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2026届江浙省高中二次选考化学仿真模拟冲刺卷（六）
　
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　Si：28　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64　Br：80　Ba：137
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质在常温常压下密度比水大，能溶于水，形成晶体属于分子晶体的是（　　）
A.CH3CH2OH B.NH4Cl
C.SiC D.CO（NH2）2
2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是（　　）
A.葡萄糖不具有还原性
B.淀粉是多糖，可在一定条件下水解
C.油脂属于酯类化合物
D.蛋白质最终能水解成氨基酸
3.下列表示正确的是（　　）
A.醛基的电子式：
B.SO2的价层电子对互斥模型（VSEPR）：
C.H2O2分子的球棍模型：
D.某烷烃名称为2-甲基-3-乙基戊烷
4.聚乙二醇（PEG）有良好的生物相容性，在水中可与H3O＋形成氢键，由“中性聚合物”转变为超分子“聚电解质”，下列说法错误的是（　　）
A.PEG中C和O的杂化方式相同
B.H3O＋的VSEPR模型为四面体形
C.键角：H2O＞H3O＋
D.电负性：O＞C＞H
5.关于氮的性质，下列说法不正确的是（　　）
A.NH3与O2反应的还原产物为H2O
B.34 g NH3气体中p-p σ键数目为6NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C.2NO＋2CO2CO2＋N2，说明氧化性：NO＞CO
D.足量NaOH溶液和等物质的量的NO和NO2反应，生成NaNO2
6.根据实验操作及现象，下列解释或结论错误的是（　　）
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 将NO气体通入浓硝酸中，产生红棕色气体，浓硝酸呈黄色 NO具有氧化性，能与浓硝酸反应生成NO2
B 将铝片分别插入冷的浓硫酸和热的浓硫酸中，前者无明显现象，后者产生具有刺激性气味的气体 冷的浓硫酸使铝钝化，热的浓硫酸不能使铝钝化
C 将Zn、Fe用导线连接平行插入NaCl溶液中，一段时间后，Zn质量减小，Fe质量不变 Zn的金属性比Fe强
D 向苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，没有观察到白色沉淀 生成的2，4，6-三溴苯酚溶于过量的苯酚中
7.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（　　）
A.Al2O3的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B.铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.碳酸氢铵可中和酸且受热分解，可用于制作食品膨松剂
D.新制的氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖
8.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2＋16H＋3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－2N＋NO＋H2O
C.NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O
D.Na2S2O3溶液与浓硝酸混合：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O
9.下图给出了四个有机化合物指定碳氢键在二甲亚砜（DMSO，一种溶剂）中的pKa值。
下列说法不正确的是（　　）
A.氮原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却显著大于1，这是由于化合物3形成的负离子稳定
B.氧原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却大于4，这是由于3的五元环吸电子能力更强
C.化合物1的酸性小于2，这是由于2的N原子数目更多
D.推断出化合物5的pKa小于3的pKa值
10.取2 mL饱和碘水和1 mL CCl4进行如下实验：
下面说法不正确的是（　　）
A.①说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B.②也可用分液漏斗完成
C.该过程可用于碘的提取
D.若将CCl4换成乙醇也能完成上述实验
11.研究化学反应的调控有着重大价值，
反应Ⅰ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
反应Ⅱ：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）
反应Ⅲ：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
下列说法正确的是（　　）
A.450 ℃、高压有利于反应Ⅲ的反应速率和自发进行，所以工业上采取450 ℃、高压
B.反应Ⅱ的产物通入NaOH溶液中可以实现产物的吸收
C.对于反应Ⅱ来说，当c（NH3）∶c（O2）∶c（NO）∶c（H2O）＝4∶5∶4∶6时，说明反应达到平衡状态
D.初始投料比n（CO2）∶n（H2）＝1∶1，对于反应Ⅰ来说，CO2的体积分数不再变化不能说明达到平衡
12.研究表明，以NaBi3O4Cl2为电极可以同时去除海水中的Na＋和Cl－。如图为NaBi3O4Cl2电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为BiOCl），为了建构完整的电池，选用NaTi2（PO4）3@C作为另一侧电极，下面说法不正确的是（e为电子电荷量，NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
A.海水淡化过程中，NaTi2@C电极作为阴极
B.海水淡化过程中，NaTi2@C电极用来除去氯离子
C.充电时，NaBi3O4Cl2电极上发生了反应：Bi＋Cl－＋H2O－3e－BiOCl＋2H＋
D.已知电极理论容量＝，则NaBi3O4Cl2电极（摩尔质量M）的电极理论容量为Q＝
13.某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.该化合物中的阴阳离子的个数比为2∶1
B.该晶胞的俯视图为
C.H—N—H键角比较：NH3＞[Co（NH3）6]2＋
D.Co2＋中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键
14.环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是（　　）
A.（C4H9）4NBr反应前后性质不发生变化
B.反应过程键2比1更易断裂，这与R有关
C.Ha的酸性：Ha—C4H9＜（Ha—C4H8）NBr
D.总反应原子利用率可达100％
15.25 ℃时，已知CaC2O4的Ksp＝5.0×10－9，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2、Ka2＝1.5×10－4，Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5。则在25℃时下列有关说法正确的是（　　）
A.2C2＋Ca2＋＋H2OOH－＋HC2＋CaC2O4　K＝3.3×10－2
B.HC2＋OH－＋Ca2＋H2O＋CaC2O4　K＝75，此时可以认为反应进行完全
C.H2C2O4＋C22HC2　K＝3.7
D.H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀
16.格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石（MgAl2O4）制备格氏试剂的流程如下：
镁铝尖晶石无水MgCl2→MgRMgX
已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。
②
物质 CH3F CH3Cl CH3Br CH3I 乙醚 THF
熔点/℃ －142 －97.7 －94 －66.5 －116.2 －108
沸点/℃ －78.2 －23.7 3.6 42.5 34.5 66
③当R＝苯基时，R—X键键能较大。
下列说法不正确的是（　　）
A.Na2CO3的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行
B.“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解
C.制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水
D.实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择THF作为溶剂以制备苯基格氏试剂
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（16分）锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通信以及航空航天等领域。请回答：
（1）关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.熔点：H2＜D2＜T2
B.金属单质密度：Rb＞K＞Na＞Li
C.得到一个电子释放的能量：H＞Li
D.价层电子排布为和
的Li原子能量相同
（2）某化合物的晶体结构如下图所示。
①该化合物的化学式为　　　　。（1分）
②该化合物中有　　　　种不同化学环境的Li＋，N3－的配位数为　　　　。（共2分）
（3）K、Rb的氢氧化物与O3反应，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能稳定存在，只能以[Li（NH3）4]O3的形式存在。请从离子半径的角度分析LiO3极不稳定的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（4）近年来，LiFePO4成为动力锂电池首选的正极材料。某兴趣小组在进行专题探究后设计了以下两种制备LiFePO4的方法：
Ⅰ.用Fe—P废渣制备Fe3，再将产物与Li2CO3、H3PO4在高温下反应制得LiFePO4。
Ⅱ.用LiOH、H3PO4、FeSO4和抗坏血酸混合溶液在pH＝6的环境下反应制得LiFePO4。
已知：LiFePO4在酸性较强的环境下不稳定。
①方法Ⅰ，将Fe—P废渣（记为Fe1.5P）置于CO2气氛中煅烧，可得到Fe3和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
②方法Ⅱ，控制pH＝6的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
请根据两种制备方法的差异，推测方法Ⅱ相对于方法Ⅰ的优势　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（写出两点即可）（2分）
③为回收废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiFePO4和Al）中的Li＋，设计流程如下：
溶液A是　　　　　　　，条件B是　　　　，两步操作C是　　　　　　　。（共3分）
18.（12分） 合成氨是非常重要也是我们最熟悉的反应之一。
（1）已知：在一定容积和温度的容器中存在这样传统的合成氨方法
Ⅰ.2NO（g）N2（g）＋O2（g）　ΔH＝－180 kJ·mol－1；
Ⅱ.5N2（g）＋6H2O（g）6NO（g）＋4NH3（g）　ΔH＝＋1 808 kJ·mol－1；
Ⅲ.2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则可改变氮气平衡产率的因素是　　　　（填字母）。（2分）
A.温度　　B.氮气的量　　C.压强（惰性气体）
D.催化剂　　E.绝热容器
（2）25 ℃时，用NH3·H2O和NH4Cl配制pH＝10的溶液，Kb（NH3·H2O）＝1×10－5，＝　　　　。（2分）
（3）Zn-N2电池有着广阔的能源前景，且由于锌与水溶液的良好兼容性，锌-氮气电池可以在水基电解液中实现，产物有NH3，请写出放电时正极的电极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（4）合成氨反应是工业上至关重要的反应，与其有关的研究曾三获诺贝尔奖。对于反应：2N2（g）＋6H2O（g）4NH3（g）＋3O2（g）。判断该反应的ΔH　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）0，ΔS　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）0。（共2分）
（5）通过碱金属，碱土金属等活泼金属或其氢化物构造化学循环，从而实现在较温和条件下合成氨，是一种备受关注的方法。该化学循环涉及以下两个核心反应（298K下）：
反应1（固氮）：6Li＋N22Li3N　 ΔG1＝－337.0 kJ·mol－1
反应2（氢化产氨）：2Li3N＋3H26Li＋2NH3　 ΔG2＝304.0 kJ·mol－1
反应3（固氮）：4LiH＋N22Li2NH＋H2　 ΔG3＝－66 kJ·mol－1
反应4（氢化产氨）：Li2NH＋2H22LiH＋NH3　 ΔG4＝16.5 kJ·mol－1
①Li可以替换成哪一种物质，更适合作为化学循环合成氨的循环材料，简述原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
碱土金属（Mg、Ca、Ba）的氢化物也可以通过上述化学循环合成氨，其机理与LiH非常相似。
上图为循环中三种氢化物分别参与的反应对应的ΔG随温度变化的关系（图中ΔG°对应固定或释放1 mol N原子的反应），图中实线和虚线分别对应化学循环中的两步反应（固氮或氢化产氨），每组三条线对应三种碱土金属的氢化物。
②某种氢化物对应的实线为A，指出该氢化物对应的虚线是　　　　。（2分）
19.（12分）Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在N2氛围中进行）：
部分装置如图：
提示：①步骤Ⅰ生成了Fe和Fe3O4；Fe/Fe3O4的化学性质活泼，容易被氧化；
（1）仪器b的名称是　　　　　　　，步骤Ⅲ的操作名称是　　　　。（共2分）
（2）写出步骤Ⅰ的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（3）写出步骤Ⅱ的有关操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（4）为了检验溶液中的Fe2＋，研究小组使用了邻二氮菲（，平面形分子，简称为o－phen）能与Fe2＋生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2＋的浓度，其反应原理如图所示：
用邻二氮菲测定Fe2＋的浓度时应控制pH为5～6，请解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（5）下面说法正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液
B.[Fe（o－phen）3]2＋中Fe2＋的配位数为3
C.实验室制取氮气可以使用CuO和氨气实现
D.采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好
E.为了防止FeCl2水解，可以用HCl代替KOH
（6）判断Fe3＋和SCN－配位时配体提供的配位原子是　　　　。（2分）
20.（12分） 维生素D3是人体合成维生素D的主要形式之一，并且在维生素D的代谢过程中扮演着重要角色。它对人体的健康至关重要，主要与钙磷代谢、骨骼健康和免疫功能的调节有关。
某研究小组按以下路线合成该化合物的前体（I）（部分反应条件及试剂已简化）（TBDMS为基团缩写）
提示：
①
②
（1）维生素D3中的官能团名称是　　　　　　。（1分）
（2）下列说法正确的是　　　　（填字母）。（2分）
A.TBDMSCl起到保护羟基的作用
B.化合物CH3COOH的酸性强于H2C2O4
C.A→B发生了取代反应
D.化合物I可以形成稳定的分子内氢键
（3）化合物D的结构简式为　　　　。（2分）
（4）写出F→G的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
（5）写出化合物E的同分异构体（三种）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2分）
要求：有三种等效氢
（6）运用我们学习过的反应，也可以实现B→C的过程，请设计有关合成路线。（用流程图表示，无机试剂任选）（3分）
1.D　CO（NH2）2是尿素，密度比水大，能溶于水，是分子晶体，符合题意，故D选。
2.A　葡萄糖是多羟基醛，具有还原性，是还原性糖，A错误。
3.D　A项，醛基中存在碳氧双键，电子式为，错误；B项，SO2的中心S原子的价层电子对数为2＋＝3，为sp2杂化，价层电子对互斥模型（VSEPR）为平面三角形，错误；C项，H2O2分子中中心O原子的价层电子对数为4，O原子采用sp3杂化，球棍模型：，错误。
4.C　PEG中C和O均采取sp3杂化，A正确；H3O＋的中心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其VSEPR模型为四面体形，B正确；H2O和H3O＋的中心原子杂化方式均为sp3，H2O中O有两个孤电子对，H3O＋中O有一个孤电子对，由于孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与σ键电子对之间的斥力，故键角：H3O＋＞H2O，C错误；电负性：O＞C＞H，D正确。
5.B　NH3与O2反应生成NO和H2O，H2O是还原产物，A正确；N原子的杂化方式为sp3杂化，N原子杂化后和H原子形成σ键，分子中不含p-p σ键，B错误；2NO＋2CO2CO2＋N2，NO为氧化剂，CO为还原剂，说明氧化性：NO＞CO，C正确；足量NaOH溶液和等物质的量的NO和NO2反应，生成NaNO2，化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O，D正确。
6.A　将NO气体通入浓硝酸中，产生红棕色气体，浓硝酸呈黄色，NO具有还原性，能与浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，A错误；冷的浓硫酸使铝钝化，热的浓硫酸与铝反应生成二氧化硫和硫酸铝，B正确；锌、铁、NaCl溶液构成原电池，Zn质量减小说明Zn是负极，发生吸氧腐蚀，负极：Zn－2e－Zn2＋，负极Zn的活泼性强于正极的铁，C正确；浓溴水是少量的，苯酚和溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚溶于过量的苯酚中，没有观察到白色沉淀，D正确。
7.C　A项，Al2O3与NaOH固体在高温的条件下会发生反应，不可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体，错误；B项，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Fe3＋有氧化性，发生反应：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋，与铁、铜金属性强弱无关，错误；D项，新制的氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基，产生砖红色沉淀，错误。
8.A　B项，用氧氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠和亚硝酸钠，即2NO2＋2OH－N＋N＋H2O，错误；C项，NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合，碳酸氢根离子过量，即2HC＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋C＋2H2O，错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，将Na2S2O3氧化为硫酸钠，即S2＋6H＋＋8N2S＋8NO2↑＋3H2O，错误。
9.B　pKa越小，Ka越大，对应酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序为3＞4＞2＞1，化合物的负离子越稳定，对应酸的酸性越强。化合物3形成的负离子稳定性大于化合物1，则化合物3的酸性大于化合物1，A正确；化合物3的负离子稳定性大于化合物4，化合物3的酸性大于化合物4，B错误；2的N原子数目更多，形成的负离子稳定性大于化合物1负离子的稳定性，C正确；化合物5比化合物3多一个N原子，形成的负离子稳定性大于化合物3的负离子的稳定性，5的酸性大于3，化合物5的pKa小于3的pKa值，D正确。
10.D　由实验①可知，I2由水层进入CCl4层，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确；②是有机层和水层分离，可用分液漏斗完成，B正确；由实验①、②、③可知，可以从水中提取碘，C正确；乙醇溶于水，与水不分层，不能将CCl4换成乙醇，D错误。
11.D　反应Ⅲ：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，ΔG＝ΔH－TΔS＜0可以自发进行，低温有利于自发进行，A错误；NO与NaOH溶液不反应，B错误；物质的量浓度之比等于化学计量数之比时，浓度不一定是定值，反应不一定处于平衡状态，当c（NH3）∶c（O2）∶c（NO）∶c（H2O）＝4∶5∶4∶6时，反应不一定处于平衡状态，C错误；初始投料比n（CO2）∶n（H2）＝1∶1，CO2的体积分数为50％，反应Ⅰ中参加反应的CO2和H2的物质的量之比为1∶3，设反应的CO2的物质的量为x mol，反应的H2的物质的量为3x mol，生成CH3OH和H2O的物质的量都是x mol，反应后CO2的体积分数为×100％＝50％，CO2的体积分数为定值，CO2的体积分数不再变化不能说明达到平衡，D正确。
12.B　本题以NaBi3O4Cl2电极的放电、充放电循环为背景，由图可知，放电过程，脱出Na＋和Cl－，充电过程吸附Na＋和Cl－，由图可知，放电过程中BiOCl→Bi，则NaBi3O4Cl2电极为正极，据此解答。由分析可知，放电时，NaBi3O4Cl2电极为正极，则海水淡化过程中，即充电过程中，NaBi3O4Cl2电极为阳极，那么NaTi2（PO4）3@C电极作为阴极，A正确；海水淡化过程中，NaBi3O4Cl2电极为阳极，阳极发生反应Bi＋Cl－＋H2O－3e－BiOCl＋2H＋除去氯离子，B错误；充电时，NaBi3O4Cl2电极作为阳极，发生氧化反应，电极反应式为Bi＋Cl－＋H2O－3e－BiOCl＋2H＋，C正确；1 mol NaBi3O4Cl2反应时，Bi元素由＋3价转化为0价，参与反应转移电子的物质的量为9 mol，根据电极理论容量公式，其电极理论容量为Q＝，D正确。
13.C　根据晶胞结构可知，阳离子数目为8×＋6×＝4，阴离子数目为8，阴阳离子的个数比为2∶1，A正确；由上向下看视角，该晶胞的俯视图为，B正确；NH3中氮原子上有一个孤电子对，排斥力大，角度小，[Co（NH3）6]2＋中氮原子上的孤电子对已形成配位键，排斥力小，角度大，C错误；[中Co2＋的配位数为6，一定有d轨道参与，D正确。
14.A　由图分析可知，NBr是催化剂，参与了反应，反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，A错误；R是烃基，是推电子基团，使得键1电子云密度大，键能大，键2比键1更易断裂，B正确；—C4H9是推电子基团，Br是吸电子基团，推电子效应使酸性减弱，吸电子效应使酸性增强，C正确；由图可知，总反应为＋CO2，属于加成反应，原子利用率为100％，D正确。
15.D　反应2C2＋Ca2＋＋H2OOH－＋HC2＋CaC2O4的平衡常数为K＝＝＝≈1.3×10－2，A错误；HC2＋OH－＋Ca2＋H2O＋CaC2O4，K＝＝＝＝3×1018，B错误；H2C2O4＋C22HC2，K＝＝＝≈373，C错误；草酸加入CaCl2溶液时，加入醋酸钠粉末，CH3COO－与H＋结合生成弱电解质CH3COOH，减少了H＋浓度，促进草酸电离，产生更多的草酸根离子，有利于生成草酸钙沉淀，D正确。
16.B　镁铝尖晶石（MgAl2O4）结构稳定，难溶于酸，与碳酸钠在高温下煅烧生成MgO和CO2等，反应的熵增大，会推动反应的进行，故A正确；与盐酸反应后得到MgCl2，在HCl的气流中蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥得到无水氯化镁，电解熔融MgCl2得到Mg，故B错误；格氏试剂易水解，故制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水，故C正确；THF的沸点较高，不易挥发，当R＝苯基时，R—X键键能较大，稳定性好，故采用THF作为溶剂以制备苯基格氏试剂，故D正确。
17.（1）ACD　（2）①Li3N　②2　8
（3）Li＋半径太小，导致相互接触或导致负离子相互接触
（4）①2Fe1.5P＋8CO2Fe3＋8CO　②pH太低，无法形成LiFePO4沉淀；pH太高，Fe2＋水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀　产品纯度较高[不含Fe（Ⅲ）杂质]；水溶液中反应，条件容易控制；反应条件温和，节能（写出两点即可）　③NaOH溶液　高温　用碳酸水浸出、过滤
解析：（1）H2、D2、T2都是分子晶体，相对分子质量：H2＜D2＜T2，分子间作用力：H2＜D2＜T2，熔点：H2＜D2＜T2，A正确；碱金属元素中K的密度小于Na的密度，B错误；H与Li属于同主族元素，原子半径：H＜Li，得电子能力：H＞Li，得到一个电子释放的能量：H＞Li，C正确；2p能级三个轨道能量相同，价层电子排布为
和的Li原子能量相同，D正确。（2）①根据晶胞结构，Li＋的个数为4×＋4×＝3，N3－的个数为8×＝1，化学式为Li3N。②Li的环境有面心和棱上两种；根据晶胞结构，一个顶角的N3－周围最近的Li＋有8个（同一层有6个，上下各1个）。（3）Li＋半径太小，导致相互接触或导致负离子相互接触而排斥，不能形成稳定的化合物。（4）①Fe－P废渣（记为Fe1.5P）置于CO2气氛中煅烧，可得到Fe3和一种可燃性气体CO，根据电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为2Fe1.5P＋8CO2Fe3（PO4）2＋8CO。②控制pH＝6的原因是：pH太低，无法形成LiFePO4沉淀；pH太高，Fe2＋水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀。③电池正极材料[主要成分为LiFePO4和Al]用溶液A溶解得到含Al的溶液和浸出渣，溶液A为强碱性溶液，Al可以溶解，LiFePO4不溶解，浸出渣LiFePO4与褐煤在高温下反应，再经过碳酸酸溶过滤得到浸出液LiHCO3溶液和含铁、P的浸出渣。根据分析，溶液A为强碱性溶液，为NaOH溶液；条件B需要在高温下反应；两步操作C为用碳酸水浸出、再过滤。
18.（1）ABE　（2）10
（3）N2＋6H2O＋6e－2NH3＋6OH－　（4）＞　＜
（5）①LiH；以Li为循环材料时，反应2进行难度很大，而以LiH为循环材料时，反应4进行难度较小，可以想办法进行调控　②F
解析：（1）温度改变，平衡发生移动，氮气的平衡产率改变，A符合题意；增加氮气的量，氮气的平衡产率降低，B符合题意；体积恒定，加入惰性气体增大压强，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，C不符合题意；使用催化剂不能影响平衡的移动，D不符合题意；绝热容器中体系的温度发生变化，平衡发生移动，氮气的平衡产率改变，E符合题意。（2）Kb＝＝1×10－5，pH＝10，c（H＋）＝10－10mol·L－1，c（OH－）＝10－4mol·L－1，＝1×10－5，＝10。（3）Zn-N2电池中活泼金属Zn为负极，发生氧化反应，N2在正极上发生还原反应生成NH3，正极的电极反应为N2＋6H2O＋6e－2NH3＋6OH－。（4）反应Ⅰ.2NO（g）N2（g）＋O2（g）　ΔH＝－180 kJ·mol－1；Ⅱ.5N2（g）＋6H2O（g）6NO（g）＋4NH3（g）　ΔH＝＋1 808 kJ·mol－1；根据盖斯定律，反应2N2（g）＋6H2O（g）4NH3（g）＋3O2（g）可以由3×反应Ⅰ＋反应Ⅱ得到，ΔH＝3×（－180 kJ·mol－1）＋1 808 kJ·mol－1＞0；该反应是气体分子数减小的反应，ΔS＜0。（5）①根据固氮反应和氢化产氨反应来看，反应2氢化反应ΔG2＝304.0 kJ·mol－1，难以进行，而用LiH进行的固氮反应和氢化氨反应较容易，可以用LiH代替Li，原因为以Li为循环材料时，反应2进行难度很大，而以LiH为循环材料时，反应4进行难度较小，可以想办法进行调控。②由反应1、反应2及反应3、反应4的ΔG大小关系分析可知，固氮的ΔG越大，其氢化产氨的ΔG越小，某种氢化物对应的实线为A，该氢化物对应的虚线是F。
19.（1）恒压滴液漏斗　焙烧或加热
（2）4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O
（3）冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在低温下干燥
（4）当H＋浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H＋形成配位键，导致与Fe2＋配位能力减弱；当OH－浓度高时，OH－与Fe2＋反应，影响Fe2＋与邻二氮菲配位
（5）ACD　（6）N
解析：由题图可知，三颈烧瓶中FeCl2溶液与KOH发生氧化还原反应生成Fe和Fe3O4，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤，除去产品表面水分，快速干燥，再在管式炉内焙烧得产品。（2）分析可知，步骤Ⅰ的离子方程式为4Fe2＋＋8OH－Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O。（3）分析可知，步骤Ⅱ的操作为冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤，除去产品表面水分，快速干燥。（4）用邻二氮菲测定Fe2＋的浓度时，酸性较强时，H＋能与N原子配位，碱性较强时，Fe2＋能与OH－反应，故控制pH为5～6。（5）因为反应后溶液中有Cl－，所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应取最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，A正确；中Fe2＋与3个配体中的6个N原子形成配位键，配位数为6，B错误；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，C正确；结晶度受反应速率和温度的影响，所以为保证产品性能，使产品粒径适中、结晶度良好，可采取适宜的滴液速度，D正确；用HCl代替KOH，生成的晶体为Fe和Fe3O4，均会与HCl反应，E错误。（6）SCN－中S与N均可提供配位原子，当SCN－与软酸（Pt2＋、Hg2＋等）配合时，倾向于S作为配位原子，当SCN－与硬酸（Fe3＋等）配合时，倾向于N作为配位原子。
20.（1）羟基，碳碳双键　（2）AC　（3）
（4）＋＋N（CH3）4OH
（5），，（其他合理答案也可）
（6）
或（）
解析：A与TBDMSCl发生取代反应得到B，B的结构简式为；B到C到D发生提示①的反应，C的结构简式为；D的结构简式为；D在一定条件下生成E；F与E反应生成G，同时还有N（CH3）4OH生成，G发生提示②中的反应得到H，H的结构简式为，H经过多步反应最终得到I。（2）由反应A到B和D到E可知，TBDMSCl起到保护羟基的作用，A正确；H2C2O4的酸性强于CH3COOH，B错误；A与TBDMSCl反应生成B和HCl，发生的是取代反应，C正确；化合物I中－OH与另一个O原子距离较远，不能形成稳定的分子内氢键，D错误。（6）B→C的过程是碳碳双键转化为醛基的反应，C中含有醛基，可以通过醇催化氧化得到，醇可以由卤代烃水解得到，卤代烃可以由碳碳双键加成得到，醇也可以由碳碳双键与水加成得到。

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