资源简介

专题突破练十二　化学实验(A)
一、选择题
1.(2025山东卷)实验室中,下列试剂保存方法正确的是(　　)。
A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
2.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 (　　)。
A.装置①:实验室制取乙烯
B.装置②:实验室制取乙酸乙酯
C.装置③:验证乙炔的还原性
D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
3.(2024河北卷)关于实验室安全,下列表述错误的是(　　)。
A.BaSO4等钡的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视
C.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风
4.化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是(　　)。
选项 实验目的 实验设计
A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入NaOH溶液,振荡后分液
B 验证非金属性:O>S 向H2S溶液中通入O2,观察到溶液变浑浊
C 由FeCl3溶液制备无水FeCl3 将FeCl3溶液加热蒸干
D 配制100 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 准确称取NaOH固体,放入100 mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
5.(2025广西南宁二模)下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　)。
A.用装置甲制备NaHCO3时,先通入NH3再通入CO2
B.用装置乙制备溴苯并验证有HBr产生
C.用装置丙在铁上镀锌
D.用装置丁蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
6.铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在加热的条件下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
下列说法不正确的是(　　)。
A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到
B.反应开始时应先打开分液漏斗活塞,再将硬质玻璃管预热
C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞
D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N
二、非选择题
7.(2025山东卷)如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略):
原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃
顺丁烯二酸酐 52.6 202.2
邻苯二甲酸酐 130.8 295.0
1,2-丙二醇 -60.0 187.6
实验过程:
①在装置A中加入上述三种原料,缓慢通入N2。搅拌下加热,两种酸酐分别与1,2-丙二醇发生醇解反应,主要生成和。然后逐步升温至190~200 ℃,醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。
②缩聚反应后期,每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值,直至酸值达到聚合度要求(酸值:中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。
回答下列问题:
(1)理论上,原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)∶n(邻苯二甲酸酐)∶n(1,2-丙二醇)=　　　　　　　。
(2)装置B的作用是　　　　　　　;仪器C的名称是　　　　;反应过程中,应保持温度计2示数处于一定范围,合理的是　　　　　(填字母)。
A.55~60 ℃
B.100~105 ℃
C.190~195 ℃
(3)为测定酸值,取a g样品配制250.00 mL溶液,移取25.00 mL溶液,用c mol·L-1 KOH-乙醇标准溶液滴定至终点,重复实验,数据如下:
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
应舍弃的数据为　　　　　(填序号);测得该样品的酸值为　　　　　(用含a、c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求,可采取的措施为　　　　(填字母)。
A.立即停止加热
B.排出装置D内的液体
C.增大N2的流速
(4)实验中未另加催化剂的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
8.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。回答下列问题:
Ⅰ.制备氢化锂(LiH):选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)。
图1
(1)装置D中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.制备氢化铝锂:其方法是氢化锂与无水AlCl3按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(3)将乙醚换为水是否可行,请简述理由: 　　　　　　　　　　　　　　。
(4)氢化锂与无水AlCl3反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。
(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好试剂(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是　　　　　　　　　　　　　　。读数之前,上下移动量气管在右侧的容器,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上,其目的是　　　　　　　　　　　　　　。
(6)标准状况下,反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为　　　　　(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线,测得的结果将　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
图2
参考答案
1.B　解析:本题考查化学试剂的保存方式。液溴加水封保存在细口试剂瓶中,A项错误;硝酸银光照容易分解,溶液保存在棕色细口试剂瓶中,B项正确;高锰酸钾具有强氧化性,苯酚容易被氧化,二者应保存在不同的药品柜中,C项错误;金属锂的密度小于煤油,可以保存在石蜡油中,D项错误。
2.D　解析:实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇在170 ℃混合加热,装置①中温度计应伸入液面以下,A项错误。实验室制取乙酸乙酯,为了更好地分离混合物同时防止倒吸现象的发生,导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能伸入到液面以下,B项错误。电石中含有的杂质与水反应产生的H2S也具有还原性,能够使酸性KMnO4溶液褪色,因此不能验证乙炔的还原性,C项错误。溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液褪色,而挥发的乙醇不能发生反应,因此可以达到验证反应产物的目的,D项正确。
3.A　解析:BaSO4不溶于水和酸,也不能被X射线透过,可用作“钡餐”,对人体无害,A项错误;钠与水反应剧烈且放热,不能近距离俯视,B项正确;为易燃类物质的标识,使用该类化学品应注意防火,C项正确;硝酸具有腐蚀性和挥发性,参与反应时会产生有毒气体如NO、NO2等,使用时应注意防护和通风,或进行尾气吸收,D项正确。
4.B　解析:NaOH溶液不仅能中和乙酸,而且能与乙酸乙酯反应,故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,应使用饱和Na2CO3溶液,A项错误;向H2S溶液中通入O2,观察到溶液变浑浊,说明发生了反应O2+2H2S2H2O+2S↓,则O2的氧化性强于S,进一步说明O的非金属性强于S,B项正确;在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,溶液加热时由于HCl的挥发,水解平衡正向移动,FeCl3水解成Fe(OH)3,不能制得无水FeCl3,C项错误;准确称取的NaOH固体不能直接放入容量瓶中加水溶解,应将准确称取的NaOH固体先在烧杯中加水溶解,冷却至室温后,再用玻璃棒引流转移入100 mL的容量瓶中,D项错误。
5.C　解析:制备NaHCO3时,先通入NH3至饱和,再通入CO2,而装置甲中通入二氧化碳的导管没有伸入液面以下,A项错误;苯与液溴在Fe催化下发生取代反应生成溴苯和HBr,但Br2具有挥发性,挥发的Br2也会随HBr进入烧杯中,验证有HBr产生时,导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤,除去HBr中混有的溴蒸气,B项错误;在铁上镀锌时,镀层金属Zn作阳极,待镀制品铁作阴极,C项正确;由于Mg2+要水解,蒸发MgCl2溶液得到Mg(OH)2,不能达到实验目的,D项错误。
6.A　解析:直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水,CrCl3会发生水解,得不到无水氯化铬,A项错误。反应开始时,先打开分液漏斗活塞,利用产生的NH3排出装置内的空气,再点燃酒精灯加热,B项正确。气流向右移动过程,易将硬质玻璃管中固体粉末吹散,右端导管过细,易产生堵塞,C项正确。根据Cr元素守恒,若产品中12.8 g全部是CrN,最终得到Cr2O3的质量为12.8 g÷66 g·mol-1××152 g·mol-1=14.7 g<15.2 g,说明产品中不全部是CrN,还含有Cr质量分数更大的物质,可能是Cr2N,D项正确。
7.答案 (1)1∶1∶2
(2)冷凝回流　直形冷凝管　B
(3)2、3　　C
(4)自催化反应
解析:(1)根据聚酯的链节可知,两种酸酐和1,2-丙二醇的物质的量之比为1∶1∶2。
(2)装置B为空气冷凝管,起到冷凝回流作用,提高原料的利用率。仪器C的名称为直形冷凝管。缩聚反应生成水,通过蒸出水,可以使酯化反应正向进行,提高产物的产率。
(3)实验2、3消耗的KOH差值偏大,舍去。平均消耗KOH的体积为25.00 mL,酸值为= mg·g-1。
当所测酸值高于聚合度要求,则应继续促进反应正向进行。应继续加热,装置D中液体放出不影响平衡,加速N2的通入可以促进生成物H2O的排出,有利于平衡正向移动。
(4)酸酐醇解产生的缩聚反应的反应物存在羧基,也可以催化酯化反应。
8.答案 (1)除去H2中混有的H2S
(2)D→B→C→B→E
(3)不可行,因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应
(4)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl
(5)倾斜Y形管,将蒸馏水注入a g产品中　使量气管内气体的压强与大气压强相等
(6)%　偏高
解析:Ⅰ.粗锌含有少量Cu和ZnS,加入稀硫酸时反应生成H2、H2S,要先用D中NaOH溶液除去H2S,再用B中浓硫酸干燥H2,装置C中锂与H2在加热条件下制取LiH。
(1)由上述分析可知,D中NaOH溶液的作用是除去H2中混有的H2S。
(2)连接实验装置时,要在C装置两端均连接B,防止水蒸气进入C,使LiH发生水解,故装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E。
Ⅱ.(3)若将乙醚换成水,氢化锂和氢化铝锂都能与水剧烈反应,得不到氢化铝锂。
(4)氢化锂与无水氯化铝反应生成氢化铝锂,结合质量守恒定律写出化学方程式:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。
Ⅲ.(5)分析装置可知,Y形管的左侧装有a g产品,右侧装有蒸馏水,使两者混合即可发生反应,故启动反应的操作是将Y形管倾斜,将蒸馏水注入左侧产品中。实验结束量取气体的体积时,要保持装置内外压强平衡,上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上。
(6)产品中加入蒸馏水,发生反应:LiAlH4+4H2OLiOH+Al(OH)3+4H2↑;反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL,则生成H2的体积为(V2-V1) mL,则有n(LiAlH4)=[(V2-V1)×10-3 L]÷(22.4 L·mol-1×4)= mol,m(LiAlH4)= mol×38 g·mol-1= g,故该样品的纯度为 g÷a g×100%=%。若起始读数时俯视刻度线,引起V1的值偏小,则测得结果将偏高。专题突破练十二　化学实验(B)
一、选择题
1.(2025广东卷)对铁钉进行预处理,并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(　　)。
2.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 (　　)。
选项 实验方案 实验目的
A 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡试管,再向其中滴加4滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,观察现象 证明溶解度:AgCl>Ag2S
B 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液,再继续滴加5~10滴6 mol·L-1 H2SO4溶液,观察现象 证明浓度对化学平衡的影响
C 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,再滴加2滴硫氰化钾溶液,观察现象 证明铁元素以 [Fe(CN)6]3-的形式存在
D 室温下,向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,观察是否有晶体析出 证明室温下固体在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
3.碳酰氯(COCl2)俗名光气,熔点为-118 ℃,沸点为8.2 ℃,遇水迅速水解,生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是(　　)。
A.装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl
B.装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C.丁中冰水混合物的作用是降温,防止COCl2挥发
D.装置的连接顺序(装置可重复使用)应为c→a→b→e→f→a→b→d
4.(2025广东卷)利用如图装置进行实验:打开K1、K2,一定时间后,a中溶液变蓝;关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热数分钟后,滴入无水乙醇。下列说法错误的是(　　)。
A.a中现象体现了I-的还原性
B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C.乙醇滴加过程中,c中的铜丝由黑变红,说明乙醇被氧化
D.d中有银镜反应发生,说明c中产物有乙酸
二、非选择题
5.某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题。
(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用　　　　(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　。
(2)仪器a的名称为　　　　,烧杯中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
(3)由SO2是酸性氧化物,推测X可能为　　　　　　　　。取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到　　　　　　　,说明该推测错误。
(4)由SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②向深蓝色溶液中先加入过量的　　　　　　,再滴加　　　　　　溶液,产生白色沉淀。
③生成X的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
6.碳酸镧La2(CO3)3(M=458 g·mol-1)为白色粉末、难溶于水、分解温度900 ℃,可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时,形成水合碳酸镧 La2(CO3)3·xH2O,如果溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1 000 ℃。回答下列问题:
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧:
①仪器 A的名称为　　　　　　。
②装置接口的连接顺序为 f→　　　　　　。
③实验过程中通入 CO2需要过量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
④该反应中生成副产物氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO3,并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O 中结晶水的含量。将石英玻璃管A称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g,将装有试剂的装置 C称重,记为m3 g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤:
ⅰ.打开 K1、K2和 K3,缓缓通入 N2;
ⅱ.数分钟后关闭 K1、K3,打开 K4,点燃酒精喷灯,加热 A中样品;
ⅲ.一段时间后,熄灭酒精灯,打开 K1,通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2,冷却到室温,称量A。重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m4 g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C,记为m5 g。
①实验中第二次通入 N2的目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②根据实验记录,当=　　　　　　,说明制得的样品中不含有La(OH)CO3;计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=　　　　　　　　　(列式表示)。
(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系,磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0。取浓度为30 mg·L-1的该磷酸盐溶液2 mL,加入适量上述实验制备的水合碳酸镧,半个小时后测定溶液的吸光度为0.12,计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为　　　　　　　(结合率=×100%)。
参考答案
1.D　解析:给Na2CO3溶液加热,促进C水解,溶液碱性增强,更利于除油污,A项正确;铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O,加入稀盐酸发生反应:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(3+x)H2O,B项正确;CuSO4溶液中加足量氨水,生成铜氨溶液:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,C项正确;铁钉镀铜需用电解池,Cu片作阳极,铁钉作阴极,铜氨溶液为电解质溶液,D项错误。
2.D　解析:向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生AgCl白色沉淀,且将银离子消耗完全,再滴加几滴Na2S溶液,生成黑色沉淀Ag2S,发生了沉淀的转化,证明溶解度:AgCl>Ag2S,A项不符合题意;溶液中存在Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+,向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液使平衡正向移动,再继续滴加硫酸使平衡逆向移动,可探究浓度对化学平衡的影响,B项不符合题意;KSCN溶液只能检验Fe3+,溶液不变血红色,说明溶液中无Fe3+,可证明铁元素以[Fe(CN)6]3-的形式存在,C项不符合题意;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,反应过程中消耗了溶剂水,生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大,即使有晶体析出,也不能充分说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大,D项符合题意。
3.D　解析:装置丁中氯仿和氧气在光照条件下合成光气,反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl,故A项正确;装置丁中生成氯化氢,氯化氢极易溶于水,倒扣的漏斗可防止倒吸,则装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢,故B项正确;COCl2的沸点为8.2 ℃,沸点较低易挥发,则冰水混合物的作用是降温,防止COCl2挥发,故C项正确;由上述分析可知,乙装置制备氧气,然后经甲干燥氧气,在装置丁中合成光气,丁后面需连接干燥装置防止水进入丁中,最后连接丙装置吸收尾气,则装置的连接顺序为c→b→a→e→f→b→a→d,故D项错误。
4.D　解析:b中:2H2O22H2O+O2↑,H2O2中氧元素化合价由“-1”→“0”和“-2”,H2O2既作氧化剂也作还原剂,B项正确;a中反应为4I-+O2+4H+2I2+2H2O,反应过程中碘元素化合价由“-1”→“0”,体现了I-的还原性,A项正确;c中反应为CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,CH3CH2OH被氧化为乙醛,C项正确;d中有银镜反应发生,说明c中产物有乙醛,D项错误。
5.答案 (1)B　加大反应速率
(2)球形干燥管　SO2+2OH-S+H2O
(3)亚硫酸盐　无气体产生
(4)①[Cu(NH3)4]2+　②稀硝酸　AgNO3
③2Cu(OH)2+2Cl-+SO22CuCl+S+2H2O
解析:亚硫酸钠和浓硫酸为固液不加热型,据此选择装置;CuCl2溶液和NaOH溶液在三颈烧瓶中生成新制的氢氧化铜,向新制的Cu(OH)2中通入SO2并不断搅拌是为了加大反应速率,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X,SO2是具有还原性的酸性氧化物,推测X可能为CuCl或亚硫酸盐。仪器a为干燥管,用作尾气吸收和防倒吸。
(1)反应物有可溶性固体,选用A装置不能控制反应速率,不能做到“随开随用”;通入SO2并不断搅拌是为了使反应物充分接触,加大反应速率。
(2)由装置图可知仪器a是干燥管,用来做SO2尾气吸收的防倒吸装置,发生反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O。
(3)根据SO2是酸性氧化物,推测X可能为亚硫酸盐,取少量X加入稀硫酸,无气体产生,说明推测错误。
(4)①CuCl加过量的氨水溶解,可形成无色配合物离子[Cu(NH3)2]+,露置于空气中被氧化得到蓝色的[Cu(NH3)4]2+;②向深蓝色溶液中先加入过量的稀硝酸,调节pH使溶液显酸性,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀AgCl,证明X中含有Cl-;③实验中Cu(OH)2与SO2发生氧化还原反应生成CuCl,离子方程式为2Cu(OH)2+2Cl-+SO22CuCl+S+2H2O。
6.答案 (1)①分液漏斗　②b→a→d→e→c　③控制溶液不能碱性太强,否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3　④2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2OLa2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl
(2)①将装置中产生的气体全部吹入后续装置中吸收,减少实验误差
②
(3)75%
解析:(1)①根据仪器的结构特点可知其名称为分液漏斗;②结合分析可知装置接口顺序应为f→b→a→d→e→c;③根据题目信息可知如果溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3,所以通入 CO2需要过量,以控制溶液碱性不能太强,否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3;④根据元素守恒可知化学方程式为2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2OLa2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl。
(2)①第二次通入N2,将装置中残留的CO2全部吹入装置C中吸收,减小实验误差;
②如果制得的样品中不含有La(OH)CO3,则由La2(CO3)3·xH2O化学式可知n(La2O3)∶n(CO2)=1∶3,即;n(La2O3)=n[La2(CO3)3·xH2O],可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=。
(3)根据题意,加入水合碳酸镧吸光度为0.12,可知此时磷酸盐的浓度为7.5 mg·L-1,水合碳酸镧对磷酸盐的结合率=×100%=75%。

展开更多......

收起↑