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第23讲
化学反应速率、反应限度
【考纲要求】
1．通过实验认识化学反应的速率(B)
2．通过实验认识化学反应的限度(B)
3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1
认识化学反应的速率
(1)概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的
的变化量来表示。表达式：
，单位为：
。
(2)化学反应速率的特点
①各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的
比。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)影响化学反应速率的因素
①决定化学反应速率的主要因素：
。
②影响化学反应速率的外界条件：a．浓度
反应速率越快；b．升高温度(任
何反应，无论吸热还是放热)，反应速率
；c．催化剂一般
反应速率；
d．有气体参加的反应，增大压强，反应速率
；e．固体表面积越大，反应速率
；f．光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。
(4)(2008年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应N2+3H22NH3在l0L恒容密闭容器中进行，测得2
min内，N2的物质的量由20
mol减少到8
mol，则2
mi
n内N2的化学反应速率为
(
)
A．1.2
mol·L一1·min一1
B．1.0
mol·L一1·min一1
C．0.6
mol·L一1·min一1
D．0.4
mol·L一1·min一1
考点2
认识化学反应的限度
(1)可逆反应的概念：
，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
(2)化学反应限度的概念：在一定条件下，当一个
反应进行到正反应和逆反应的速率
，反应物和生成物的浓度
，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
(3)可逆反应平衡状态的判定
①正反应速率与逆反应速率
。②反应物与生成物浓度
。
③混合体系中各组分的
不再发生变化。
④对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化；
⑤对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
考点3
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
提高燃料燃烧效率的方法：
①使燃料与空气或氧气充分
（如将燃料适当粉碎），空气或氧气要适当过量，使燃料充分
，提高燃料的利用率。
②尽可能提高热能的利用效率
【练习达标】
一、选择题
1．反应A(s)+B(g)
C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是
(
)
A．升高温度
B．增加A的物质的量
C．使用高效催化剂
D．将A由块状变成粉末状
2．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是
(
)
A．0．1
mol·L—1
Na2S2O3和H2SO4各5
ml，加水5
ml，反应温度为10℃
B．0．1
mol·L—1
Na2S2O3和H2SO4各5
ml，加水10
ml，反应温度为10℃
C．0．1
mol·L—1
Na2S2O3和H2SO4各5
ml，加水10
ml，反应温度为30℃
D．0．2
mol·L—1
Na2S2O3和H2SO4各5
ml，加水10
ml，反应温度为30℃
3．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，应选择下列组合中的反应条件为(
)
①锌粒
②锌片
③锌粉
④10％的稀硫酸
⑤15％的稀硫酸
⑥20％的稀硫酸
⑦加热
⑧用冰冷却
⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌片后静置
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
4．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应：2NO+O22NO2，下列说法
中不正确的是
(
)
A．随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零
B．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
5．下列说法正确的是
(
)
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．放在冰箱中，食物变质的速率会减慢
C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率
D．2
mol
SO2与1
mol
O2混合一定能生成2
mol
SO3
6．可逆反应达到平衡的重要特征是
(
)
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率相等
C．正、逆反应都还在进行
D．正、逆反应的速率均为零
7．下列措施不能增大化学反应速率的是
(
)
A．升高温度
B．降低温度
C．提高反应物浓度
D．使用合适的催化剂
8．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充人1
mol
N2和3
mol
H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
(
)
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
9．当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通人18O2，再达平衡时18
O存在于(
)
A．SO3、O2
B．SO2、SO3
C．SO2、O2
D．SO2、SO3、O2
10．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2
mol
N2和10
mol
H2发生反应N2+3H22NH3
2
min
时，测得剩余N2为1
mol，对于此化学反应速率表示不正确的是
(
)
A．v(N2)=0．25
mol／(L·min)
B．v(H2)=0．75
mol／(L·min)
C．v(N
H3)=0．5
mol／(L·min)
D．v(N2)=0．5
mol／(L·min)
11．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3
(g)，下表各组为反应的起始条件：
⑴
②
③
④
温度（℃）
400
400
300
300
c(SO2)/
mol·L—1
10
20
5
10
c(O2)/
mol·L—1
5
5
5
5
反应速率由大到小的顺序是
(
)
A．①②③④
B．②①③④
C．②①④③
D．③④①②
12．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成N2和CO2，对
此反应下列叙述正确的是
(
)
A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．升高温度可以降低反应速率
二、填空题
13．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例
影响速率的因素
如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
【冲A行动】
14、某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加入稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长为320~380
nm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：
(1)过氧化钠跟水反应的化学方程式：a._____________；b.____________。
(2)加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是________________________，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是___________________。
(3)新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有_______________________。
A.专一性
B.多样性
C.高效性
D.稳定性
三、计算题
15.
在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。
学习反思小结：

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