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第13讲
硫及其化合物
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2
【考纲要求】
1.
了解浓硫酸的强氧化性；了解浓H2SO4分别与Cu、C的反应；了解常温下铁在浓硫酸中的钝化现象(C)
2．了解硫及其化合物的相互转化，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）
【学习过程】
【自主学习】A
考点1浓硫酸的性质与应用
(1)浓硫酸具有酸的通性外，还具有
、
、
三大特性。
①吸水性：可干燥
等气体
②脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。
③强氧化性：
A．常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生
。
B．能与绝大部分金属发生反应：如Cu＋2H2SO4（浓）
△
C．与某些非金属的反应：C＋2H2SO4（浓）
△
(2)硫酸的用途
①医药、农药、炸药、蓄电池
②酸洗
：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
③化肥
：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
硫铵
④干燥剂
可干燥
：
CO、H2、N2、O2、Cl2、HCl、CO2、SO2
不可干燥
：
NH3（碱性气体）、H2S、HI（强还原性）
⑤制取气体
：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
考点2
硫及其重要化合物的相互转化
【练习达标】C
一、选择题
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
（
）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
2、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（
　）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
3．工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是
(
)
①不产生污染大气的SO2
②提高H2SO4的利用率
③节约能源
④提高铜的利用率
A．只有②③
B．只有①④
C．①②③
D．只有①②
4．(2009年江苏学业水平测试)下列物质与水反应生成强酸的是
(
)
A．Na2O
B．SO3
C．CO2
D．NH3
5．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是
（
）
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入铁片看是否有气体产生
6．BaSO4用作“钡餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸
②不易被X射线透过
③不易
被人体吸收
（
）
A．只有①
B．只有②
C．②和③
D．①②③
7．下列离子方程式，正确的是
（
）
A．氯气跟水的反应：Cl2+H2O==2H+
+Cl-+ClO-
B．铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+==Al3++Cu
C．氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．铜和浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O
8．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是
（
）
A．Ba(OH)2溶液
B．Ba(NO3)2溶液
C．NaOH溶液
D．AgNO3溶液
9．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为（
）
A．39%
B．34.5%
C．19.5%
D．25.4%
10、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（　
）
　　A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．浓盐酸　　　　D．浓硝酸
二、填空题
11．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)写出有关的化学反应方程式
①
，
②
，
。
(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理
。
(3)请说明选择合理方案的理由：
。
12、硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气___________；（2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运__
____；
（3）浓硫酸与金属铜的反应_____
_______；（4）实验室干燥氢气__________；
（5）浓硫酸与金属氧化物反应制取硫酸盐
；
（6）硫酸与氨水制取硫酸铵
；（7）不能用来干燥碘化氢气体
；
（8）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生
。
【冲A行动】
13、⑴写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_________________________。
⑵试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填编号)：________→________→_______→_______
⑶实验室可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________，
B瓶溶液的作用是___________
，
C瓶溶液的作用是_____________________。
⑷装置②中所加的固体药品是________________，可确证的产物是____________
______，
确定装置②在整套装置中位置的理由是__________________________________
________
⑸装置③中所盛的溶液是____________
，可验证的产物是_______________。
三、计算题D
14、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理沉淀后质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。
产生的气体在标准状况下的体积。
学习反思小结：
强酸制弱酸

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