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2026届江浙省高中二次选考化学仿真模拟冲刺卷（四）
　
可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　O：16　Na：23　Al：27　S：32　Fe：56　Te：128
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于含非极性键的极性分子的是（　　）
A.H2O2 B.CaC2
C.CCl4 D.C2H4
2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A.碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
B.碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
C.淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料
D.不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等
3.下列化学用语表示不正确的是（　　）
A.质量数为18的氧原子O
B.π键的电子云图：
C.基态Cu的价层电子排布式：3d104s1
D.的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷
4.下列说法不正确的是（　　）
A.图①装置用于MgCl2·6H2O制取无水MgCl2固体
B.图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色
C.图③表示腐蚀类物质
D.图④装置不能有效分离苯（沸点为80.1 ℃）和乙醇（沸点为78.4 ℃）
5.X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最丰富的元素，Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是（　　）
A.单质氧化性：M＜Z
B.键角：X3Z＋＞X2Z
C.YN3水解产生两种强酸
D.化合物中离子键百分数：CaZ＞CaM
6.关于NaNO2的性质，下列说法不正确的是（　　）
A.NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加剂
B.酸性条件下NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝，说明该条件下氧化性：N＞I2
C.N、NO2、N三种微粒中，氧化性最强的是N
D.1 mol NaNO2被足量酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，转移电子的数目为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
7.物质结构决定性质，下列说法不正确的是（　　）
A.纤维素结构单元中具有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸汗性
B.在较低压力和温度下制得的聚乙烯支链较少，故属于低密度聚乙烯
C.石墨中每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，故石墨有类似于金属晶体的导电性
D.由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，故液晶可显示文字或图像
8.下列方程式正确的是（　　）
A.酸催化条件下制酚醛树脂：
　n＋n（n－1）H2O＋
B.要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因：2Fe＋6H2O（g）2Fe（OH）3＋3H2
C.乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液：3CH3CH2OH＋2Cr2＋16H＋3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－
9.关于阿司匹林有效成分乙酰水杨酸（）分子结构的测定和官能团的检验，下列说法正确的是（　　）
A.元素分析仪可确定乙酰水杨酸的分子式，红外光谱可确定分子中含有羧基和酯基
B.X射线衍射仪可测定乙酰水杨酸分子中键长、键角、键能等数据
C.将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中滴加石蕊溶液可检验羧基
D.将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中加入几滴稀硫酸，再滴入几滴FeCl3溶液可检验水解产物中的酚羟基
10.某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素（主要以难溶的FeC2O4存在），下列说法不正确的是（　　）
A.向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素
B.灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验
C.溶解步骤，可选用稀硝酸
D.检验步骤，加入K3[Fe（CN）6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素
11.下列说法正确的是（　　）
A.可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行
B.某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应ΔH＜0
C.AB型强电解质溶于水配成溶液过程中，ΔH可能大于0或小于0，ΔS一定大于0
D.升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数增大，放热方向减小
12.异烟肼是一种抗结核药物，可以与香草醛反应生成异烟腙，其转化过程如下：
下列说法正确的是（　　）
A.异烟腙分子式为C14H14N3O3
B.异烟肼既能与酸反应又能与碱反应
C.香草醛分子中最多16个原子共平面
D.1 mol香草醛与浓溴水反应时，最多消耗1 mol Br2
13.Cl2O6（）又称高氯酸氯酰，固态Cl2O6以离子形式存在，与水发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是（　　）
A.Cl2O6有较强的氧化性
B.Cl2O6与水反应只生成一种含氧酸
C.1 mol Cl2O6含有7 mol σ键
D.固态Cl2O6中存在的阴、阳离子分别为Cl、Cl
14.某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。
下列说法不正确的是（　　）
A.甲池中，质子经内电路移向Pt2极
B.理论上，甲池中消耗的SO2和乙池中生成的Cl2的物质的量之比为1∶1
C.乙池应选用阳离子交换膜
D.乙池的总反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
15.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ［例如，δ（H2S）＝］随pH的变化如图所示：
已知：H2S饱和溶液的浓度约为0.1 mol·L－1。室温下，Ksp（CdS）＝8×10－26，Ka（HClO）＝3×10－8。下列说法正确的是（　　）
A.0.1 mol·L－1NaHS溶液中：c（HS－）＞c（S2－）＞c（H2S）
B.过量HClO与Na2S溶液反应：S2－＋HClOHS－＋ClO－
C.以百里酚酞（变色范围为9.4～10.6）为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
D.向c（Cd2＋）＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和时，Cd2＋未完全沉淀
16.硫酸四氨合铜晶体{[Cu（NH3）4]SO4·H2O}中铜含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是（　　）
A.步骤Ⅰ，H＋和NH3反应破坏了[Cu（NH3）4]2＋稳定性，从而释放出Cu2＋
B.步骤Ⅱ，KI需过量，以确保Cu2＋完全还原为CuI
C.步骤Ⅲ，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂
D.计算Cu元素含量必须需要的数据有：[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体的质量、KI固体的质量、滴定时消耗Na2S2O3标准溶液的浓度和体积
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（16分）第ⅥA族元素及其化合物有许多用途。请回答：
（1）下列关于第ⅥA族元素的描述不正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.基态S原子的价层电子轨道表示式为
B.基态O原子核外电子运动状态有8种
C.电子排布式为[Ne]3s13p5的S原子，用光谱仪可捕捉到发射光谱
D.第一电离能：Se＞S
（2）TeO2可用作电子元件材料，熔点为733 ℃，TeO2晶胞是长方体结构（如图）。碲的配位数为　　　　。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　g·cm－3。（共4分）
（3）S的某种同素异形体由S8环（）构成，S8环中∠S—S—S平均键角最接近　　　（填字母）。（2分）　
A.105° B.112°
C.120° D.180°
（4）OF2与H2O的空间结构相似，同为V形，但H2O的极性很强，而OF2的极性很小，请从原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（5）用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）制取三氧化二铁的工艺流程如图所示：
①操作b是　　　　。（1分）
②滤液C中溶质的主要成分为　　　　（填化学式）。（1分）
③气体A的主要成分X是一种大气污染物，高温焙烧时若金属元素均转化为高价态氧化物，黄铜矿粉末高温焙烧的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
设计实验方案检验气体X：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（共4分）
18.（12分）工业上常用的合成氨的反应方程式：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0。请回答：
（1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是　　　　（填字母，下同）。（2分）
　
A.高温自发
B.低温自发
C.任何温度下均自发
D.任何温度下均不自发
（2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是　　　。（2分）
A.升高温度有利于提高该反应的平衡转化率
B.当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率
C.早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故
D.原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒
（3）氨合成反应需要高纯的N2和H2，因此原料气在通入合成塔前需进行净化。净化体系中会发生以下反应：
Ⅰ：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH1
Ⅱ：2CO（g）＋2H2（g）CH4（g）＋CO2（g）　ΔH2＝－247.3 kJ·mol－1
Ⅲ：2CO（g）C（s）＋CO2（g）　ΔH3＝－172.46 kJ·mol－1
①标准状况下，CO和H2的燃烧热ΔH分别为－283 kJ·mol－1和－285.8 kJ·mol－1，H2O（g）H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则ΔH1＝　　　　kJ·mol－1。（2分）
②由于反应Ⅱ不仅会降低H2和N2的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（提示：碳化铁能催化反应Ⅱ的进行）。（2分）
③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的ΔH与活化能（Ea）的关系为｜ΔH｜＞Ea。补充完成该反应过程的能量变化示意图。（2分）
（4）某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。（2分）
19.（12分）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图所示流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。
已知：①LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。
②乙醚微溶于水，沸点34.5 ℃，易燃；苯的沸点80.1 ℃。
③相关物质溶解性表如下
AlCl3 LiAlH4 LiH LiCl
乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶
苯 易溶 难溶 难溶 难溶
请回答：
（1）图1中仪器a的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（1分）
（2）写出步骤Ⅰ中LiH与AlCl3反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（3）下列说法正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.步骤Ⅰ需在无水环境反应
B.球形干燥管的主要作用是吸收尾气
C.步骤Ⅱ的操作为真空条件下过滤
D.乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键
（4）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是AlCl3过量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（5）步骤Ⅲ加入苯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（1分）
（6）25 ℃，常压下，测定LiAlH4（不含LiH和AlH3）纯度的主要步骤如下（装置如图2所示）：
①记录量气管B起始体积读数V1 mL
②调整量气管B中液面高度，读数V2 mL
③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞
④称取产品LiAlH4 1.90 g加入圆底烧瓶A
⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃（可减缓LiAlH4与H2O的反应速率）和水的混合液10.0 mL
上述操作正确的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
LiAlH4的质量分数为　　　　　　　　　　（用含V1、V2的代数式表达）。（量气管B由碱式滴定管改装；25 ℃，常压下气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1）（2分）
20.（12分） 化合物G是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成G（部分反应条件及试剂已简化）：
已知：①RCOR'；
②RCOOR'RCH2OH；
③＋（Y＝—COOH、—CHO、—NO2等）。
请回答：
（1）化合物G中的含氮官能团名称是　　　　。（1分）
（2）下列说法正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.化合物G在水中溶解度较大
B.CH2（COOH）2的酸性比CH3CH2COOH强
C.化合物D既能发生还原反应，又能发生氧化反应
D.F→G过程中发生了消去反应
（3）B的结构简式是　　　　　　　。（2分）
（4）D→E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（5）写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子；
②氟原子与苯环直接相连；
③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子。
（6）以CH2（COOH）2、HAl（C4H9）2、1，3-丁二烯、丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（3分）
1.A　H2O2的结构式为H—O—O—H，含有O—O非极性键，其分子呈扭曲的书页式结构：，导致正电荷中心与负电荷中心不重合，是极性分子，A符合题意。
2.D　不锈钢中含铁、铬、镍等元素，主要元素是铁，因其具有良好的耐腐蚀性，可用于生产餐具、医疗器材等，D错误。
3.D　的名称为2，2，4，4，5-五甲基己烷，D错误。
4.A　MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热时盐酸易挥发，促进MgCl2水解，所以蒸干得到的固体是Mg（OH）2而不是MgCl2，应该在HCl氛围中加热，A错误；铜和浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体，红棕色二氧化氮气体和水反应生成无色NO，B正确；图③表示腐蚀类物质，使用过程中要注意安全，C正确；乙醇（沸点为78.4 ℃）和苯（沸点为80.1 ℃）的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，D正确。
5.C　X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Z原子的2p轨道有4个电子，则Z的价层电子排布式为2s22p4，Z为O元素，Z与M同主族，则M为S元素，Y与Z相邻，Y的原子序数比Z小，则Y为N元素，N为Cl元素，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Cl，据此解题。非金属性：O＞S，则单质氧化性：S＜O2，A正确；X3Z＋（H3O＋）中心原子O的价层电子对数是3＋＝4，有1个孤电子对，X2Z（H2O）中心原子O的价层电子对数是2＋＝4，有2个孤电子对，两种粒子的中心原子均采用sp3杂化，孤电子对越多，斥力越大，键角越小，故键角：X3Z＋＞X2Z，B正确；NCl3的水解反应为NCl3＋3H2ONH3＋3HClO，HClO为弱酸，无强酸生成，C错误；O的电负性大于S，CaO中离子键百分数更高，D正确。
6.C　亚硝酸钠（NaNO2）虽有毒，但微量可用作食品防腐剂（如抑制肉毒杆菌），A正确；酸性条件下，NaNO2中的N（N为＋3价）将I－氧化为I2，自身被还原，说明N的氧化性强于I2，B正确；氧化性通常随氧化态升高而增强，因此N（N为＋5价）的氧化性应最强，而非N，C错误；NaNO2→NaNO3时，N从＋3价升至＋5价，1 mol NaNO2参与反应时转移2 mol电子，即2NA个电子，D正确。
7.B　纤维素的结构单元为葡萄糖，每个单元含三个羟基（—OH），羟基的亲水性使棉纤维吸汗性良好，A正确；在较低压力和温度下制得的聚乙烯支链较少，应属于高密度聚乙烯，B错误；石墨中碳原子以sp2杂化形成层状结构，未杂化的2p电子形成离域π键，可导电，C正确；液晶分子排列受电场调控，从而改变光学性质以显示文字或图像，D正确。
8.C　在酸催化条件下，制酚醛树脂的化学方程式为n＋nHCHO（n－1）H2O＋，A错误；注入炽热铁水的模具必须干燥的原因是铁会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，B错误；乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2＋16H＋3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，Fe2＋和Br－均被氧化，生成Br2和Fe3＋，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D错误。
9.C　元素分析仪可以确定有机化合物的元素组成，从而推断出其实验式，但无法直接确定分子式，红外光谱可以通过吸收峰的位置和强度来确定分子中含有的官能团，如羧基和酯基，A错误；X射线衍射仪可以测定晶体中原子间的距离和相对位置，从而得到键长和键角的数据，但它不能直接测定键能，B错误；阿司匹林在水中部分溶解，其有效成分乙酰水杨酸含有羧基，羧基具有酸性，可以使石蕊溶液变红，因此，通过将阿司匹林研碎后加入适量水，然后在上层清液中滴加石蕊溶液，可以检验羧基的存在，C正确；Fe3＋与苯酚的显色反应实际是与C6H5O－形成配合物，先加入硫酸使酯基在酸性条件下发生水解反应得到酚羟基，此时酸性较强，苯酚难电离，需要再滴入几滴NaHCO3溶液中和过量的硫酸，调节pH后，再滴入FeCl3溶液，D错误。
10.A　直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素，因为铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素被转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并且将其转化为可溶性铁盐，便于后续的检验，C正确；K3[Fe（CN）6]与Fe2＋反应会生成蓝色的沉淀 ，可检验Fe2＋，D正确。
11.B　可燃物的燃烧通常都是放热反应，但熵变并不总是增加，熵的变化取决于具体的反应物和生成物，如2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）为熵减的反应，A错误；反应的ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能，某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应ΔH＜0，B正确；AB型强电解质溶于水配成溶液过程中，ΔH可能大于0或小于0，ΔS也可能大于0或小于0，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数增大，放热方向也增大，但吸热方向活化分子百分数增大的幅度大于放热方向，D错误。
12.B　由异烟腙的结构简式可知，其分子式为C14H13N3O3，A错误；异烟肼中含有氨基、酰胺基，可以和酸反应，含有酰胺基，能够和碱发生取代反应，B正确；香草醛中苯环和醛基都是平面结构，苯环上的所有原子都在同一平面上，与苯环直接相连的原子和苯环共平面，单键可以旋转，则香草醛分子中最多17个原子共平面，C错误；香草醛分子中含有酚羟基和醛基，1 mol香草醛与浓溴水反应时，酚羟基的邻位氢原子可以被溴取代，醛基可以被Br2氧化，最多消耗的Br2的物质的量大于1 mol，D错误。
13.B　由Cl2O6的结构可知，其中的氯原子处于＋7价和＋5价，含有氯元素最高的氧化态，因此具有较强的氧化性，A正确；固态Cl2O6以离子形式存在，其中的氯原子处于＋7价和＋5价，与水发生非氧化还原反应，生成HClO4和HClO3，B错误；单键是σ键，双键中含有1个σ键，由Cl2O6的结构可知，其分子中含有7个σ键，1 mol Cl2O6含有7 mol σ键，C正确；固态Cl2O6以离子形式存在，其中的氯原子处于＋7价和＋5价，则固态Cl2O6中存在的阴、阳离子分别为Cl、Cl，D正确。
14.D　如图所示，甲池为原电池，乙池为电解池，电极A上Cl－放电生成Cl2，则电极A为阳极，电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑；电极B为阴极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－；甲池中Pt1为负极，电极反应为SO2－2e－＋2H2OS＋4H＋，Pt2为正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O，甲池可以制备硫酸，乙池阳极制备氯气，阴极制备NaOH，据此分析解题。甲池为原电池，阳离子向正极移动，则质子向Pt2电极移动，A正确；当转移2 mol电子时，甲池消耗1 mol SO2，乙池生成1 mol Cl2，故甲池中消耗的SO2和乙池中生成的Cl2的物质的量之比为1∶1，B正确；乙池中左侧加入的饱和NaCl溶液中，钠离子向阴极B移动，用于制备NaOH，故乙池应选用阳离子交换膜，C正确；将阳极的反应×2加上阴极的反应得到总反应为4NaCl＋2H2O＋O24NaOH＋2Cl2↑，D错误。
15.C　在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS－的物质的量分数先增大后减小，S2－的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS－、S2－的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH＝7可知：Ka1＝＝c（H＋）＝10－7，由②和③交点的pH＝13可知：Ka2＝＝c（H＋）＝10－13。0.1 mol·L－1NaHS溶液中水解平衡常数：Kh（HS－）＝＝＝10－7＞Ka2，故HS－的水解程度大于其电离程度，故c（HS－）＞c（H2S）＞c（S2－），A错误；次氯酸具有强氧化性，过量HClO与Na2S溶液发生氧化还原反应：S2－＋2HClO＋2H＋S↓＋Cl2↑＋2H2O，B错误；百里酚酞的变色范围为9.4～10.6，若以百里酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，达到第一滴定终点（溶质为NaHS），能用百里酚酞作指示剂，C正确；H2S饱和溶液的浓度约为0.1 mol·L－1，在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，第二步电离微弱，忽略，故由Ka1＝＝10－7可得c（H＋）＝＝mol·L－1＝10－4mol·L－1，Ka1·Ka2＝＝＝10－20，c（S2－）＝10－13mol·L－1，此时溶液中的c（Cd2＋）＝＝mol·L－1＝8×10－13mol·L－1＜10－5mol·L－1，已沉淀完全，D错误。
16.D　[Cu（NH3）4]2＋中存在[Cu（NH3）4]2＋Cu2＋＋4NH3，用稀硫酸溶解该配合物时，H＋与NH3发生反应，破坏了[Cu（NH3）4]2＋中配位键的稳定性，释放出Cu2＋，A正确；滴加KI固体时通常需要过量KI，以确保生成CuI和I2的反应得以进行完全，B正确；用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液呈浅黄色、碘浓度已降低时才加入淀粉指示剂，否则淀粉—碘形成的深蓝色不易消退，C正确；计算晶体中Cu元素含量所需的关键数据是晶体质量以及滴定过程中所用Na2S2O3溶液的浓度和体积，通过硫代硫酸钠与碘的物质的量关系再推算出Cu的含量，KI的加入量只需保证足量即可，实验无需精确测定KI的质量，D错误。
17.（1）D　（2）6　　（3）A
（4）氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差；OF2中氧原子有两个孤电子对，抵消了F—O中共用电子对偏向F而产生的极性　（5）①过滤　②NH4Cl　③4CuFeS2＋13O24CuO＋2Fe2O3＋8SO2　将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色
解析：（1）基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为，A正确；基态O原子核外有8个电子，8个电子的运动状态各不相同，则电子的运动状态有8种，B正确；电子排布式为[Ne]3s13p5，说明S原子核外有一个电子从3s能级跃迁到了3p能级上，S处于激发态，不稳定，电子从激发态回到基态会释放能量，用光谱仪可捕捉到发射光谱，C正确；同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能：Se＜S，D错误。（2）结合图示晶胞结构，离Te最近的O有6个，故碲的配位数为6；根据均摊法，该晶胞含有2＋4×＝4个O原子，含有1＋8×＝2个Te，则该晶体的密度＝＝ g·cm－3＝ g·cm－3。（3）S8环中的S的σ键电子对数为2，孤电子对数为2，S采取sp3杂化，则∠S—S—S平均键角要小于109°28'，最接近105°。（4）从原子的电负性来看，成键原子的电负性差越大，键的极性越大，氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差，则可能出现H2O的极性很强而OF2的极性很小的情况；从中心原子上的孤电子对的角度来看，OF2中氧原子有两个孤电子对，抵消了F—O中共用电子对偏向F而产生的极性，而使OF2的极性很小。（5）流程图中，黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经高温焙烧可得到金属氧化物和SO2气体，金属氧化物经酸溶后转化为金属阳离子，往过滤所得的滤液中先通氯气再通氨气可以将铁元素转化为Fe（OH）3，再次过滤可得到Fe（OH）3，Fe（OH）3经灼烧得到三氧化二铁。①操作b实现了固液分离，b是过滤。②滤液A中含有FeCl3等，通入氯气是为了将可能存在的亚铁离子氧化为正三价铁离子，通入氨气后，FeCl3与NH3·H2O反应生成Fe（OH）3和NH4Cl，故滤液C中溶质的主要成分为NH4Cl。③黄铜矿（主要成分为CuFeS2）高温焙烧时产生的气体A为SO2，SO2是一种大气污染物，同时金属元素均转化为高价态氧化物，即产物还有CuO、Fe2O3，根据得失电子守恒和原子守恒，高温焙烧的反应方程式为4CuFeS2＋13O24CuO＋2Fe2O3＋8SO2；检验SO2气体的方法是：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色，说明该气体为二氧化硫。
18.（1）B　（2）CD　（3）①－41.2　②恒温恒压，增大，降低了CO的分压，促使反应Ⅲ平衡逆向移动（或者反应Ⅲ速率降低），减少积碳的形成，从而减少碳化铁的形成，反应速率降低　③
（4）N＋8e－＋6H2ONH3＋9OH－
解析：（1）合成氨反应为熵减的放热反应，自发时ΔH－TΔS＜0，则该反应为低温自发，选B。（2）正反应放热，升高温度平衡左移，故升温不利于提高该反应的平衡转化率，A错误；当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，容器体积扩大，反应相关各气体浓度同等幅度下降，反应速率下降，B错误；早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而导致金属设备的脆性和裂缝，会引发爆炸事故，C正确；原料气中的杂质气体如硫、氯、磷、氧等化合物会对催化剂产生毒害作用，故原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒，D正确。（3）①标准状况下，CO和H2的燃烧热ΔH分别为－283 kJ·mol－1和－285.8 kJ·mol－1，得到反应ⅰ：H2（g）＋O2（g）H2O（l）　ΔH1'＝－285.8 kJ·mol－1；反应ⅱ：CO（g）＋（g）　ΔH2'＝－283 kJ·mol－1；反应ⅲ：H2O（g）H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应ⅱ－反应ⅰ＋反应ⅲ＝反应Ⅰ，则ΔH1＝（－283＋285.8－44）kJ·mol－1＝－41.2 kJ·mol－1。③反应Ⅱ为放热反应，焓变＝正反应活化能－逆反应活化能＝生成物的总能量－反应物的总能量，仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的ΔH与活化能（Ea）的关系为｜ΔH｜＞Ea。则该反应过程的能量变化示意图为。（4）阴极发生还原反应，则该电极上，在碱性条件下硝酸盐被还原成氨气，电极反应式为N＋8e－＋6H2ONH3＋9OH－。
19.（1）恒压滴液漏斗
（2）4LiH＋AlCl3LiAlH4＋3LiCl　（3）ACD
（4）生成的LiCl难溶于乙醚，会附着在LiH表面
（5）除去LiAlH4中的AlCl3，有利于LiAlH4析出
（6）④→①→⑤→③→②　％
解析：（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗。（2）步骤Ⅰ中LiH与AlCl3生成LiAlH4和氯化锂，反应的化学方程式为4LiH＋AlCl3LiAlH4＋3LiCl。（3）LiH、LiAlH4遇水均会发生剧烈水解，步骤Ⅰ需在无水环境反应，A正确；球形干燥管防止空气中水蒸气进入装置，B错误；因LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，步骤Ⅱ的操作为真空条件下过滤，C正确；乙醚中是醚键，为C—O单键，难以形成分子间氢键，故沸点低，D正确。（4）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是AlCl3过量，原因是生成的LiCl难溶于乙醚，会附着在LiH表面，且LiH在乙醚中溶解度小，过量使用可以提高产率。（5）AlCl3在苯中易溶，LiAlH4在苯中难溶，加入苯的作用是除去LiAlH4中的AlCl3，有利于LiAlH4析出。（6）25 ℃，常压下，准确称取产品LiAlH4 1.90 g，调整液面相平后记录量气管B起始体积读数V1 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓LiAlH4与H2O的反应速率）、水混合液10.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，反应结束后调整量气管，使液面相平，记录读数为V2 mL，操作正确的顺序为④→①→⑤→③→②；LiAlH4与水反应的化学方程式为LiAlH4＋4H2OLiOH＋Al（OH）3＋4H2↑；根据题意可知，加入10 mL液体，10 mL液体也需要占据装置空间，因此收集到氢气的体积为（V1－10－V2）mL，根据反应方程式，LiAlH4的物质的量为氢气的，为×mol，LiAlH4的质量分数为×100％＝％。
20.（1）酰胺基　（2）BC　（3）
（4）＋2H2C2H5OH＋
（5）（写出3种即可）
（6）CH3COCH3
解析：A和CH2（COOH）2发生已知信息①反应生成B，可以推知B为，B和乙醇发生酯化反应生成的C为，C和发生加成反应生成D，结合E的分子式和G的结构简式可以推知，D和H2先发生加成反应将—CN转化为—CH2NH2，—CH2NH2中—NH2再和酯基发生取代反应生成E，E为，F和发生取代反应生成G，可以推知F为。（4）D和H2先发生加成反应将—CN转化为—CH2NH2，—CH2NH2中—NH2再和酯基发生取代反应生成E，同时有乙醇生成，化学方程式为＋2H2C2H5OH＋。（5）C的同分异构体满足条件：①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子，结合C的不饱和度可知其中含有碳碳双键；②氟原子与苯环直接相连；③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子，说明其是对称结构；满足条件的同分异构体为。（6）CH3COCH3和CH2（COOH）2发生已知信息①反应生成，和发生已知信息③反应生成，和乙醇发生酯化反应生成，和HAl（C4H9）2反应生成，和氢气发生加成反应生成。

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