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第16讲
电解质
离子反应
【考纲要求】
1．知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（B）
2．能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（C）
【学习过程】
【自主学习】A
考点1
电解质的概念及其电离
1．电解质、非电解质
电解质：
非电解质：
注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。
【问题探究】B
〖例1〗现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：
属于电解质的是
；属于非电解质的是
〖例2〗写出下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2
NaHCO3
H2SO4
(NH4)2CO3
CH3COOH
NH3 H2O
考点3
离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有
参加的反应称作离子反应。条件：
2、离子方程式：用实际参加反应的
符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤：
①
②
③
④
〖例3〗写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钠加入盐酸中：
（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：
（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：
（4）铁与稀硫酸反应：____________
【自主学习】A
考点4
离子共存
1、定义：所谓离子共存，就是
。
A．
的离子不能大量共存；如
；
B．
的离子不能大量共存；如
；
C．
的离子不能大量共存；如
；
D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除
，如
等。
酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有
。
【问题探究】B
〖例4〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
（
）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-
B．
Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl
D．
H+
、Cl
、Na+
、CO32
注：①通常与H+不能大量共存：
OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等
②通常与OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
等
③常见有色离子有：Fe3+、Fe2+
、Cu2+
、MnO4－
考点5
离子方程式正误判断
常见类型：
①看离子反应是否符合客观事实
,
纯固体之间的反应不能写离子方程式。
②看物质的拆、删是否正确
③看是否漏掉离子反应
④看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。
⑤看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。
⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
【问题探究】B
〖例5〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
（
）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应
OH＋H+
＝
H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2
+
2H+
=
Ca2+
+
2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中
Cu
+
Ag+
=
Cu2+
+
Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
【练习达标】C
一、选择题
错误!未指定书签。1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
(
)
氯化镁晶体
B.
氯化钠溶液
C.
液态氯化氢
D.
熔融氢氧化钾
2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是
(
)
A.
HCl
B.
NaOH
C.
Na2CO3
D.
蔗糖
3．下列电离方程式不正确的是
(
)
A．H2SO4＝2H+＋SO42－　
B.　NH4NO3
＝NH4+＋NO3－
C.　Na2CO3
＝Na2＋　＋CO32－　
　
D.
Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是
（　）
A．在熔融状态下能够导电的物质
B.
在熔融或溶液中能够导电的物质
C.
在熔融或溶液中能够导电的化合物
D.
在熔融和溶液中都能导电的化合物
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L
Ba(NO3)2溶液不正确的说法是
(
)
A.
500
mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B.
500
mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C.
500
mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D.
500
mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
6．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
(
)
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C.
硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.
锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
7．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是
（　）
A.
SO32－、OH－、Cl－、K+
　　　　　　　　　　B.
Na+、NO3－、OH－、Cl－
C.
K+
、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D.
K+
、CO32－、
H+
、Ba2+
8．下列离子方程式错误的是
（　）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++
CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是
A.CO32-
B.Cl-
C.Na＋
D.OH-
10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4-
B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-
C.K＋、Na＋、SO32-、Cl-
D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
11．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；
③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是
A．HgCl2属于共价化合物
B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质
D．HgCl2属于强电解质
12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是
A．①AgN03
②NaBr
③AgBr
B．①AgN03
②NaCl
③AgCl
C．①AgCl
②AgN03
③NaCI
D．①AgN03
⑧NaI
③Agl
二、填空题
13．下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu
②H2SO4
③NaOH
④NaCl
⑤CaO
⑥CO2
⑦CaCO3
⑧H2
14．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
15.写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
②碳酸钠溶液和硫酸
碳酸氢钠溶液和盐酸
④碳酸钙和盐酸
⑤氧化铜和硫酸
⑥铁片和盐酸
16.
下列反应的离子方程式是否正确，说明理由
A．钠跟水反在：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．石灰石跟盐酸反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．氯气跟水反应：Cl2+H2O
=
2H+
+
Cl-+ClO-
E．氢氧化铜与盐酸反应
Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O
F．将小苏打溶液加入过量的石灰水中
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
G．实验室中制取氯气
MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
H．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
I.
氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H++OH-=H2O
J
氯气通入溴化亚铁溶液中
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
三、【冲A行动】
D
17.人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，
它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
。
学习反思小结：

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