱外，我国“飞天”舱外航天服会使用非再生式的氢氧化锂（）作为吸附剂，专门清除二氧化碳，以保证出舱活动顺利开展。我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。如图展示空间站气体循环系统的核心反应过程，请结合示意图回答下列问题。
（1）为模拟地球大气环境，空间站内氧气的体积分数应约为______。
（2）航天员吸入的氧气由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（3）对于过程一“电解水”的化学反应，叙述正确的是____。（可多选）
A. 该反应表示水在通电条件下，分解生成氢气和氧气
B. 反应前后元素的种类发生了改变
C. 反应前后氢元素和氧元素的化合价均发生改变
D. 生成的氢气、氧气的质量比为
（4）过程二呈现的是航天员呼吸产生的二氧化碳在进行转化时发生反应的微观示意图。过程二的化学反应中生成物和的分子个数比为______，在氧气中完全燃烧的产物是______。
【答案】（1）21 （2）分子 （3）ACD
（4） ①. ②. 二氧化碳和水（或和）
【解析】
【小问1详解】
为模拟地球大气环境，空间站内氧气的体积分数应与地球大气中氧气的体积分数相同，则空间站内氧气的体积分数应约为21%；
【小问2详解】
氧气属于气态非金属单质，由分子构成；
【小问3详解】
A、电解水表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，符合题意；
B、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意；
C、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氢元素和氧元素的化合价均发生了改变，符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气， 即，则生成氢气、氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意。
故选ACD；
【小问4详解】
由图可知，过程二反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则化学反应中生成物和的分子个数比为：2:1；
为甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。
14. 利用下列装置完成相关实验。
（1）实验室制取二氧化碳，欲获得平稳的气流应选择的发生装置是______（填字母），用F收集二氧化碳应从______管口通入。
（2）实验室检验二氧化碳应选择的试剂是______。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应方程式是______，若用C作为发生装置，应对装置进行的改进是______。
【答案】（1） ①. A ②. a
（2）澄清石灰水 （3） ①. ②. 在试管口放一团棉花
【解析】
【小问1详解】
要获得平稳气流，需控制液体滴加速度，分液漏斗可以通过调节活塞控制稀盐酸的加入速率，故选A。二氧化碳的密度比空气大，用F收集二氧化碳应长管进，从a管口通入。
【小问2详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室检验二氧化碳应选择的试剂是澄清石灰水。
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式是，若用C作为发生装置，应对装置进行的改进是在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管。
15. 手机电路板中含有金属、、、（镍：银白色金属），如下是某工厂回收部分金属的流程图。请回答：
（1）通过对上述流程的分析，四种金属活动性由强到弱的顺序是：______。
（2）在滤液①中加入铁产生气体的原因是______，此时滤渣①中的成分是______。
（3）滤液③中含有的阴离子是______（写离子符号）。
（4）滤渣①中加入硝酸银发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2） ①. 滤液①中有剩余的硫酸，加入铁会和硫酸反应生成氢气 ②. 铜和银（或和）
（3）
（4）
【解析】
【分析】手机电路板加入足量的稀硫酸中，较活泼的金属能与酸反应，通过过滤得到滤渣①和滤液①，铁和镍会和稀硫酸反应，铜和银不和稀硫酸反应，说明铁和镍的活动性强于铜和银，滤液①是硫酸亚铁和硫酸镍以及硫酸，滤液①中加入足量的铁得到了铁和镍，说明铁把镍从化合物溶液中置换出来，说明铁的活动性强于镍，滤渣①是铜和银，滤渣①中加入硝酸银，铜把硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银强，滤液③是硝酸铜，加入适量的铁粉，铁和硝酸铜反应置换出铜，说明铁的活动性比铜强；
【小问1详解】
根据分析可知，四种金属活动性由强到弱的顺序是：Fe>Ni>Cu>Ag；
【小问2详解】
滤液①中有剩余的硫酸，加入铁会和硫酸反应生成氢气；根据分析可知，滤渣①中的成分是铜和银（或和）；
【小问3详解】
根据分析可知，滤液③是硝酸铜，含有的阴离子是；
小问4详解】
滤渣①（铜和银）中加入硝酸银发生反应的化学方程式为；
16. 铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸等多种物质发生化学反应，化学兴趣小组的同学在课外资料中发现，铁与氧化铁竟然也能发生化学反应。
任务一：探究铁和氧化铁反应的产物。
【查阅资料】①铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁是黑色固体；②氧化亚铁粉末在氧气中会被氧化成氧化铁；③铁的氧化物不与金属化合物的溶液反应；④不与铁反应，也不与铁的氧化物反应。
（1）【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想铁和氧化铁反应的产物：
Ⅰ.氧化亚铁；Ⅱ.四氧化三铁；Ⅲ.______。
【进行实验】
将过量的铁粉与氧化铁粉末混合，装入玻璃管，然后按如图所示连接好仪器。
（2）打开旋塞和弹簧夹，缓慢通入干燥纯净的二氧化碳，若试管内的水中立即冒出气泡，则说明装置的气密性良好；继续通入一段时间二氧化碳后关闭旋塞，然后点燃酒精喷灯。通入一段时间二氧化碳排空气是为了______，试管中紫色石蕊溶液变为红色的原因是______。
点燃酒精喷灯加热混合物2~3min，待粉末全部变黑后，先将弹簧夹夹在橡皮管上，再停止加热；等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末分成两份，一份用于检验黑色粉末的成分。
（3）检验黑色粉末成分的操作如下，请你完成其中的空白：
序号 检验操作及现象 实验结论
a 取适量黑色粉末放置在干燥的氧气中一段时间，现象______。 猜想I、Ⅲ错误。
b 取适量黑色粉末装入试管，滴加足量硝酸银溶液，现象______。 猜想Ⅱ正确。
（4）【探究结论】铁和氧化铁会发生化合反应，该反应的化学方程式是______。
任务二：探究另一份黑色粉末中四氧化三铁的质量。
（5）上述实验中先将弹簧夹在橡皮管上，再停止加热的目的是______。
（6）兴趣小组将另一份黑色粉末放回原装置中，通入足量的在高温条件下充分反应，应对装置进行的改进是______。
（7）黑色粉末与足量的在高温条件下充分反应后粉末的质量减少了，则这一份黑色粉末中四氧化三铁的质量为______。
【答案】（1）氧化亚铁和四氧化三铁
（2） ①. 排尽玻璃管内的空气，防止空气干扰实验结果 ②. 二氧化碳与水反应生成碳酸
（3） ①. 黑色固体不变色 ②. 有银白色固体析出，溶液变为浅绿色，仍有黑色固体未溶解
（4）
（5）防止石蕊溶液被倒吸进入硬质玻璃管内，导致硬质玻璃管炸裂
（6）应在装置最后加一个尾气处理装置，如燃着的酒精灯
（7）5.8
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，该反应的产物可能只有氧化亚铁；可能只有四氧化三铁，可能是氧化亚铁和四氧化三铁。故填：氧化亚铁和四氧化三铁；
【小问2详解】
通入一段时间二氧化碳排空气是为了排尽玻璃管内的空气，防止空气干扰实验结果；实验中盛水的试管里，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变为红色；
【小问3详解】
a、氧化亚铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色，氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，实验后黑色粉末暴露在空气中不变色，说明生成的黑色粉末中一定没有氧化亚铁，猜想Ⅰ、Ⅲ错误；
b、由于猜想Ⅱ正确，因此取少量黑色粉末装入试管，滴加足量硝酸银溶液，出现银白色固体，溶液变为浅绿色，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银白色固体银，则黑色粉末中含有铁，四氧化三铁为黑色粉末，不溶解，不与硝酸银反应，故充分反应后仍残留黑色固体，则黑色粉末中含有四氧化三铁，由此可知，黑色粉末中一定含有铁和四氧化三铁，猜想Ⅱ正确；
【小问4详解】
铁和氧化铁会发生化合反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
先将弹簧夹在橡皮管上，再停止加热的目的是防止石蕊溶液被倒吸进入硬质玻璃管内，导致硬质玻璃管炸裂；
【小问6详解】
一氧化碳有毒，应在装置最后加一个尾气处理装置，如燃着的酒精灯；
【小问7详解】
上述实验操作第③步中充分反应后剩余的黑色固体为铁和四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应后固体质量减少1.6g，则设第③步中充分反应后剩余的黑色。固体中四氧化三铁的质量为x，
答：黑色粉末中四氧化三铁的质量为5.8g。
17. 向某过氧化氢溶液中加入二氧化锰，测得反应前和完全反应后质量见下表。
反应前 反应后
过氧化氢溶液 二氧化锰 混合物总质量
（1）反应开始一段时间内反应速率变快，其原因是______。
（2）利用化学方程式计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）过氧化氢分解反应为放热反应，随反应进行，温度逐渐升高，导致反应速率加快
（2）根据质量守恒定律，可知。
解：设过氧化氢溶液中溶质质量为x。
过氧化氢溶液中溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢分解反应为放热反应，随反应进行，温度逐渐升高，导致反应速率加快；
【小问2详解】
详见答案；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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