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2026届江浙省高中二次选考化学仿真模拟冲刺卷（五）
　
可能用到的相对原子质量：H：1　N：14　O：16　S：32　Fe：56
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于含有共价键的分子是（　　）
A.SiO2 B.
C.NaOH D.H3PO4
2.下列化学用语正确的是（　　）
A.有机物的名称：3-醛基戊烷
B.SO3的VSEPR模型：
C.基态Mn原子的价层电子排布图：
D.氨基的电子式：
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A.Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂
B.FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”
C.75％（体积分数）的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂
D.SO2具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
4.根据元素周期律，下列说法不正确的是（　　）
A.第一电离能：C＞Be＞Na
B.溶解性：HCl＞H2S＞PH3
C.结合H＋的能力：OH－＞N
D.离子键百分数：MgCl2＞AlCl3
5.下列有关实验说法不正确的是（　　）
A.金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火
B.做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C.未用完的白磷需要放回原试剂瓶
D.少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
6.关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是（　　）
A.高温下，Fe与水蒸气反应的氧化产物为Fe3O4
B.Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋，说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
C.高温下，Fe与Al2O3可以发生铝热反应，焊接铁轨
D.1 mol FeC2O4溶液与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3 mol电子
7.下列结构或性质不能解释其用途的是（　　）
选项 结构或性质 用途
A 聚乳酸 （）中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料
B Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物 Ti-Fe合金可用于储存H2
C 金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料
D 铵盐与碱共热可生成NH3 实验室可用NH4NO3和Ca（OH）2制取NH3
8.下列离子方程式正确的是（　　）
A.用硝酸溶解FeS：FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑
B.往Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C＋2H＋CO2↑＋H2O
C.往Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HC
D.足量镁粉与FeCl3溶液反应：Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋
9.一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。
下列说法不正确的是（　　）
A.可以用红外光谱鉴别DDT和DDE
B.DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE
C.DDE中所有原子可能在同一平面上
D.DDT和DDE中均不含手性碳
10.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。
下列有关该工艺流程的说法不正确的是（　　）
A.实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入NH3与CO2可采用图乙装置
B.步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作
C.在溶液A中加入NaCl，促进NH4Cl（s）N（aq）＋Cl－（aq）逆向进行，有利于NH4Cl析出
D.CO2可循环使用，所以无需补充CO2
11.下列说法正确的是（　　）
A.已知HF气体溶于水放热，则HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）的ΔH＜0
B.已知CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH＞0，则ΔS＜0
C.恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g），NH3百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态
D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大
12.利用如下装置模拟工业上以电渗析法实现海水淡化并获得氢氧化钠。下列说法正确的是（　　）
A.甲室的Ag电极电势高于乙室
B.C1电极的反应为Fe3＋＋e－Fe2＋
C.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
D.当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液中减少11.7 g NaCl
13.一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是（　　）
Z＋
A.第一电离能：X＞Y＞W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞M
C.Z2Y2与Z2W2的化学键类型和晶体类型都相同
D.WY2与Y3是分子空间结构相似的极性分子
14.某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是（　　）
A.X为H2O，是该反应的催化剂
B.化合物Ⅰ和Ⅴ属于同系物且都不存在顺反异构
C.化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种
D.该反应的总反应是一个加成反应
15.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下（忽略其他副反应）：
反应①：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH1＝－184 kJ·mol－1
反应②：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH2＝＋41 kJ·mol－1
恒压下，按投料比n（CO2）∶n（H2）＝1∶3充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示（Kp为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。下列说法不正确的是（　　）
A.容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
B.图中X、Y分别代表CO、H2O
C.250 ℃时，反应②的平衡常数K＜1
D.若恒温恒容时，以n（CO2）∶n（H2）＝5∶9投料，p起始＝1.4p平衡，平衡时n（CH3OH）∶n（H2O）＝2∶3，则反应①的Kp＝
16.以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾（KH2PO4），其工艺流程如图所示：
已知：①Ca（H2PO4）2能溶于水，CaHPO4和Ca3（PO4）2均难溶于水。②萃取原理：KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，HCl易溶于有机萃取剂。下列说法正确的是（　　）
A.“酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性
B.流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同
C.若副产品N为氮肥，则溶液M可选择氨水
D.测定磷酸二氢钾（KH2PO4）的含量，可用甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（15分）氮是自然界中普遍存在的元素，也是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
（1）关于氮元素相关的结构与性质，下列说法正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.基态N原子的电子排布式可表示为1s22s2
B.液氨中存在2NH3N＋N，N中N的杂化方式为sp2
C.将NH3通入H2O中，形成的氢键强弱：O—H…N＞N—H…O
D.NH2OH中的H—N—O键角比NH3OH＋中的H—N—O键角大
（2）某化合物A的晶胞如图。
①化学式是　　　　　　。（2分）
②将2.28 g该化合物加入盛有20 mL水的烧杯中，充分搅拌后可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（3）NH3可以与多种金属离子形成配合物。已知：Co3＋具有强氧化性，[Co（NH3）6]3＋性质稳定；Co2＋不易被氧化，具有较强还原性。
①请分析Co3＋和氧化性差异的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
②某研究小组以锂钴废料（主要成分为LiCoO2）为原料，活性炭为催化剂，制备[Co]Cl3。主要流程如下：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
（ⅰ）步骤Ⅰ中酸溶时，可以选择的酸是　　　　（填字母）。（1分）
a.浓盐酸　　　　b.稀硫酸　　　c.稀硝酸
（ⅱ）步骤Ⅱ“转化”中将Co2＋转化为，应先加　　　　，后加　　　　（选填氨水、H2O2溶液）。（共4分）
（ⅲ）步骤Ⅱ中以CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料制备[Co]Cl3的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　。（2分）
18.（11分） 以H2为燃料气、CaSO4为载氧体的化学链燃烧技术的工作原理如图所示。
已知：
“燃料反应器”：主反应：CaSO4（s）＋4H2（g）CaS（s）＋4H2O（g）（反应Ⅰ）
副反应：CaSO4（s）＋H2（g）CaO（s）＋SO2（g）＋H2O（g）（反应Ⅱ）
“空气反应器”：CaS（l）＋2O2（g）CaSO4（s）
请回答：
（1）在密闭容器中投入1 mol CaSO4和1 mol H2，经相同时间，测得体系内部分物质的物质的量随温度变化如下图所示：
①若“燃料反应器”中只发生反应Ⅰ、Ⅱ且平衡常数随温度的变化如下表：
温度/K 873 1 073 1 273 1 473
反应Ⅰ的K1 6.6×108 2.5×108 1.0×108 4.8×107
反应Ⅱ的K2 1.5×10－4 8.5×10－4 5.7 1.1×102
（ⅰ）平衡常数K（T）与温度T的定量关系可表示为：＝。K1随温度变化的变化趋势小于K2的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（ⅱ）1 273 K，“燃料反应器”达到平衡时c（SO2）＝　　　　mol·L－1。（2分）
②请解释组成中n[H2O（g）]随温度变化的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
③下列有关说法正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.某时刻“燃料反应器”中v正＞v逆，则此时浓度商Q小于平衡常数K
B.“空气反应器”中的CaS颗粒呈沸腾状，有利于加快CaS氧化速率
C.增大“空气反应器”的空气通入量，能提高H2的平衡转化率
D.800 ℃时，主、副反应中的H2的消耗速率相等
（2）“空气反应器”尾气中，O2的体积分数x（O2）随温度变化如下表所示。
温度/℃ 900 985 1 030 1 060
x（O2） 2.4％ 10％ 21％ 25％
则“空气反应器”的温度不宜超过　　　　。（1分）
（3）在惰性液态电解质中，电解SO2与甲醇的混合液制备硫酸二甲酯[SO2]，则阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
19.（12分） 某研究小组以废铁屑（含少量杂质FeS）为原料制备摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]。实验流程如下：
已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答：
（1）下列说法正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是去除废铁屑表面的油污
B.步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率
C.步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸
D.步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
（2）步骤Ⅲ装置如图，该装置中试剂X为　　　　　　　　　。（2分）
（3）常压过滤装置如图a，若改用图b装置效果更好，其优点有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写两点）。（共2分）
（4）步骤Ⅵ“一系列操作”包括用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（5）硫酸亚铁溶液不稳定，在空气中容易被氧化为Fe2O3：4Fe2＋＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H＋；硫酸亚铁铵溶液在空气中较稳定，适宜作氧化还原反应中的滴定剂，结合可能的离子方程式解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（6）用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性KMnO4溶液：称取3.92 g六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL，则该酸性KMnO4溶液的浓度为　　　　mol·L－1（保留小数点后两位）。（2分）
20.（14分） H是制备治疗感染药物依拉环素的一种中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）：
注：—Bn（—C7H7）表示。
已知：①—NO2—NH2；
②。
请回答：
（1）化合物G的含氧官能团名称是　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（2）化合物D的结构简式是　　　　。（1分）
（3）下列说法不正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.A→B过程中可能生成副产物
B.D→E中硝酸的作用是作氧化剂
C.1 mol D转化成1 mol G过程中两次消耗BnBr的物质的量相同
D.H具有碱性，能与HCl反应
（4）写出A→B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（5）参照上述路线，设计以3-氯环己烯（）、邻甲基苯甲腈（）、苯酚为原料合成的路线（用流程图表示，试剂任选）。已知：活性MnO2可以选择性氧化醇羟基，而不氧化碳碳双键。（3分）
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4分）
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②分子中只有两个六元碳环，其中一个是苯环；
③分子中含3个碳氧双键。
1.D　H3PO4是共价化合物，只含共价键，是分子晶体，故选D。
2.B　该有机物名称为2-乙基丁醛，A项错误；SO3的中心原子采用sp2杂化，且无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B项正确；基态Mn原子的价层电子排布图为，C项错误；氨基的电子式为
，D项错误。
3.C　75％（体积分数）的乙醇溶液具有消毒作用，但没有强氧化性，C错误。
4.C　Na是金属元素，第一电离能小，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：C＞Be＞Na，故A正确；HCl是直线形分子，H2S是V形分子，PH3是三角锥形分子，分子极性：HCl＞H2S＞PH3 ，溶解性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；H2O是弱电解质，NH3是非电解质，NH3比H2O更难电离，所以结合H＋的能力：OH－＜N，故C错误；Mg的金属性大于Al，Mg与Cl的电负性差更大，所以离子键百分数：MgCl2＞AlCl3，故D正确。
5.B　焰色试验前，铂丝应使用稀盐酸清洗，盐酸灼烧后可完全挥发，而硫酸是非挥发性酸，灼烧后可能残留硫酸盐从而干扰实验，B错误。
6.C　铝热反应是铝单质与氧化铁发生的反应，C错误；KMnO4足量，亚铁离子被氧化为铁离子，铁元素从＋2价升高至＋3价，草酸根离子被氧化为二氧化碳和水，C元素从＋3价升高至＋4价，根据得失电子守恒及电荷守恒，1 mol FeC2O4被氧化转移3 mol电子，D正确。
7.D　铵盐与碱共热可生成NH3，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，NH4NO3受热或经撞击易发生爆炸，不用于实验室制备NH3，D符合题意。
8.C　硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶解FeS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S，不符合客观事实，A错误；向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸时，H＋优先与C反应生成HC，而非直接生成CO2，正确的离子方程式为C＋H＋HC，B错误；因碳酸的酸性强于次氯酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳与水反应生成的碳酸会与次氯酸钙反应，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2反应生成Ca（HCO3）2和HClO，其离子方程式为ClO－＋CO2＋H2OHClO＋，C正确；足量Mg与FeCl3溶液反应时，Mg先将Fe3＋还原为Fe2＋，因Mg足量，还会进一步将Fe2＋还原为Fe，则总反应的离子方程式为3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe，D错误。
9.B　DDT在氢氧化钠水溶液中加热发生的是水解反应，应在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应转化为DDE，B错误。
10.D　饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠；氯化铵溶液中加氯化钠固体，析出氯化铵固体。氨气极易溶于水，氨气溶于水要防倒吸，实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入NH3与CO2可采用图乙装置，故A正确；步骤①与步骤③均为固液分离，操作为过滤，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，步骤②为加热操作，故B正确；在溶液A中加入NaCl，增大氯离子浓度，促进NH4Cl（s）N（aq）＋Cl－（aq）逆向进行，有利于NH4Cl析出，故C正确；CO2可循环使用，但最终产物是碳酸钠，根据碳元素守恒，需补充CO2，故D错误。
11.D　已知HF气体溶于水放热，说明HF溶解过程放热，但HF是弱酸，电离过程需要克服H—F键的强键能，因此电离过程吸热，则HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）的ΔH＞0，A错误；已知CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH＞0，因为该反应前后气体分子数不变，所以该反应的熵变ΔS≈0，而不是ΔS＜0，B错误；恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g），该反应是固体分解生成气体的可逆反应，反应体系中NH3（g）、CO2（g）的物质的量之比始终为2∶1，即NH3百分含量始终不变，则NH3百分含量不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，C错误；2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0，正反应为放热反应，则逆反应的活化能大于正反应的活化能，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大，D正确。
12.D　题图装置为模拟工业上以电渗析法实现海水淡化并获得氢氧化钠，则C2为阴极，发生反应：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，C1为阳极，发生反应：2Cl－－2e－Cl2↑，则膜2为允许Na＋透过的阳离子交换膜，膜1为允许Cl－透过的阴离子交换膜，则右侧Ag电极为正极，左侧Ag电极为负极。左侧装置为浓差电池，右侧装置为电解装置。由分析可知，甲室的Ag电极为负极，乙室的Ag电极为正极，在原电池中，正极电势高于负极电势，则甲室的Ag电极电势低于乙室，A不正确；C1电极为阳极，Cl－失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑，B不正确；由分析可知，膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，C不正确；当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，线路中转移电子的物质的量为n（e－）＝n（Ag）＝＝0.2 mol，则右侧装置中转移0.2 mol Cl－和0.2 mol Na＋，理论上NaCl溶液中减少0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g NaCl，D正确。
13.B　X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外有3个未成对电子，形成2个共价键，X得到1个Z失去的电子，X为N元素，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，可知Y为O元素，W为S元素，M原子序数比S元素大，则M为Cl元素，Z能形成＋1价简单离子，且原子序数比O大，则Z为Na元素。A项，N核外电子排布处于半充满状态，结构较稳定，所以第一电离能：N＞O＞S，正确；B项，同一周期自左向右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其中酸性：HClO4＞H2SO4，错误；C项，Na2O2和Na2S2都含离子键和共价键，属于离子晶体，正确；D项，SO2和O3是等电子体，分子空间结构均为V形，都是极性分子，正确。
14.D　根据反应催化机理图，X为H2O，化合物Ⅵ为催化剂，H2O、化合物Ⅱ、Ⅳ为中间产物，A项错误；化合物Ⅰ为链状烯醛，而化合物Ⅴ为环状烯醛，二者不属于同系物，B项错误；化合物Ⅲ的一氯取代物有3种，C项错误；总反应为化合物Ⅰ与化合物Ⅲ发生加成反应生成化合物Ⅴ，D项正确。
15.B　恒压条件下，反应前后气体的总质量不变，但气体的物质的量会发生变化，所以容器容积会改变，当混合气体的密度不再改变时，说明容器容积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，A正确。反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH和H2O的物质的量分数减小；反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO和H2O的物质的量分数增大；从图像可知，随着温度升高，X的物质的量分数增大，Y的物质的量分数减小，所以X代表CO，Y代表CH3OH，B错误。反应②的平衡常数K＝，由图像可知，250 ℃时，c（CO）＜c（CO2），c（H2O）＜c（H2），所以K＜1，C正确。设起始时n（CO2）＝5 mol，n（H2）＝9 mol，设反应①中CO2转化了x mol，反应②中CO2转化了y mol ，平衡时n（CH3OH）＝x mol，n（H2O）＝（x＋y）mol，由n（CH3OH）∶n（H2O）＝2∶3，得3x＝2x＋2y，即y＝；n（H2O）＝x mol，n（CO2）＝（5－x－y）mol＝mol，n（H2）＝（9－3x－y）mol＝mol，n（CO）＝y mol＝mol；因为p起始＝1.4p平衡，恒温恒容下p与n成正比，n起始＝5 mol＋9 mol＝14 mol，则n平衡＝10 mol，即＋＋x＋＋x＝10，解得x＝2；平衡时n（CO2）＝2 mol，n（H2）＝2 mol，n（CH3OH）＝2 mol，n（H2O）＝3 mol，n（CO）＝1 mol，总物质的量为10 mol ；p（CO2）＝0.2p平衡，p（H2）＝0.2p平衡，p（CH3OH）＝0.2p平衡，p（H2O）＝0.3p平衡 ；反应①的Kp＝＝＝，D正确。
16.C　磷酸钙粉碎后，加入浓硫酸，反应生成磷酸和硫酸钙，过滤，向得到的滤液中加入KCl，发生反应：KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有机萃取剂萃取HCl，分液，得到含有KH2PO4的水相，继续加入乙醇，降低KH2PO4的溶解度，析出沉淀，过滤，得到KH2PO4，有机相中加入氨水，中和HCl，分液后，得到有机萃取剂和氯化铵溶液，氯化铵溶液经过一系列操作得到副产品氯化铵，据此分析作答。“酸浸”是利用了浓硫酸的强酸性，发生“强酸制取弱酸”的反应，故A错误；根据分析可知，流程中分离提纯操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是分液，故B错误；若副产品N为氮肥，则溶液M可选择氨水，N为氯化铵，故C正确；测定磷酸二氢钾（KH2PO4）的含量，用标准NaOH溶液滴定，终点时溶液显碱性，应该使用酚酞作指示剂，故D错误。
17.（1）AC　（2）①FeCl2　②先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
（3）① [Co（NH3）6]3＋中NH3的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，相当于已经“得到”过电子，较难从其他物质中得电子　②（ⅰ）a　（ⅱ）氨水　H2O2溶液　（ⅲ）2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co]Cl3＋2H2O
解析：（1）电子排布于相同能量轨道上时尽可能分占不同轨道，基态N原子的电子排布式可表示为1s22s2，A正确；N中N的价层电子对数为＋2＝4，则N的杂化方式为sp3，B错误；N的电负性小于O的，更容易给出孤电子对，故氢键强弱：O—H…N＞N—H…O，C正确；NH2OH和NH3OH＋中N原子都为sp3杂化，NH2OH中N原子有1个孤电子对，NH3OH＋中N原子没有孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，故NH2OH中的H—N—O键角比NH3OH＋中的H—N—O键角小，D错误。（2）①由晶胞图可知，8个Cl位于体内，Fe位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，NH3位于棱上、面上和体内，个数为8×3×＋4×6×＋6＝24，N（Fe）∶N（NH3）∶N（Cl）＝4∶24∶8＝1∶6∶2，其化学式为FeCl2。②Fe（NH3）6Cl2中Fe2＋水解生成Fe（OH）2，逐渐被氧化为Fe（OH）3，现象是先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。（3）①因为[Co（NH3）6]3＋中NH3的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，相当于已经“得到”过电子，较难从其他物质中得电子，故Co3＋具有强氧化性，性质稳定。②（ⅰ）由题给信息分析可知，步骤Ⅰ得到CoCl2溶液，酸溶时，HCl既能作还原剂，还能提供Cl－，故选a。（ⅱ） Co2＋不易被氧化，[Co（NH3）6]2＋具有较强还原性，步骤Ⅱ“转化”中将Co2＋转化为，应先加氨水，后加入H2O2溶液。（ⅲ）H2O2作氧化剂，将Co2＋氧化为＋3价，则以CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料制备[Co]Cl3的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co]Cl3＋2H2O。
18.（1）①ΔH1的绝对值比ΔH2的绝对值小　0.057　②随温度升高，反应速率加快，n[H2O（g）]增大；达到平衡后，主反应平衡逆移，n[H2O（g）]减小；继续升高温度副反应平衡正移，n[H2O（g）]又增大　③AB
（2）1 030 ℃
（3）SO2＋2CH3OH－2e－SO2＋2H＋
解析：（1）①（ⅰ）结合平衡常数K（T）与温度T的定量关系可知，平衡常数随温度变化的大小和反应热的绝对值的大小是有关系的，则K1随温度变化的变化趋势小于K2的原因是ΔH1的绝对值比ΔH2的绝对值小。（ⅱ） 结合表格中数据，主反应平衡常数表达式K1＝＝1.0×108，则＝1.0×102，副反应平衡常数表达式K2＝＝5.7，由于＝1.0×102，则达到平衡时c（SO2）＝ mol·L－1＝0.057 mol·L－1。②主反应随温度升高K减小，主反应为放热反应，副反应随温度升高K增大，副反应为吸热反应；由题图可知，经相同时间，随着温度的升高，水的物质的量先增大，随后减小，到一定程度再次增大，“燃料反应器”中，主反应和副反应中水都是产物，随着温度升高，反应速率增大，温度升高到一定程度，反应达到平衡，随后平衡发生移动，则组成中n[H2O（g）]随温度变化的原因是随温度升高，反应速率加快，n[H2O（g）]增大；达到平衡后，主反应平衡逆移，n[H2O（g）]减小；继续升高温度副反应平衡正移，n[H2O（g）]又增大。③v正＞v逆说明反应正向进行，即浓度商Q小于平衡常数K，A正确；CaS颗粒呈沸腾状，则CaS和空气接触充分，反应速率加快，B正确；增大“空气反应器”的空气通入量可以增大硫酸钙的量，而硫酸钙是固体，在“燃料反应器”增大硫酸钙的量平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C错误；由题图可知，800 ℃时经相同时间，主反应产生的硫化钙的物质的量和副反应产生的二氧化硫的物质的量相等，但是根据速率之比等于化学计量数之比，则主反应中的H2的消耗速率更大，D错误。（2）空气中氧气的体积分数为21％，结合表中信息可知，1 030 ℃时氧气的体积分数为21％，说明此时氧气已经够用，故“空气反应器”的温度不宜超过1 030 ℃。（3）阳极发生氧化反应，二氧化硫失去电子结合甲醇生成硫酸二甲酯，电极反应式是SO2＋2CH3OH－2e－SO2（OCH3）2＋2H＋。
19.（1）ABC　（2）饱和硫酸铜溶液（或NaOH溶液）　（3）过滤速度快、得到的晶体比较干燥、防止硫酸亚铁晶体析出（写出两点即可）　（4）减小产品的损失，除去产品表面的水
（5）N＋H2ONH3·H2O＋H＋，N水解增大了c（H＋），从而抑制了O2氧化Fe2＋　（6）0.10
解析：（1）Na2CO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解，即步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是去除废铁屑表面的油污，正确；炭黑与铁、稀硫酸构成原电池，可以加快反应速率，正确；步骤Ⅳ中先用磁铁吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸，正确；步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，错误。（2）废铁屑中含少量杂质FeS，FeS与稀硫酸生成硫化氢气体，为了防止污染空气，常用饱和硫酸铜溶液或NaOH溶液除去。（3）若改用图b装置效果更好，其优点有：过滤速度快、得到的晶体比较干燥、防止硫酸亚铁晶体析出。（4）已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇，无水乙醇的作用是减小产品的损失，除去产品表面的水。（5）N＋H2ONH3·H2O＋H＋，N水解增大了c（H＋），使4Fe2＋＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H＋平衡逆向移动，从而抑制了O2氧化Fe2＋。（6）根据5Fe2＋＋Mn＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，则六水合硫酸亚铁铵物质的量等于亚铁离子物质的量等于高锰酸钾物质的量的五倍，六水合硫酸亚铁铵物质的量等于mol＝0.01 mol，则高锰酸钾物质的量等于0.002 mol，KMnO4溶液的浓度为mol·L－1＝0.10 mol·L－1。
20.（1）酯基、醚键　（2）　（3）BC
（4）＋CH3IHI＋
（5）
（6）、、、
解析：结合G的结构可知，CH3I取代了F原子邻位C上的H，则B的结构为，C的分子式为C6H6O，结合G的结构可知，C为苯酚，B和C先发生酯化反应，再在BBr3条件下将醚键转化为羟基，则D的结构为，D和硝酸反应发生苯环上的取代，再与发生取代反应得到E，E的结构为，加入Na2S2O4，硝基转化为氨基，F的结构为，再加入取代氨基上的H得到G。（3）强碱性环境下，羧基中的H也会参与反应，故A→B过程中可能生成副产物，A正确；D→E发生的是取代反应，没有化合价变化，B错误；1 mol D转化生成E时消耗1 mol BnBr，再经反应生成1 mol G过程中消耗2 mol BnBr，故消耗的BnBr的物质的量不相同，C错误；H中存在氨基，故具有碱性，能与HCl反应，D正确。

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