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第20讲
化学键
【考纲要求】
1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)
2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)
3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1
化学键的涵义
(1)化学键是指
相邻的原子或离子之间存在的
的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为
、
和
。
考点2
离子键和共价键的形成
(1)离子键是指
之间通过
作用所形成的化学键。这里的静电作
用包括
和
。
(2)原子间通过
所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极
性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素
的
共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素
的共价键。
考点3
离子化合物和共价化合物的概念
(1)阴阳离子间通过
所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：
①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。
(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫
。大多数非金属化合物都是共
价化合物。
(3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫
。
和
是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。
(4)(200
9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是
(
)
A．O3
B．H2O
C．K2SO4
D．C2H5OH
考点4
典型的离子化合物和共价化合物
(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有
的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。
(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有
的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有
的熔沸点。
在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按
一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。
考点5
结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程
(1)表示方法是：电子式
电子式：在元素符号周围用“·
”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
写出下面离子的电子式：Na+，Mg2十，C1一，S2—
用电子式表示Na2O的形成过程：
写出下列物质的电子式。
MgCl2
NaOH
N2
CCl4
CO2
HC1
H2O
NH3
Na2S
Na2O2
H
F
‘
【练习达标】C
一、选择题
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是
(
)
A．MgCl2
B．SiO2
C．H2O
D．NaOH
2．下列说法中，错误的是
(
)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
3．下列有关化学用语不正确的是
(
)
A．CO2分子的结构式：O=C=O
B．氧的一种核素：188O
C．S2一离子的结构示意图：
D．氯化氢分子的电子式：
4．下列物质属于离子化合物的是
（
）
A．SO2
B．H2O
C．NaCl
D．HCl
5．下列叙述中，正确的是
(
)
A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同
B．136C的电子数为13，质量数为6
C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素
D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
(
)
A．6和8
B．19和16
C．12和17
D．10和8
7．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键
(
)
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
8．下列各项表达正确的是
(
)
A．含1个中子的氦原子为；He
B．H2O的结构式为
C．N2的电子式为
D．钠原子的结构示意图为
9．下列化学用语书写正确的是
（
）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：34
C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
10．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
(
)
A．CO2和H2O
B．NaCl和HCl
C．CCl4和KCl
D．MgCl2和SO2
11．某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是
(
)
A．其化合物中该元素最高正价为+3
B．其原子半径比氟的原子半径大
C．其氢化物的稳定性没有H2S强
D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸
12．下列式子中，真实表示物质分子组成的是
(
)
A．H2SO4
B．NH4C1
C．SiO2
D．C
二、填空题
13．在下列物质中：①氨气
②氯化氢
③氯化铵
④干冰
⑤苛性钠
⑥食盐
⑦冰
⑧氩气
⑨氧化钠
⑩双氧水
氢气
甲烷
H2SO4
Cl2
CH3COOH
(1)只有共价键的是
(2)只有离子键的是
(3)既有离子键又有共价键的是
(4)共价化合物有_____________________
14、写出下列物质的电子式
氟化钙
Na2O
硫化钾
HCl
H2O
NaOH
CH4
C2H4
氯化钠
_____________________
三、【冲A行动】D
15．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是
，它是由
键形成的
化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属
化合物，电子式为
(任写一种)。
(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为
，它是由
键形成的
化合物。
16．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A_
___，B__
__，C__
__，D_
___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_____
_，电子式___
_
，结构式___
。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____
_，判断其中的化学键的类型___
__
_。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___
___。
学习反思小结：

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