资源简介

第22讲
原电池
【考纲要求】
1．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理(B)
2.了解研制新型电池的重要性(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1
原电池的概念和原理
⑴特点：把
能转化为
能的装置。
⑵构成条件：①
②
③
④
⑶电极名称及电极反应
正极：电子
的极，
电极（填“活泼”，“不活泼”），发生
反应。
负极：电子
的极，
电极（填“活泼”，“不活泼”），发生
反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
〖实例1〗Cu---Zn—稀H2SO4原电池：
正极材料是
；正极电极反应式为
；反应类型
负极材料是
；负极电极反应式是
；反应类型
电池总反应为
对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。
【问题探究】B
〖例1〗(2007年江苏学业水平测试)如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
（
）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
考点2
常用化学电源与新型电池
化学电池分为一次电池(如干电池)和二次电池(如铅蓄电池、银锌电池、锂电池)。
(1)锌锰干电池的正极材料是
，负极材料是
。电池使用过程中，负极的电极反应式为
。
(2)充电电池又称
，最早使用的充电电池是
。
(3)镍镉电池是一种新型的封闭式的体积较小的充电电池，以
为负极，
为
正极，以
为电解质，其寿命比铅蓄电池长(可充电超过5OO次以上，广泛用于收录机、无线对讲机)、电子闪光灯、电动剃须刀等。
(4)氢气和氧气可以形成燃料电池。总反应为
。氢气在负极反应，
电子；氧气在
极反应
电子。发展中的化学电源：干电池、充电电池、燃料电池。
考点3原电池原理的应用
⑴加速化学反应速率
【问题探究】B
练习1：要增大锌和稀硫酸间置换反应的速率，下列措施正确的是
A.使用浓硫酸
B.使用小颗粒的锌粒
C.用酒精灯加热反应容器
D.使用纯度高的锌粒
⑵判断原电池中两极的化学活动性，负极
正极。
练习2：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
A．a
>
b
>
c
>
d
B．a
>
c
>
d
>
b
C．c
>
a
>
b
>
d
D．b
>
d
>
c
>
a
⑶制化学电源
(4)．金属的腐蚀与防护
①金属的腐蚀的本质是_____________分为_________、___________,其中___________腐蚀是占主要地位
②钢铁腐蚀
包括_________和__________两种腐蚀方式,其中________腐蚀是占主要地位
③金属防护方法
a加保护层（如：涂油漆、电镀）；b牺牲阳极的阴极保护法；c制成不锈钢等d烤蓝
【练习达标】C
一、选择题
1．右图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，整个实验过程有6．5
g锌溶解。
下列有关说法正确的是
(
)
A．铜片是正极，发生氧化反应
B．锌片上有大量气泡产生
C．产生氢气的分子数为0．1NA
D．该装置将电能转变成了化学能
2．下列关于右图所示装置的叙述正确的是
(
)
A．锌是正极
B．铜片质量逐渐减少
C．铜片表面发生还原反应
D．电流从锌片经导线流向铜片
3．下列说法正确的是
(
)
A．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
B．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
C．放热反应是不需要加热就能自发进行的反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是吸热反应
4．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X
流向电极Y。若X为铁，则Y可能是
(
)
A．锌
B．石墨
C．银
D．铜
·
5．下列叙述中不正确的是
(
)
①电子从原电池正极经导线流向负极
②电子从原电池负极经导线流向正极
③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出
④原电池中电子从发生还原反应的电极流出
⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极
(
)
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③⑤
6．有四种金属a、b、c、d，将c置于含a离子的盐溶液中，放出无色气体且生成a的氢氧化物；若用b、d作电极，插入硝酸银溶液中组成原电池：在b极上析出银；若a、b相接触并放置于空气中，a先被腐蚀。则a、b、c、d的金属活泼性是
(
)
A．A>b>c>d
B．c>a>d>b
C．c>b>a>d
D．d>c>a>b
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
(
)
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
8．(2009·江苏)下列装置能够组成原电池的是
(
)
9．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插人中间的液体中，其中能组成原电池的是
(
)
A．Zn
/H2SO4(稀)/C
B．Cu
/酒精/Ag
C．Zn
/CCl4/Cu
D．Fe
/
H2SO4(稀)/Fe
10．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e一=4H2O
O2+2H2O+4e—=4OH—下列说法错误的是(
)
A．氢气通人正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100％
C．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
二、填空题
11．如右图所示。
(1)写出正极的电极反应式：
。
(2)电子的流向：
。
(3)若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为
。
12.
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
　(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
　(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池
，若能，请写出电极反应式，负极
，正极
。(若不能，后面两空不填)
　(3)若电池反应为：Cu十2H+＝Cu2＋＋H2，该池属于原电池还是电解池
，请写出各电极的电极材料和电解质溶液

　(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在
极反应，
在另一极反应。
【冲A行动】D
13．用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）时，H2SO4恰好全部用完。试计算：
(1)
产生这些气体所消耗的锌的质量：
(2)
稀硫酸的物质的量的浓度为多少？
(3)
若用18.4mol/L浓
H2SO4溶液配制200mL上述稀H2SO4，需要用到的玻璃仪器有______________________（至少写出四种）
学习反思小结：

展开更多......

收起↑