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第12讲
含硫化合物的性质与应用
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1
【考纲要求】
1.
了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别(B)
2.
以酸雨的防治为例。体会化学对环境保护的意义(A)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1
二氧化硫的性质与应用
(1)SO2的物理性质：
。
(2)
SO2的化学性质：(写出相关方程式)
①与氧气反应
。
②与水反应
。（
反应）
可逆反应：在同一条件下既能向
方向进行，又能向
方向进行的反应。
③作用：与某些有色物质反应生成
。SO2使
褪色(受热红色恢复)，这
是SO2的特征反应。而次氯酸的漂白是利用它的
，是不能恢复原色的。
考点2
酸雨的防治
(1)SO2是重要的大气污染物，主要来自
、
等，它也
是产生酸雨的原因之一。SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径：
①
，
②
，
(2)酸雨是指
酸性降水。含SO2的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止SO2污染率气并充分利用原料。24
（3）酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤．会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。3
（4）酸雨的防治：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。C
【练习达标】CY
一、选择题I
1．下列叙述错误的是
（
）4
A．SO2作食品的漂白剂
B．液氨作制冰的冷冻剂C
C．漂白粉常作环境消毒剂
D．硅胶可作食品的干燥剂f
2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
（
）e
A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去o
B．SO2通入品红溶液中红色褪去V
C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去E
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去L
3．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是
（
）k
A．溶液很快褪色
B．溶液不褪色
C．出现沉淀
D．不出现沉淀g
4．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
（
）B
A．稀硫酸与锌粒反应
B．三氧化硫与水反应/
C．浓硫酸与铜反应
D．二氧化硫与氧气反应/
5．将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O===
2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是（
）V
A．2e-，H2SO4
B．2e-，Br2
C．2e-，SO2
D．4e-，SO2P
6．下列实验一定能证明有SO2存在的是
(
)x
A．能使澄清石灰水变浑浊
B．能使蓝色石蕊试纸变色c
C．能使品红溶液褪色Q
D．通人溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成=
7、检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是=
A、通过澄清石灰水
B、先通过小苏打溶液，再通入澄清石灰水
C、通过品红溶液
D、先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水
8、为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是
A.
浓硫酸
B.
饱和NaHCO3溶液
C.
饱和NaOH溶液
D.
饱和Na2CO3溶液
9．酸雨的形成主要是由于
(
)
A．乱砍滥伐森林，破坏生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨
D．汽车、飞机排放大量的废气
10．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02g/L，下列措施能够减少SO2排放量的是
(
)
①用天然气代替煤炭做民用燃料，②提高热能利用率，③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3，减少尾气中SO2的排放量，④使用CS2萃取煤炭中的硫，⑤燃煤中加入石灰后使用。4587478
A.
①②⑤
B.
①③⑤
C.
①③④
D.
③④⑤45874784587478
11．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是
（
）
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华
A．②⑨
B．⑦⑧
C．⑥⑦⑧
D．②⑤⑦
12、下列各组气体中，通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（
　）
　　A．SO2、O2、N2　
B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO
　D．SO2、Cl2、O2
二、填空题
13．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→4587478
A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是
。
②生成固体C的化学方程式是
。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是
。
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
。
③写出A在空气中充分燃烧可生成B的化学方程式
。
④A和B反应的化学方程式是
。
14．某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 C以上按下式分解：CuSO4→
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算来确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称取3.0
g无水CuSO4
②干燥管总质量在实验结束时增加了1.2
g
③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为140
mL
④实验结束时'装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。试完成下列问题：
(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
。
(2)装置F的作用是
。
(3)装置D的作用是
。
(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：
。

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