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第02讲 溶解度（预习）
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
一．饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：
在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断
（1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
（1）分类依据：
①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂， 该溶质。
②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中 的相对多少。
（2）关系：
①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液。
②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液 。
（3）饱和溶液与不饱和溶液相互转化
①饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。
②不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。
③温度升高溶解度增大的物质
不饱和溶液 饱和溶液
④温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
不饱和溶液 饱和溶液
第2课时　固体、气体溶解度及溶解度曲线
一、固体溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
（2）溶解度四要素：
①条件： ；
②标准：在 溶剂里；
③状态：达到 ；
④单位： 。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。
2．溶解性关系
二、溶解度曲线
1.概念：以 为横坐标， 为纵坐标，在坐标纸上表示物质的 随 变化的曲线。
2.意义
①点：
曲线上的点表示___ ___。
两曲线的交点表示 。
②线：
线表示物质的溶解度随温度变化的_ 。
③面：
曲线下方的点表示溶液为_ 。
曲线上方的点表示溶液_ 且有未溶晶体。
3.变化规律和结晶方法的选择
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。
（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应_ 基本反应）
三、气体溶解度
1.概念：在压强为 kPa和一定 时，气体在 体积水里溶解达到 状态时的气体 。
2.影响因素：
①内因：气体本身的性质。
②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度 。
在温度不变时，压强越大，气体溶解度 。
四、溶解度曲线的应用
1．查出某物质在不同温度时的溶解度。
2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3．可以确定温度对溶解度的影响状况。
4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。
陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
（1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
（2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
五．结晶
1.结晶： 溶液析出晶体的过程。
2.降温结晶：溶解度随温度升高而 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 。
3.蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 的变化，需要用 的方法使氯化钠溶液结晶。
4.结晶应用：利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到需要的物质，如海水晒盐。
六．粗盐制精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质
①粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 使其溶解。
②过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。
③蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 至出现较多晶体时，停止加热。
④称量、计算产率：用 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。
2.除去制得的粗盐中的可溶性杂质
①称量：称取含有可溶性的粗盐。
②溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。
③烘干：将滤纸上的精盐转移到 烘干。
④计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
教材习题01下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）A.加入硝酸钾固体或冷却都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g氯化钠溶液中含有氯化钠36g
教材习题02根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D.t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
核心考点一：饱和溶液与不饱和溶液
【例1】下列有关饱和溶液的说法中正确的是
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液
核心考点二：饱和溶液、不饱和溶液相互转化
【例2】在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是

A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体
D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等
核心考点三：溶解度
【例3】“的溶解度为”的含义：
（1）20℃时，中最多可溶解 。
（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。
（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
（4）和水形成饱和溶液时，温度为 。
核心考点四：溶解度曲线
【例4】（2024江苏扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
核心考点五：结晶
【例5】从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【基础练】
1．1．下列有关说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质
D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A．一定等于15g B．一定不等于15g
C．小于或等于15g D．大于或等于15g
3．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g
D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
4．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．蒸发5g水有固体析出 B．加入少许的硝酸钾不溶
C．把溶液降温到10℃有固体析出 D．以上方法都行
5．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
6． 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．30℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
7．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
8．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而 。
（3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
9．下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是
10．20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。
【提升练】
1．下列说法正确的是
A．15°C时，KNO3的溶解度是25g，15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶质质量分数为12%
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液
2．如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液，下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)（ ）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M 降温，把析出的晶体过滤出，再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
3．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是
A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体
B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小
C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作
D．“煎炼而成”是指蒸发结晶
4.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．蒸发5g水有固体析出 B．加入少许的硝酸钾不溶
C．把溶液降温到10℃有固体析出 D．以上方法都行
5.通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（ ）

A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
6.Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
7.下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是
8.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
9.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2. 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是 。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）当氯化铵中混有少量氯化钠时，应该采用 方法提纯氯化铵。
10.《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景如图：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。
（1）“牢盆”主要材质是铁，牢盆能用于煎盐是因为铁具有 （填“延展性”或“导热性”）。
（2）“薪”（即木材）是燃烧三个条件中的 。“燃薪”会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）与“滚沸延及成盐”原理相仿的是 （填字母）。
a.蒸发结晶 b.降温结晶 c.升温结晶
（4）“多者十二三眼”从充分燃烧的角度分析，增多灶眼的目的是 。
（5）海盐主要成分是氯化钠，在食盐中加入碘元素可有效预防： 。
答案和解析
第2课时 饱和溶液和不饱和溶液
一．饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断
（1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
（1）分类依据：
①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。
②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。
（2）关系：
①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
（3）饱和溶液与不饱和溶液相互转化
①饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。
②不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。
③温度升高溶解度增大的物质
不饱和溶液 饱和溶液
④温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
不饱和溶液 饱和溶液
第2课时　固体、气体溶解度及溶解度曲线
一、固体溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
（2）溶解度四要素：
①条件：一定温度下；
②标准：在100g溶剂里；
③状态：达到饱和状态；
④单位：克。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。
2．溶解性关系
二、溶解度曲线
1.概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
2.意义
①点：
曲线上的点表示____物质在对应温度下的溶解度___。
两曲线的交点表示___两物质在对应温度下溶解度相等_________。
②线：
线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。
③面：
曲线下方的点表示溶液为__不饱和溶液__。
曲线上方的点表示溶液__饱和__且有未溶晶体。
3.变化规律和结晶方法的选择
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。
（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反应）
三、气体溶解度
1.概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
2.影响因素：
①内因：气体本身的性质。
②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。
在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。
四、溶解度曲线的应用
1．查出某物质在不同温度时的溶解度。
2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3．可以确定温度对溶解度的影响状况。
4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。
陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。
缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
（1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
（2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
五．结晶
1.结晶： 饱和 溶液析出晶体的过程。
2.降温结晶：溶解度随温度升高而 显著增大 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 溶质 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 固体 。
3.蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 没有显著 的变化，需要用 蒸发水分 的方法使氯化钠溶液结晶。
4.结晶应用：利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到需要的物质，如海水晒盐。
六．粗盐制精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质
①粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。
②过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。
③蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。
④称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。
2.除去制得的粗盐中的可溶性杂质
①称量：称取含有可溶性的粗盐。
②溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。
③烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。
④计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
教材习题01下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）A.加入硝酸钾固体或冷却都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g氯化钠溶液中含有氯化钠36g 解题思路铁、铝可以用来制锅是因为它们有良好的导热性和延展性，而且除了常温下为液态的金属汞等，绝大多数金属熔点都比较高，故A项说法正确B项，使用铁锅可以补充人体需要的铁元素，故B项说法错误C项，铁生锈的条件是水和氧气，及时擦掉锅底的水，保持干燥可以防止铁锅生锈，故C项说法正确:D项，铝比铁传热更快，故D项说法正确。
【答案】D
教材习题02根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D.t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液 解题思路由两物质的溶解度曲线不难看出,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,A正确;在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点,说明在t1℃时,两物质的溶解度相等,B正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,因此给硝酸钾的饱和溶液降温时,会有晶体析出,C正确;在t2℃时,硝酸钾的溶解度是85g,即100g水中最多溶解85g硝酸钾,因此把80g硝酸钾溶于100g水中形成的是不饱和溶液,D错误。
【答案】D
核心考点一：饱和溶液与不饱和溶液
【例1】下列有关饱和溶液的说法中正确的是
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确；
B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶解，该选项说法不正确；
C、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确；
D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
核心考点二：饱和溶液、不饱和溶液相互转化
【例2】在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是

A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体
D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等
【答案】C
【详解】A.因溶液A蒸发10g水没有晶体析出，溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，可知溶液A和溶液B一定是不饱和溶液，故A正确；
B.溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液C和溶液D一定是饱和溶液，故B正确；
C.由于溶液D是饱和溶液，将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出5g晶体，故C错误；
D.因为溶液C和溶液D是t℃时同种物质的饱和溶液，所以溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等，故D正确。故选：C。
核心考点三：溶解度
【例3】“的溶解度为”的含义：
（1）20℃时，中最多可溶解 。
（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。
（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
（4）和水形成饱和溶液时，温度为 。
【答案】（1）36
（2）100
（3）136
（4）20℃
【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的溶质的质量，形成的溶液为饱和溶液。
【解析】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl 36g；
（2）由溶解度概念可知，20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水；
（3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g；
（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。
核心考点四：溶解度曲线
【例4】（2024江苏扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
【答案】C
【解析】选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确；KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误。
核心考点五：结晶
【例5】从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【答案】B
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；
B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B。
【基础练】
1．1．下列有关说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质
D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
【答案】B
【解析】A.溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀程度没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；B.析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，一定是该物质在该温度下的饱和溶液，故B正确；C.一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质了，但还可以溶解其他物质，故C错误；D.饱和溶液转化为不饱和溶液可通过改变温度的方法，若过程中无晶体析出，则溶质质量分数不变，故D错误
2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A．一定等于15g B．一定不等于15g
C．小于或等于15g D．大于或等于15g
【答案】D
【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g；
一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g；
综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。
3．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g
D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
【答案】C
【解析】A、没有指明温度，无法判断溶液是否饱和，故A错误；
B、20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，不是100g，故B错误；
C、20℃时，136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，故C正确；
D、在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，题干没有指明温度，故D错误；
故选：C。
4．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．蒸发5g水有固体析出 B．加入少许的硝酸钾不溶
C．把溶液降温到10℃有固体析出 D．以上方法都行
【答案】B
【详解】A、蒸发水后有固体析出，说明稀释后的溶液为饱和溶液，但不能证明原溶液是否饱和，该选项不符合题意；
B、溶液中不能继续溶解硝酸钾，说明其为饱和溶液，该选项符合题意；
C、降温后有固体析出，说明降温后的溶液为饱和溶液，但不能证明原溶液是否饱和，该选项不符合题意；
D、结合前面分析可知，该选项不符合题意。故选B。
5．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【解析】拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故A说法错误；产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故B说法错误；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故C说法正确；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出，与温度无关，故D说法错误。
6． 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．30℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
【答案】D
【解析】20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，A不符合题意；30℃时，氯化钠的溶解度小于40 g，则该温度下，在100 g水中加入40 g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，B不符合题意；溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，C不符合题意；由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，D符合题意。
7．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
【答案】C
【解析】选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确；KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误。
8．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而 。
（3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
【答案】
（1）36.0
（2）增大
（3）蒸发
【解析】
（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g；
（2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；
（3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
9．下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是
【答案】C 增加溶剂、升高温度
【解析】由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，A说法错误，不符合题意；由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少，B说法错误，不符合题意；由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，C说法正确，符合题意；由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。
10．．20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。
【答案】 133 36 136 136 139
【解析】溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为；
再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质质量为，此时溶液的质量为；
再向此溶液加入3g蔗糖，由于已经达到饱和状态，则加入的蔗糖不再溶解，此时溶液的质量是136g；
再向此溶液加入3g食盐，食盐溶解，此时溶液的质量是；
故填：133；36；136；136；139。
【提升练】
1．下列说法正确的是
A．15°C时，KNO3的溶解度是25g，15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶质质量分数为12%
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、15℃时，KNO3的溶解度是25g，根据饱和溶液的溶质质量分数可知，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为：，说法正确；
B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%，说法错误；
C、不饱和溶液不一定是稀溶液，例如20℃时，蔗糖的溶解度为204g，将200g蔗糖溶解在100g水中所形成的溶液为不饱和溶液，其溶质质量分数为，说法错误；
D、饱和溶液升高温度不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，升高温度后溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，说法错误。
故选A。
2．如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液，下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)（ ）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M 降温，把析出的晶体过滤出，再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
【答案】C
【分析】溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。由图可知，N点对应饱和点的纵坐标大于M点，从N→M溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取降低温度的方法；从M→N溶液由饱和变为不饱和且溶液温度升高，可采取增加溶质和升温的方法。
【解析】A、 从N→M：先向N中加入适量固体A，成为高温时的饱和溶液，再降温成为低温时的饱和溶液，析出A物质后到达M点，故A选项做法能实现；
B、从N→M：先将N降温至与M点相同的温度即可，再加入适量固体A也不能进入溶液，故B选项做法能实现；
C、从M→N：先将M降温析出晶体，过滤后再将其升温至与N点相同的温度，此时溶液中溶质的量减少，不能到达N点，故C选项做法不能实现；
D、从M→N：根据溶解度曲线可知，先将M升温至与N点相同的温度，此时只能到N点以下，若要实现其转化，需加入少量溶质或蒸发掉部分水，故D选项做法能实现。
故选C。
3．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是
A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体
B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小
C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作
D．“煎炼而成”是指蒸发结晶
【答案】B
【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO3晶体，故A正确；
B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，溶解度受温度变化的影响很大，故B错误；
C、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故C正确；
D、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故D正确。
故选B。
4.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．蒸发5g水有固体析出 B．加入少许的硝酸钾不溶
C．把溶液降温到10℃有固体析出 D．以上方法都行
【答案】B
【详解】A、蒸发水后有固体析出，说明稀释后的溶液为饱和溶液，但不能证明原溶液是否饱和，该选项不符合题意；
B、溶液中不能继续溶解硝酸钾，说明其为饱和溶液，该选项符合题意；
C、降温后有固体析出，说明降温后的溶液为饱和溶液，但不能证明原溶液是否饱和，该选项不符合题意；
D、结合前面分析可知，该选项不符合题意。故选B。
5.通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（ ）

A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,所以向100g水中加入20g硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液④时共加入硝酸钾的质量是60g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法错误；
C、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,溶液⑤是100g水中加入硝酸钾60g,最多溶解31.6g,形成的是饱和溶液，说法正确；
D、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液③时共加入硝酸钾的质量是40g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法正确；
答案：B。
6.Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，A不符合题意；由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，B不符合题意；由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，C不符合题意；由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，D符合题意。
7.下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是
【答案】C 增加溶剂、升高温度
【解析】由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，A说法错误，不符合题意；由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少，B说法错误，不符合题意；由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，C说法正确，符合题意；由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。
8.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
9.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2. 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是 。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）当氯化铵中混有少量氯化钠时，应该采用 方法提纯氯化铵。
【答案】（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大/氯化铵属于易溶性物质
（2）饱和 150 1：2
（3）降温结晶/冷却热饱和溶液
【解析】（1）由图可知，随着温度的升高，氯化铵的溶解度逐渐增大，即氯化铵的溶解度随温度升高而增大，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，大于10g，则氯化铵属于易溶性物质，故填氯化铵的溶解度随温度升高而增大或氯化铵属于易溶性物质。
（2）由图可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，只能够溶解37.2g氯化铵，形成氯化铵的饱和溶液，故填饱和；
由图可知，60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，则将该溶液温度升高至60℃时，50g氯化铵完全溶解，溶液的质量=50g+100g=150g，故填150；
此时溶液中溶质与溶剂的质量比=50g：100g=1：2，故填1：2。
（3）由图可知，随着温度的升高，氯化铵的溶解度逐渐增大，且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度虽然随着温度的升高逐渐增大，但受温度影响较小，当氯化铵中混有少量氯化钠时，应该采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯氧化铵，故填降温结晶或冷却热饱和溶液。
10.《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景如图：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。
（1）“牢盆”主要材质是铁，牢盆能用于煎盐是因为铁具有 （填“延展性”或“导热性”）。
（2）“薪”（即木材）是燃烧三个条件中的 。“燃薪”会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）与“滚沸延及成盐”原理相仿的是 （填字母）。
a.蒸发结晶 b.降温结晶 c.升温结晶
（4）“多者十二三眼”从充分燃烧的角度分析，增多灶眼的目的是 。
（5）海盐主要成分是氯化钠，在食盐中加入碘元素可有效预防： 。
【答案】
（1）导热性
（2）可燃物 放出
（3）a
（4）增大了反应物与空气的接触面积，使其燃烧更充分（合理即可）
（5）甲状腺肿大
【详解】
（1）煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，铁可以导热，则原因是铁具有导热性；
（2）“薪”即木材，木材具有可燃性，属于可燃物；木材燃烧过程中会放出热量；
（3）“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，故选a；
（4）从充分燃烧的角度分析，增多灶眼的目的是：增大了反应物与空气的接触面积，使其燃烧更充分；
（5）碘是人体所需的微量元素之一，其用途主要是参与甲状腺激素的合成，人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食盐中加碘可以预防甲状腺肿大。
增加 、 或
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增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂
增加溶剂或升高温度
增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂
增加溶剂或降低温度
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