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2025学年第一学期高二年级期末测试化学参考答案
一、选择题（本人题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出
的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
D
C
D
8
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
G
D
B
B
A
A
B
C
D
C
二、非选择题（本大题共4题，共50分）
39
3p
21.
(10分))0的t]
(2分)
②2M(2分)
(2)三角锥形(2分)
(3)①<(1分)Se的原子半径比S原子大，Se-Se键键能比S-S键键能小，对应的光
的波长较长(1分)
②H-N=C=S(2分)
22.(14分)
I(1)bc(2分，选对一个得1分，错选不得分)
(2)b(2分)
(3)9.9×10-7(2分)
II(4)酸式滴定管（或“移液管”）(2分)
(5)滴入最后半滴Na0H标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变浅红色，半分钟内不褪色(2分)
(6)6.000(有效数字不作要求，2分)
(7)无影响(2分)
23.(14分)
(1)C02(aq)+CaC03(s)+H20(1)÷Ca2+(aq)+2HC03(aq)△H=△H1+△H-△H-△H4(2分)
(2)AB(2分，选对一个得1分，错选不得分)》
(3)pH增大，反应②③正移，增大溶液中C0的浓度，有利于反应④正移(2分)
(4)4.2×10-3(2分)
(5)①2N02+10e-+12H-N2↑+6H20(2分，未配平扣1分)
②B(2分)
③0，也会与(CI20)n反应，不利于NO的还原(2分)
1.0
24.(12分)
0.9
(1)(2分)Fe0子具有氧化性，杀菌消毒(1分)，Fe0子-被
目0.8
40℃
还原成Fe,Fe水解形成Fe(OH)3胶体，可吸附水
0
中悬浮杂质净水(1分)
0.5
(2)AD(2分)
0.4
4080120160200240
(③)见右图(2分，起点和趋势正确1分，斜率更大、更快
(/min
达到平衡1分，平衡浓度高于、等于或低于原平衡浓度均可)
(4)①阴极(2分)
②Fe-6e+80H=Fe0子+4l,0(2分)
③KOH(2分)2025学年第一学期高二年级期末测试
化学试题
1.本卷分选择题和非选择题两部分，共100分，时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32C135.5Fc56Cu64
一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的
四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质能导电，且属于电解质的是
A.熔融MgO
B.氨水
C.熔融A1C3
D.Hg
2.下列物质的水溶液因呈酸性，可用于除锈的是
A.Nacl
B.KNO3
C.NHCI
D.Na2CO3
3.下列化学用语正确的是
A.CaC2的电子式：Ca2[CC
B.基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p
3d
C.基态Fe3+价层电子的轨道表示式：
●
D.PC3分子的球棍模型：
120
●●
4.下列说法中正确的是
A.若基态C原子电子排布式为1s22s22p2,违反了泡利原理
B.基态S原子核外有8种运动状态不同的电子
C.日常生活中我们看到的许多可见光来自原子核外电子跃迁吸收能量
D.从空间角度看，同一原子中，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
5.下列各组比较中，正确的是
CHO
A.沸点：
>OHC-
-OH
B.键角：HO>NH3>CH4
OH
C.电负性：C>H>Si
D.酸性：CCl3COOH>CF3COOH
6.C2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C2O+H2O=2HCIO。下列说法正确的是
A.反应中各分子的σ键均为p-po键
B.C2O分子为含极性键的非极性分子
C.C一O键长小于H一O键长
D.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
7.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A.HS的水解：HS+H2O=H3O++S2
B.用铁电极电解CuS04溶液：2Cu2+2H0电邂2Cu+O2↑+4H
C.将含Hg2+的废水用FeS进行处理：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D.钢铁在海水中发生电化学腐蚀：Fe+2Ht=Fe2+H↑
高二化学试题第1页共7页
8.恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、
D,反应速率y>2>Y3。下列说法正确的是
A.反应的活化能①>②>③
YB①
B.若增大A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大
A+0@C②
C.加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低
D③
D.总反应速率v总=V1+2+V3
9.下列有关反应热的叙述不正确的是
温度计、
玻璃
一搅拌器
温
内简
一杯盖
搅拌
搅拌
隔热层
铝片
。外壳
NaHCO
酸碱中和
盐酸一
Ba(
和NH,CI
和盐酸
6
A.装置a中的反应进行时，一定时间内温度计示数上升速率先慢后快
B.装置b和装置c中的反应△H均大于O
C.装置d用于中和反应的反应热测定，NaOH溶液与盐酸应迅速混合，否则测得△I将偏大
D.若测过盐酸的温度计未洗涤立即测定NOH溶液的温度，中和反应的反应热△将偏小
10.下列说法或表示方法正确的是
A.己知：500℃、30MPa下，N2(g+3H(g)=2NH(g)△=-92.4 kJ-mol-,则1molN2和3molH2
充分反应，放出热量92.4kJ
B.肼(N2H4)可作为火箭的燃料，燃烧热为624kJmo,N2H4燃烧的热化学方程式：
N2H4①)+O2(g)=N2(g)+2H200)△=-624kJmo
C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0,则正反应的活化能>逆反应的活化能
D.常温常压下，H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g+O2(g)2H2O)该条件下不自发
11.常温下，下列溶液中各离子组一定能大量共存的是：
A.能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3、SO
B.4oP=102的水溶液中：K*、Na*、CO号、[AI(OH)4
c(H")
C.水电离产生的cH+)=1×1010molL1的溶液中：NH4、CO}、CI、SO2
D.能使酚酞变红的溶液中：K+、Fe3、CI、NO3
12.溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.室温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4
C.室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
D.将1L0.1molL1的Ba(OH2溶液加水稀释为2L,pH=13
高二化学试题第2页共7页

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