资源简介

第11讲
氯及其化合物
【考纲要求】
1．了解氯、溴、碘单质的性质与用途（B）
2．掌握氯及其重要化合物的性质（C）
【学习过程】
【自主学习】A
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1．氯元素主要以
形式存在于
中，氯的原子结构示意图为
，氯原子很容易
一个电子而形成氯离子，表现为典型的
性。
2．氯气物理性质：通常情况下呈
色，是一种密度比空气
，有
气味的有
气体，闻氯气时应
。
25℃时，一体积水可溶解约
体积氯气，所得溶液叫氯水，呈
色
3．氯气的化学性质：
⑴与金属
钠：
铁：
铜：
归纳：氯气与变价金属化合时，将其氧化为
价
【问题探究】B
[例题1]下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
（
）
A．FeCl2
B．FeCl3
C．NaCl
D．CuCl2
⑵与非金属
⑶与水的反应方程式
次氯酸的性质
①具有强烈的
性，因此氯水有
作用
②不稳定（分解方程式）：
③弱酸性：
氯水成分：
[例题2]将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式或离子方程式。
⑴
⑵
⑶
⑷与碱的反应
漂白液的制取：
漂白粉、漂白精的制取：
漂白原理：
（5）氯气的用途
二、氯离子的检验：
检验方法：
【问题探究】B
[例题3]
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口
瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，
可观察到的现象是
_______
_
_。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用
溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程
式表示）____________
_____________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）。
A．O2
B．Cl2
C．CO2
D．HClO
【练习达标】C
一、选择题
1．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的
(
)
①密度比空气大
②易液化
③能溶于水
④有毒
A．①②
B．③④
C．①③④
D．①④
2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
(
)
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
C．加人盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl一存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3．下列物质中不会因见光而分解的是
（
）
A．HNO3
B．AgNO3
C．HClO
D．Na2CO3
4．检验某未知溶液中是否含有C1一，正确的操作是
(
)
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．向未知溶液中加入
AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(
)
A．AgNO3溶液
B．酚酞溶液
C．紫色石蕊试液
D．饱和食盐水
6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
（
）
A．燃烧一定是氧化还原反应
B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应
D．燃烧一定有氧气参与
7．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是
(
)
①NaOH
②AgNO3
③Na2CO3
④NaBr
⑤FeCl2
⑥A1C13
A．只有②④
B．只有④⑤
C．只有①②⑤
D．除⑥外全部
8．合乎实际并用于工业生产的是
(
)
A．Na在C12中燃烧制NaCl
B．浓H2SO4与NaCl反应制HC1
C．C12与石灰乳作用制漂白粉
D．H
2和C12混合后在光照条件下制HCl
9．下列各组内的物质，可用加热方法分离的是
(
)
A．液溴和水
B．碘和食盐
C．氯酸钾和氯化钾
D．碘化银和溴化银
10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是
（
）
A．
碱石灰
B．浓硫酸
C．无水氯化钙
D．固体烧碱
11．(2009年江苏学业水平测试)下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实
验目的的是
(
)
A．干燥氯气
B．闻气体气味
C．分离乙醇和水
D．进行喷泉实验
二、填空题
12．
下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________
【冲A行动】
13．(09江苏检测卷)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：
(1)通入C12后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
，
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
，其
中发生的反应是
。
(2)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是
。
(3)C的作用是
，烧杯中发生反应的化学方程式是
。
(4)为保证实验安全，当氯气以每分钟1．1
2L(标准状况)的流速通人时，若实验需耗时4
分钟，小烧杯中盛2
mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为
mI。
三、计算题
D
14．足量的浓盐酸与4．35
g
MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53
g
10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算：
(1)标准状况下产生C12的体积；
(2)生成AgCl沉淀的质量。
学习反思小结：

展开更多......

收起↑