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第18讲
原子结构与性质
【考纲要求】
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（B）
2．了解原子核外电子的排布,能画出1～1
8号元素的原子结构示意图(C)
【学习过程】【自主学习】A
一、原子的结构
1.原子的结构
原子核　
核外电子（Z）：
2.构成原子或离子微粒间的数量关系
质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；
（2）质量数＝　　　　　＋　　　　；　
(①质量数的定义；②质量数与原子量的区别)
二、元素、核素、同位素的含义
1．元素
2．核素
3.
同位素
三、核外电子排布
科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作
，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号
来表示。
通常，能量高的电子在离核
的区域运动，能量低的电子在离核
的区域运动。
1、电子层的划分
电子层（n）
1、2、3、4、5、6、7
电子层符号
K、L、M、N、O、P、Q
离核距离
能量高低
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
【练习达标】C
一、选择题
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学
（
）
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说　　B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说　　　　　　D．汤姆逊发现电子
2.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是
（　　）
A．石墨制成金刚石
B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油
D．干冰气化
3.
在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指
（
）A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
4.
下列说法正确的是
（　　）
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
5.
下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
（　　）
A.
Na+和Li+
　B.
CO和CO2
　　
C.
H2O和H3O+
　D.
NO和CO
6.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
（　　）
A、
B、
C、
D、
7.在原子中，下列关系中一定正确的是
（　　）
A
质子数＝核电荷数
B
相对原子质量＝质子数＋中子数
C
质子数≠中子数
D
相对原子质量＝质子数＋核外电子数
8.
H、D、T、H+可以用来表示
（　　）
A．同一种原子
B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素
D．氢的四种核素
9.
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
（　　）
A．D3O+
B．Li+
C．OD—
D．OH—
10.
钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
（　　）
A
30
B
28
C
26
D
24
11．某粒子的结构示意图为，由此可以确定
(
)
A．该粒子带三个单位负电荷
B．该粒子核内中子数为13
C．该粒子核外有两个电子层
D．该粒子质量数为10
12．据最新报道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是(
)
A．硼元素的质量数是10
B．10B的中子数和核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物
D．10
B20具有较强的化学活性
二、填空题
13．填写下表中的空格：
14.默写1-20号元素的核外电子排布（写出周期表排布的格式）
15.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？
16.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是
；电解水时变化的最小微粒是
，水变成水蒸气时
没有变化，带电的微粒是
，质子数多于核外电子数的微粒是
。
学习反思小结：
中子（A－Z）
质子Z：
原子X
40
19

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