资源简介

(共23张PPT)
大铁函
回忆铁丝的燃烧条件及反应现象
金属化学性质之一：能和氧气反应
3Fe+2O2==Fe3O4
点燃
条件：需点燃，在氧气中会燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
金属化学性质之一：能和氧气反应
实验 是否燃烧 金属表面的变化 化学方程式
镁条加热
铜丝加热
金加热
活动一：金属与氧气反应
是
否
产生白色固体
变黑
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Cu+O2===2CuO
否
不反应
/
反应物 反应条件
Mg O2
Fe
Cu
Au
比较归纳
难
易
常温（点燃）
点燃
加热
不反应
参考反应难易程度，哪种金属的化学性质更活泼？
Mg＞Fe，Cu＞Au
（我们将金属的活泼性称为金属活动性）
判断金属的活动性的方法之一：
比较金属和氧气反应的难易程度
金属化学性质之二：能和酸反应
活动二：金属与酸反应
实验内容：探究Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸、稀硫酸的反应，观察实验现象
①是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应
②反应剧烈程度有无差异
金属化学性质之二：能和酸反应
实验 是否有气体产生 产生气体的速度 （快、慢） 化学方程式
Mg与稀盐酸、稀硫酸
Zn与稀盐酸、稀硫酸
Fe与稀盐酸、稀硫酸
Cu与稀盐酸、稀硫酸
是
否
快
最快
无
金属化学性质之二：能和酸反应
是
是
慢
通过上述观察到的现象，大家能否推测这四种金属的活动性强弱？
易
难
所以，活动性顺序：Mg>Zn>Fe＞Cu
金属化学性质之二：能和酸反应
判断金属的活动性的方法之二：
比较金属和酸反应的剧烈程度
镁、锌、铁都可以和稀盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，所以这四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁、铜
上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
单 质
单 质
化合物
化合物
置换反应
P43页定义
C + 2CuO === 2Cu + CO2 ↑
CO + CuO === Cu + CO2
高温
加热
银的化学性质很稳定，不会与氧气和酸反应。
铁的化学性质比银强，更易与氧气、酸反应，更容易被腐蚀。
解决问题：
为什么纯银舍利塔保存完好，而大铁函则锈迹斑斑？
大铁函
1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，但我们用的铝制餐具为什么却很耐腐蚀？
因为金属铝性质活泼，表面易形成一层致密的氧化膜（Al2O3）来阻止铝被腐蚀
2、如何保护铝制品？
①不盛放酸性或碱性物质
②不用钢丝球清洗
3、为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？
用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。
因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。
课堂小结
1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。
根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱
2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。
根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。
【拓展提升】
金属与酸反应的图像问题
金属活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe
（1）等质量铝、镁、锌、铁与等浓度等质量且足量稀硫酸，产生氢气
质量由多到少的顺序为：____________________；
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
27×2
m g
2×3
X
X=
Al> Mg>Fe>Zn
结论：等量金属足量酸，+3价（铝）产生H2最多；
对于+2价金属，相对原子质量越大产生氢气越少。
Mg ＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24
m g
2
y
y=
（2）足量的金属铝、镁、锌、铁与等浓度等质量的稀硫酸，产生氢气质量由多到少的顺序为：________________；
2Al＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3＋3H2↑
Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2↑
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
一样多
结论：足量金属等量酸，生成氢气质量都一样。
等量金属足量酸
m(H2)/g
t/s
横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越强
产生H2的量：Al>Mg>Fe>Zn
足量金属等量酸
m(H2)/g
t/s
横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越强
足量金属等量酸，产生氢气一样多。
等量金属足量酸
横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越强
产生H2的量：Al>Mg>Fe>Zn
①m(H2)—t 图像
②m(H2)—m(金属)图像
③m(H2)—m(盐酸)图像
金属由少量到等量
酸由少量到足量
m(H2)
m（金属）
m(H2)
m（盐酸）
足量金属等量酸
横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越强
足量金属等量酸，产生氢气一样多。
①m(H2)—t 图像
②m(H2)—m(金属)图像
③m(H2)—m(盐酸)图像
m(H2)
m（金属）
m(H2)
m（盐酸）
金属由少量到足量
酸由少量到等量
下 课
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