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2025-2026学年人教版（2024）广东省九年级化学下册寒假提前学系列之
第八单元 金属和金属材料（单元同步练）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．广东有许多优秀的民间制作工艺，下列藏品的制作材质属于金属材料的是
A．木雕罗汉像 B．兽面纹青铜盉
C．白玉镂雕 D．青花纹烛台
2．关于金属的性质描述正确的是
A．金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu>Ag
B．铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在
C．银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线
D．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差
3．红磷在O2中燃烧生成P2O5。其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B． C． D．
4．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．N2(O2)：通过灼热的铜网 B．CO2(CO)：通过灼热的氧化铜粉末
C．CO(CO2)：通过灼热的木炭层 D．CaO(CaCO3)：加水充分溶解，再过滤
5．铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是
A．黄铜片的硬度比纯铜片小
B．铜元素位于元素周期表中第四周期
C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55g
D．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能显＋1价
6．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A.探究铁、铜的金属活动性强弱 B.探究黄铜片和铜片的硬度 C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.探究影响溶质溶解快慢的因素
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关铁元素的单质及其化合物的说法正确的是
A．向少量氢氧化铁中加入稀盐酸，观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色
B．金属铁可与稀盐酸反应生成FeCl3
C．金属铁加入Mg （NO3）2和Cu （NO3）2的混合液中，反应后滤液中一定含 Cu2+
D．Fe2O3与NaOH溶液可反应制取Fe （OH）3
8．向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（　　）
A． B． C． D．
9．劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 擦干洗净的铁锅 防止铁锅生锈
B 用自制简易净水器净水 净水后得到的水是纯净物
C 用厨余垃圾制备农家肥 厨余垃圾腐熟过程中发生了缓慢氧化
D 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 隔绝空气能灭火
A．A B．B C．C D．D
10．铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话：
甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀
乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来
丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能
根据以上对话，判断下列说法错误的是
A．甲金属是铁 B．乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．它们活动性强弱为丙>乙>甲 D．丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O3
11．学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是
A．小华选择的原点丙是H B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中 D．在自然界中丁主要以单质形式存在
12．铁生锈是生活中常见现象如图可探究铁生锈与水有关的是
A．①③ B．①② C．②③ D．②
13．在下图1的三颈烧瓶中加入一定量的“暖宝宝”（主要成分为铁粉），并滴加适量的水，分别用氧气浓度和温度传感器测量装置内数据变化，得到曲线如图2所示。下列说法中错误的是（　　）
A．曲线b为氧气浓度变化曲线 B．三颈烧瓶里的固体质量变大
C．若测量该装置内压强变化，则反应后压强变小 D．反应结束后，曲线a对应的纵坐标低于反应前
14．劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 将废电池放入有害垃圾箱 回收利用废弃物，保护环境
B 家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 隔离氧气可以灭火
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关实验现象的描述中正确的是
A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D．光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色
二、非选择题（共5小题，共55分）
16．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。CO中碳元素的化合价为　 　价，为防止中毒，应采取的措施　 　。
（3）冷凝器中发生的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已学知识，分析说明其中的原因是　 　。
（5）在生产生活中，合金的性能更优越而被大量使用，下列物质不属于合金的是______。
A．黄铜 B．焊锡 C．硬铝 D．氧化铜
17．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I．金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
Ⅱ．金属的锈蚀与防护
（2）铁生锈是因为铁会与空气中的　 　反应。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。再写出一种防止铁生锈的方法　 　。
Ⅲ．金属的回收再利用
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。2
①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是　 　，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸(假设铺灰部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的　 　(填字母序号)。
A． B． C． D．
②步骤I中加入足量稀硫酸的作用是　 　，步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子符号是　 　。
③固体的成分是　 　，步骤Ⅱ的反应方程式　 　。
18．科普阅读
金属冶炼技术的发展
金属冶炼技术的进步推动人类文明发展。将金属矿物转化成金属单质的过程，称为金属的冶炼。由于金属活动性的不同，冶炼方法差异显著（如图所示）。
约5000年前人类对金属的利用多依赖天然存在的单质如黄金，只需通过物理方法即可获得。约3000年前我国采用火法炼铜：孔雀石【主要成分】与燃烧的木炭接触，经过一系列化学反应，转化为金属铜。铁的金属活动性强于铜，冶炼更难。我国的冶铁技术大约出现在西周。现代高炉炼铁以赤铁矿（主要成分Fe2O3）、焦炭、石灰石为原料，焦炭生成的一氧化碳把铁从Fe2O3中还原出来。铝、钠等活泼金属需用电解法冶炼，如电解氧化铝制取铝，同时得到氧气。如今，富氧炼铁、生物冶金等绿色技术，实现资源利用与环保的协调发展。
（1）炼铜原料孔雀石的物质分类为　 　（填“纯净物”或“混合物”）。金属铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度　 　（填“>”“<”或“=”）纯铜。
（2）早期人们利用淘洗法提取黄金，将金矿放入淘金盆，用水流冲洗并摇动，最终在盆底获得黄金颗粒。该操作利用了黄金　 　的物理性质（写一条即可）。
（3）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为　 　。
（4）电解氧化铝制铝的基本反应类型为　 　。
（5）根据材料和金属活动性，分析由MgCl2冶炼金属Mg的方法为　 　。
19．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答下列问题：
（1）步骤I操作名称是　 　，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　；
（2）物质X为______（填字母）；
A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu
（3）步骤I中加入过量X的目的是　 　。
（4）溶液B中含有的溶质为　 　。
（5）写出步骤III中生成Fe的化学方程式：　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（6）通过上述流程　 　（选填“能”或“不能”）验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
20．某化学兴趣小组为了探究金属铝和铜的活动性强弱，开展以下实验。
【对比实验】（下列实验均在试管中进行）
实验编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中， 加热至沸腾并延续10秒左右，停止加热 铝丝表面析出红色固体
丁 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）实验甲中无明显现象的原因是　 　。
（2）实验乙中发生反应的化学方程式为　 　，据此可知，两种金属的活动性顺序为　 　。
（3）对比甲、乙、丙三组实验，可知：　 　和　 　能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。
（4）【猜想与探究】
小组同学针对实验丁中产生的现象，经讨论后作出猜想：破坏了铝丝表面的氧化铝薄膜。为验证此猜想是否正确，进行新的实验探究：
操作 现象 分析
I．向两支试管中分别加入等体积等浓度的溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝 / /
Ⅱ．向其中一支试管中加入一定量的固体 　 　 氧化铝薄膜未被破坏
Ⅲ．　 　 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏
实验结论：小组同学的猜想正确。
（5）【拓展应用】
金属的冶炼方法与其活泼性有关。已知铜的硬度为3，青铜（含25%的锡）硬度为5～6.6。推断青铜冶炼过程中熔入锡的作用：　 　。
21．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。
Ⅰ、古代金属冶炼。明代《天工开物》记载了炼锡的场景如图1：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许勾引，方始沛然流注”。
（1）炼锡时的关键步骤“点铅勾锡”指的是加铅能使锡较易熔化流出，其原因是：锡铅合金的熔点　 　填“低于”或“高于”)纯锡。
图2为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石主要成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
（2）泥罐内煤粉(主要成分为C)主要作用是与ZnO反应生成锌，泥罐外煤饼的主要作用是 　 　。
（3）已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于　 　(填字母)。
a．蒸发 b．蒸馏 c．升华
（4）必须冷却后才能取锌，是为了防止Zn在较高温度下被氧化，其化学反应方程式为　 　。
Ⅱ、现代金属冶炼
随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新的突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一，其制备的简易流程如图3所示。
（5）制备Fe(CO)5时，进行　 　(填字母)操作，可防止爆炸。
a．通入一段时间CO再加热 b．先加热再通入CO
（6）制备过程中可循环使用的物质是　 　。
参考答案
1-5 BACDB 6-10BADBC 11-15BADCB
16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）2C+ZnCO3Zn↑+3CO↑；+2；注意通风透气(合理即可)
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
（5）D
17．【答案】形成铅锡合金，熔点降低；水和氧气；在铁制品表面刷油漆；过滤；D；除去粗产品中的铝；Al3+；铜、银；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
18．【答案】（1）混合物；>
（2）密度比水大或难溶于水
（3）
（4）分解反应
（5）电解法
19．【答案】（1）过滤；玻璃棒
（2）B
（3）将硫酸铜和硫酸亚铁全部反应掉
（4）硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸
（5）；置换
（6）能
20．【答案】（1）致密的氧化铝薄膜
（2）；Al＞Cu
（3）加热；打磨
（4）铝丝表面无明显现象；向另一支试管中加入一定量的NaCl固体，浸入表面未打磨的相同铝丝
（5）锡能提高铜的硬度，使青铜更耐磨、更耐用
21．【答案】低于；提供热量；b；；a；CO

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