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第06讲 常见的盐和化学肥料（预习）
一、几种常见的盐
氯化钠：俗称
性质：白色粉末，水溶液有 味，溶解度受温度影响 大
用途：① 作调味品，腌制咸菜
② 作
③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④ 农业上用氯化钠溶液来选种
⑤ 配制 （浓度为 的氯化钠溶液）
碳酸钠：俗名
性质：白色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈碱性。
用途：用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等。
碳酸钙：
性质：白色固体， 溶于水。高温 ，化学方程式
用途：①实验室用于制取 气体；
②医疗上可用于 ；
③用于 和 等。
碳酸氢钠：俗名
性质：白色晶体， 溶于水。受热易 ，化学方程式
用途：①在灭火器里，碳酸氢钠是 的发生剂；
②在食品工业上，碳酸氢钠是 的主要成分；
③在制造 时，碳酸氢钠是一种常用的原料；
④在医疗上，碳酸氢钠是治疗 的药剂，化学方程式
CO32-鉴定：物质或溶液加入 ，有 。再 ，说明物质或溶液含有CO32-。
二、 盐的化学性质
反应 现象及方程式
①与某些金属反应盐＋金属→ ＋ ( 反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = 现象：有 物体析出，溶液由无色变为
②与酸反应盐＋酸→ ＋ ( 解反应)有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = 3现象：有 沉淀生成H2SO4＋BaCl2 = 现象：有 沉淀生成Na2CO3＋2HCl = 现象：有 产生
③与碱反应盐＋碱→ ＋ (复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = 现象：有 沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = 现象：有 沉淀生成，溶液由 变为
④与某些盐反应盐＋盐→ ＋ ( 反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = 现象：有 沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = 现象：有 沉淀生成
三、复分解反应
1.定义：复分解反应是两种 互相 生成另外 的反应。
2.表达式：AB + CD → +
3.复分解反应前后各元素的化合价 。
4.复分解反应的条件：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有
或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
5.四大基本反应
反应类型 定义 表达式
化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C
分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+···
置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC
复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB
四、化学肥料
1.主要的化肥：
天然有机肥料：人、动物的粪便，植物体等制成。（营养元素种类丰富，但含量低，肥效慢。）
化学肥料：化学肥料简称化肥。（肥效强且快，但营养元素单一。）
、磷肥和 是农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有 、 、 中的两种或三种营养元素的化肥。
2. 常见化肥及其作用：
氮肥：尿素 氯化铵 硝酸钠
作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物 生长茂盛，使叶色 ，提高植物蛋白质含量。
磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2
作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的 能力。
钾肥：硫酸钾 氯化钾
作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强 。
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体 ，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤 、 。
教材习题01柯柯发现实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是（ ）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCI、NaSO4C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
【答案】C
教材习题02
【答案】C
核心考点一：常见的盐
【例1】下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【例2】氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是（ ）
A．氯化钠由钠原子和氯原子构成
B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到
C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响
D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物
核心考点二：盐的化学性质
【例3】下列有关纯碱的认识错误的是
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D．生产：侯氏制碱法
【例4】《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。
（1）蚌壳高温煅烧反应的化学方程式为 。
（2）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，伴随的能量转化形式是 。
（3）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为 。
（4）用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是 。
（5）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入 将废水调节成中性。
核心考点三：复分解反应
【例5】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl
C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
【例6】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法
A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤
B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤
【例7】侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NH4Cl = NH4Cl + X↓。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。
（2）NaCl中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。
。
核心考点四：化肥
【例8】春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于
A．复合肥 B．氮肥
C．磷肥 D．钾肥
【例9】下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．硝酸钾属于钾肥 B．根据外观可区分氮肥和磷肥
C．为保证粮食增产应大量使用化肥 D．硝酸铵与熟石灰混合使用可提高肥效
【例10】下列有关化肥的说法错误的是
A．磷肥一般呈灰白色
B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
【基础练】
1．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl KMnO4
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2
2．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（ ）
A．苛性钠——NaOH——碱 B．纯碱——Na2CO3——碱
C．小苏打——NaHCO3——酸 D．熟石灰——CaO——氧化物
3．存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）
A．碱 B．盐
C．氧化物 D．酸
4．张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl
5.下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 去除铜粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味
C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
D 鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液 分别滴加碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
6．广东省韶关市盛产石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙。下列说法正确的是（ ）
A．石灰石可用作补钙剂 B．碳酸钙中碳元素为+4价
C．钙是人体必需的微量元素 D．钙是地壳中含量最丰富的金属元素
7．下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气： 分解反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
C．酸雨的形成： 化合反应
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水： 复分解反应
8．下列有关化肥的说法错误的是
A．磷肥一般呈灰白色
B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
9．大豆根瘤菌能将空气中的N2转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列物质可以达到相同效果的是
A．KCl B．NH4Cl
C．HNO3 D．Ca3（PO4）2
10.碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。
（1）大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例 。
（2）碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系：
①Ca（OH）2的俗名是 （写出一种即可）；
②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于 反应（填一种基本反应类型）；
③反应Ⅱ在工业上的一点用途 。
④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式 。
（3）资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为 。
【提升练】
1波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A．选用铁制容器配制波尔多液 B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
2．十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是（ ）
A．①属于置换反应 B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应 D．④属于化合反应
3．下列关于化肥、农药的说法错误的是（ ）
A．某叶子发黄的水稻易倒伏可以施用复合肥
B．大量使用农药、化肥会造成环境污染，所以农业生产中应禁止使用农药和化肥
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．磷肥能促进作物生长，增强作物的抗旱抗寒能力
4.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
5．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）

选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
6.A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现
C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质
7.下列对物质的用途和解释都正确的是
A．亚硝酸钠烹饪食物因为亚硝酸钠有咸味
B．稀有气体可用来制霓虹灯，因为稀有气体化学性质稳定
C．小苏打治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与盐酸发生中和反应
D．入冬前给月季花施用磷肥，因为磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱
8.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是
A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙
9.历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。
（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。
（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
10.学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
（2）试管②中观察到的现象是 ；
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4；
猜想三： 。
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立
【反思拓展】
（4）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。
（5）依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
答案和解析
一、几种常见的盐
氯化钠：俗称食盐
性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
用途：① 作调味品，腌制咸菜
② 作防腐剂
③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④ 农业上用氯化钠溶液来选种
⑤ 配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠：俗名纯碱、苏打
性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
用途：用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等。
碳酸钙：
性质：白色固体，不溶于水。高温分解，化学方程式CaCO3 高温CaO+CO2↑
用途：①实验室用于制取二氧化碳气体；
②医疗上可用于补钙剂；
③用于建筑业和造纸业等。
碳酸氢钠：俗名小苏打
性质：白色晶体，易溶于水。受热易分解，化学方程式2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
用途：①在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂；
②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；
③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料；
④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-鉴定：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-。
二、 盐的化学性质
反应 现象及方程式
①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生
③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成
三、复分解反应
1.定义：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD → AD + CB
3.复分解反应前后各元素的化合价不变。
4.复分解反应的条件：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
5.四大基本反应
反应类型 定义 表达式
化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C
分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+···
置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC
复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB
四、化学肥料
1.主要的化肥：
天然有机肥料：人、动物的粪便，植物体等制成。（营养元素种类丰富，但含量低，肥效慢。）
化学肥料：化学肥料简称化肥。（肥效强且快，但营养元素单一。）
氮肥、磷肥和钾肥是农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。
3. 常见化肥及其作用：
氮肥：尿素 CO(NH2)2 氯化铵 NH4Cl 硝酸钠NaNO3
作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2
作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥：硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl
作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤酸化、板结。
教材习题01柯柯发现实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是（ ）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCI、NaSO4C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 解题思路
【答案】C
教材习题02 解题思路
【答案】C
核心考点一：常见的盐
【例1】下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
【例2】氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是（ ）
A．氯化钠由钠原子和氯原子构成
B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到
C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响
D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物
【答案】B
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误；
B、晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，采用的蒸发结晶的原理，可生产氯化钠，故说法正确；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误；
D、亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替氯化钠腌制食物，延长保存期，故说法错误。
故选B。
核心考点二：盐的化学性质
【例3】下列有关纯碱的认识错误的是
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D．生产：侯氏制碱法
【答案】B
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；
B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误；
C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；
D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。
故选B。
【例4】《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。
（1）蚌壳高温煅烧反应的化学方程式为 。
（2）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，伴随的能量转化形式是 。
（3）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为 。
（4）用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是 。
（5）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入 将废水调节成中性。
【答案】（1）
（2）化学能转化为热能
（3）
（4）用干净干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH
（5）盐酸或硫酸（有写出酸即可得分）
【解析】（1）蚌壳高温煅烧碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，方程式为：；
（2）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，是化学能转化成热能；
（3）蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：；
（4）用PH试纸测溶液的PH ，将PH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，与比色卡对照；
（5）浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等。
核心考点三：复分解反应
【例5】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl
C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
【答案】A
【解析】A、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故A符合题意；B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不合题意；C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故C不合题意；D、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D不合题意。故选A。
【例6】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法
A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤
B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤
【答案】B
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错误。
故选B。
【例7】侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NH4Cl = NH4Cl + X↓。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。
（2）NaCl中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。
【答案】
（1）盐 NaHCO3
（2）Na+ 氯化铵
【解析】
（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；
（2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
核心考点四：化肥
【例8】春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于
A．复合肥 B．氮肥
C．磷肥 D．钾肥
【答案】B
【解析】尿素的化学式为CO(NH2)2，含有植物生长所需的氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；
故选B。
【例9】下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．硝酸钾属于钾肥 B．根据外观可区分氮肥和磷肥
C．为保证粮食增产应大量使用化肥 D．硝酸铵与熟石灰混合使用可提高肥效
【答案】B
【解析】A、硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，所以属于复合肥，故A错误；
B、氮肥通常为白色晶体，磷肥为灰白色粉末，所以根据外观能区分氮肥和磷肥，故B正确；
C、大量施用化肥会造成水、土壤和大气污染，所以要合理使用化肥，故B错误；
D、因为熟石灰为碱，铵态氮肥遇到碱的时候会生成刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效，故C错误。故选B。
【例10】下列有关化肥的说法错误的是
A．磷肥一般呈灰白色
B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
【答案】D
【详解】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确；
B.硫酸钾、氯化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确；
C.铵根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故C正确；
D.大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。
故选：D。
【基础练】
1．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl KMnO4
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2
【答案】C
【解析】A、HNO3能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；Cu(NO3)2能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；Fe3O4是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、HCl能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；KMnO4是由三种元素组成的，不是氧化物，不符合题意；
C、H2SO4能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；KOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NH4NO3能解离出铵根离子和酸根离子，属于盐；H2O是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、H2O2属于氧化物；Ca(OH)2能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；ZnSO4能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选C。
2．
下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是（ ）
A．苛性钠——NaOH——碱 B．纯碱——Na2CO3——碱
C．小苏打——NaHCO3——酸 D．熟石灰——CaO——氧化物
【答案】A
【解析】A、NaOH俗称苛性钠，氢氧化钠在水中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
B、Na2CO3俗称纯碱，碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、NaHCO3俗称纯碱，碳酸氢钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、氧化钙俗称生石灰，氧化钙是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
故选：A。
3．存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）
A．碱 B．盐
C．氧化物 D．酸
【答案】D
【解析】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。
4．张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl
【答案】B
【解析】Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故A选项错误；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B选项正确；NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故C选项错误；KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D选项错误。
5.下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 去除铜粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味
C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
D 鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液 分别滴加碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、在足量的氧气中灼烧铜粉和碳粉都能与氧气反应，在除去碳粉的同时，铜粉变成氧化铜。A设计不能达到实验目的。不符合题意；
B、取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻到氨的气味，说明某化肥是铵态氮肥。B设计能达到实验目的。符合题意；
C、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁丝和铜丝都与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，铜比银活泼，但不能说明铁、铜的活动性。C设计不能达到实验目的。不符合题意；
D、碳酸钠溶液与BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液都能反应生成碳酸钡白色沉淀和碳酸钙白色沉淀，无法鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液。D设计不能达到实验目的。不符合题意。
综上所述：选择B。
6．广东省韶关市盛产石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙。下列说法正确的是（ ）
A．石灰石可用作补钙剂 B．碳酸钙中碳元素为+4价
C．钙是人体必需的微量元素 D．钙是地壳中含量最丰富的金属元素
【答案】A
【解析】A、石灰石的主要成分就是碳酸钙，石灰石可用作补钙剂，说法正确；
B、碳酸钙化合物中碳酸根离子化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钙中碳元素为+2价，说法错误；
C、钙元素在人体中的含量2.0%＞0.01%，是人体必需的常量元素，说法错误；
D、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，说法错误；
故选：A。
7．下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气： 分解反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
C．酸雨的形成： 化合反应
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水： 复分解反应
【答案】D
【解析】A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误；
B、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：，该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故错误；
C、正常的雨水略呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故错误；
D、用熟石灰（氢氧化钙）处理硫酸厂的废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故正确；
故选D。
8．下列有关化肥的说法错误的是
A．磷肥一般呈灰白色
B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
【答案】D
【详解】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确；
B.硫酸钾、氯化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确；
C.铵根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故C正确；
D.大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。
故选：D。
9．大豆根瘤菌能将空气中的N2转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列物质可以达到相同效果的是
A．KCl B．NH4Cl
C．HNO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】B
【解析】A、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，错误；
B、NH4Cl中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，正确；
C、HNO3具有腐蚀性，不能作氮肥，错误；
D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，错误。
故选B。
10.碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。
（1）大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例 。
（2）碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系：
①Ca（OH）2的俗名是 （写出一种即可）；
②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于 反应（填一种基本反应类型）；
③反应Ⅱ在工业上的一点用途 。
④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式 。
（3）资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为 。
【答案】（1）水垢
（2）熟石灰/消石灰 化合 制二氧化碳 /
（3）CaO2
【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙。
（2）①氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰。
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
③反应Ⅱ是碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，工业上用该方法制取二氧化碳；
④氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为：，或氢氧化钙也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Ca、H、O的个数分别为2、4、6，等号左边除2X外，Ca、H、O的个数分别为0、4、2，则2X中含有2个钙原子和4个氧原子，则X的化学式为CaO2。
【提升练】
1波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A．选用铁制容器配制波尔多液 B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【答案】A
【解析】A、由于波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能选用铁制容器配制波尔多液，故A说法错误；
B、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应会放出热量，所以配制波尔多液时有热量放出，故B说法正确；
C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C说法正确；
D、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故D说法正确；
故选A。
2．十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是（ ）
A．①属于置换反应 B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应 D．④属于化合反应
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、由图可知，反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、由图可知，反应③符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；D、由图可知，反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。故选D。
3．下列关于化肥、农药的说法错误的是（ ）
A．某叶子发黄的水稻易倒伏可以施用复合肥
B．大量使用农药、化肥会造成环境污染，所以农业生产中应禁止使用农药和化肥
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．磷肥能促进作物生长，增强作物的抗旱抗寒能力
【答案】B
【解析】A、某叶子发黄补充氮元素，水稻易倒伏补充钾元素，所以可以使用含有氮元素和钾元素的复合肥硝酸钾，正确；
B、农药和化肥可以提升农作物产量，大量使用会污染环境，所以需要合理施用而不是禁止，错误；
C、铵态氮肥与碱性物质会反应生成氨气，降低肥效，正确；
D、磷能促进植物根系生长，能够提升抗寒抗旱能力，正确。
故选：B。
4.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
【答案】D
【解析】A、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液呈紫色的是氯化钠，故正确；
B、鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，取样，分别加水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氢氧化钠，故正确；
C、除去氯化钠固体中少量碳酸钠，加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确；
D、除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量的氢氧化钙溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，应该加入适量的氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤即可。故错误。
故选D。
5．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）

选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。故选D。
6.A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现
C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质
【答案】D
【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。
【解析】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；
C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确；
D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。
故选D。
7.下列对物质的用途和解释都正确的是
A．亚硝酸钠烹饪食物因为亚硝酸钠有咸味
B．稀有气体可用来制霓虹灯，因为稀有气体化学性质稳定
C．小苏打治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与盐酸发生中和反应
D．入冬前给月季花施用磷肥，因为磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱
【答案】D
【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物，故A解释不正确；
B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用来制霓虹灯，故B解释不正确；
C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠与盐酸反应不属于中和反应，故C解释不正确；
D、磷肥可以能使花根系发达，耐寒耐旱，所以入冬前给月季花施用磷肥，因为磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱，故D解释正确；
故选D。
8.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是
A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙
【答案】C
【详解】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。
9.历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。
（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。
（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】
（1）分解反应
（2）能
（3）O2
（4）A
【解析】
（1）反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）锂（Li）的金属活动性与镁相似，金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气；
（3）如图所示的反应历程中，N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2；
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A。
10.学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
（2）试管②中观察到的现象是 ；
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4；
猜想三： 。
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立
【反思拓展】
（4）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。
（5）依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
【答案】（1）稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水
（2）白色粉末溶解，有气泡冒出
（3）NaCl、BaCl2 二 白色沉淀产生
（4）反应物是否有剩余
（5）c
【解析】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水，则试管①中不发生复分解反应。
（2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生。
（3）[猜想假设]
试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后，滤液中的溶质一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，则猜想三为氯化钠和氯化钡；
[设计实验]
硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，实验无明显现象，则说明溶质中不含硫酸钠，即猜想二不成立；
结论为猜想三正确，且硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。
（4）结合前面分析可知，考虑反应后溶液中的溶质时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
（5）a、氯化钡不能和盐酸反应，则不能达到实验目的，不符合题意；
b、氯化钡不能和氢氧化钠反应，则不能达到实验目的，不符合题意；
c、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则能达到实验目的，符合题意。
故选c。
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