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(共24张PPT)
第7章 探索溶解现象
7.1 物质在水中的溶解
（第2课时）
岑巩县第三中学化学组
学习目标
01
02
能通过实验认识不同物质溶解过程中的能量变化；
03
能通过实验探究水溶液的某些性质；
能体会溶解和溶液在生产生活和化学活动中的重要意义。
课堂导入
化学变化中会伴随着能量的变化。
放出
热量
缓慢氧化
镁与酸反应
生石灰与水反应
吸收
热量
物质的燃烧
光合作用
碳与二氧化碳反应
物质溶解过程中，会伴随着吸热或放热现象吗？
实验探究
探究NaCl、NH4NO3和NaOH分别溶于水过程中的能量变化
现象
结论
物质在溶解过程中通常伴随着能量的变化。
探究NaCl、NH4NO3和NaOH分别溶于水过程中的能量变化
实验探究
水中溶解的物质 NaCl NH4NO3 NaOH
溶解前后温度的变化
基本不变
降低
升高
溶于水有显著
吸热现象的物质：硝酸铵等。
溶于水有显著
放热现象的物质：
氢氧化钠、
浓硫酸等。
一、物质溶解过程中的能量变化
溶于水没有显著
能量变化的物质：氯化钠、蔗糖等。
不同，生石灰遇水放热是化学变化，而氢氧化钠溶于水放热是物理变化
生石灰(CaO)遇水也会放热，与NaOH溶于水放热的实质相同吗？
Ca(OH)2
CaO + H2O
化学反应放热
一、物质溶解过程中的能量变化
便携式无电冰箱、冰杯的制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水氯化钙与碎冰或水按一定重量比混合而得。使用时，温度一般可以降到-18℃左右，5℃以下可维持6~24小时。
便携式“无电冰箱、冰杯”就是利用硝酸铵溶于水时吸热，而起到致冷的作用。
拓展视野
冷却剂
2. 在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰。
3. 煮沸的汤比煮沸的水温度高。
1. 做电解水实验时，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。你知道其中的道理吗？
交流讨论
11
1.少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。
二、水溶液的某些性质
观察思考
液体 小灯泡发亮情况
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
现象
结论
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，蒸馏水和乙醇不导电。
溶液导电性实验
二、水溶液的某些性质
发亮
发亮
发亮
发亮（略暗）
不亮
不亮
2. 溶液的导电性
二、水溶液的某些性质
某些物质在水中溶解时能产生自由移动的离子，使得溶液能够导电。
厨房里有两杯无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。
根据味道不同，尝味道。
根据密度不同，测密度：密度大的是食盐水，密度小的是蒸馏水。
交流讨论
厨房里有两杯无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。
根据凝固点不同：凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水。
根据沸点不同：沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。
交流讨论
厨房里有两杯无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。
根据导电性不同：能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水。
分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水。
交流讨论
少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高
物质溶解过程中的能量变化
物质在水中的溶解
（第2课时）
放热：氢氧化钠、浓硫酸
知识总结
水溶液的某些性质
吸热：硝酸铵
某些物质在水中溶解时能产生自由移动的离子，使得溶液能够导电
不变：氯化钠、蔗糖
课堂练习
1. 如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是（　　）
A．食盐 B．植物油 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
C
课堂练习
2. 大量实验表明，少量的物质溶于水，溶液的沸点会比纯水的高，凝固点会比纯水的低。下列利用物质凝固点降低的事例是（　　）
①雪地上撒融雪剂 ②用汽油除油污
③冬天汽车水箱里放乙二醇 ④高原上加盐煮鸡蛋
A．①④ B．②③ C．①③ D．①③④
C
课堂练习
3. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示)，针对这种加热方式下列说法错误的是（　　）
A．试管内试剂受热温度不超过100℃
B．试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比)
C．试管底部不能接触到烧杯底部
D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃
D
课堂练习
4. 下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动的钠离子和氢氧根离子
B．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性
C．少量固体溶质溶于水形成的稀溶液的凝固点比水低
D．固体氯化钠也可以导电
D
下 课
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