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小专题2　氧化还原反应与离子反应
　
1.（2025·浙江嘉兴测试）宇航装置中常用超氧化钾（KO2）作CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为KO2＋CO2K2CO3＋O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　）
A.7.1 g KO2晶体中离子的数目为0.2NA
B.可用Na2O2代替宇航装置中的KO2
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D.该反应生成11.2 L（标准状况下）O2时转移0.5NA个电子
2.利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，已知NO2＋NO＋Ca（OH）2Ca（NO2）2＋H2O，下列说法不正确的是（　　）
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B.N的空间结构为V形
C.每生成1 mol Ca（NO2）2，转移1 mol电子
D.当NO2与NO的物质的量之比为2∶1时，反应所得的Ca（NO2）2的纯度最高
3.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是（　　）
A.产生22.4 L（标准状况）Cl2时，反应中转移10 mol e－
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在
4.（2025·浙江Z20名校联盟开学考试）工业上用S8（分子结构：）与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8＋2CH42CS2＋4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.CS2中σ键和π键数量之比为2∶1
B.S8既是氧化剂又是还原剂
C.生成标准状况下的H2S气体11.2 L，断开S—S数目为NA
D.若该反应转移电子数为8NA，则被还原的CH4有1 mol
5.三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2OHBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A.当0.5 mol H2O被氧化时，生成0.1 mol氧气
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.当转移6 mol电子时，生成的还原产物为1 mol
D.当生成2.7 mol HF时，被BrF3还原的BrF3为0.2 mol
6.（2025·浙江名校协作体联考）利用高锰酸钾溶液可以测定空气中SO2的含量，其发生反应：5SO2＋2Mn＋2H2O2Mn2＋＋5S＋4H＋，下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
A.键角∠OSO：S＜SO2
B.在该测定过程中SO2被高锰酸钾氧化
C.每反应1 mol SO2，转移电子的数目为2NA
D.基态25Mn2＋的核外电子共有23种空间运动状态
7.（2025·浙江强基联盟联考）高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式：
电解法：Fe－6e－＋8OH－Fe＋4H2O
干法：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
湿法：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O
下列说法正确的是（　　）
A.电解法制备中，铁作电极，连接电源负极
B.高铁酸根离子在酸性或中性溶液中分解，将生成的气体收集在试管中，将点燃的木条靠近可以听到轻微的爆鸣声
C.高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体
D.湿法制备中，被氧化的Fe3＋与被还原的ClO－的物质的量之比为2∶3
8.（2025·浙江适应性考试）在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A.0.1 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、S、C2、F－
B.1.0 mol·L－1氯化铁溶液中：K＋、[Fe（CN）6]4－、N、Ca2＋
C.1.0 mol·L－1氨水中：Cu2＋、Fe3＋、N、CH3COO－
D.0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中：Cl－、CN－、[Al（OH）4]－、N
9.（2025·浙江绍兴适应性考试）室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A.强碱性溶液：K＋、[Al（OH）4]－、C、Na＋
B.加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、C、N、Na＋
C.中性溶液：Fe3＋、Cl－、K＋、S
D.强酸性溶液：I－、K＋、N、S2
10.（2025·浙江五校联考）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　）
A.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、S、Br－
B.使甲基橙变红色的溶液：Na＋、N、Cl－、F－
C.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Ba2＋、N、CH3COO－
D.常温下，＝1×1012的溶液：K＋、[Al（OH）4]－、C、Na＋
11.在下列各组条件的水溶液中，可能大量共存的是（　　）
A.焰色试验呈绿色的溶液中：S、HC、K＋
B.由水电离产生的c（H＋）＝10－13 mol·L－1溶液中：Cl－、ClO－、N
C.与铝反应能生成氢气的溶液中：N、S2－、Na＋
D.使甲基橙显红色的溶液中：Si、S2、K＋
12.（2025·浙江新阵地教育联盟联考）下列方程式书写正确的是（　　）
A.NaHS去除工业废水中的Pb2＋：Pb2＋＋S2－PbS↓
B.向O中投入Na2O2固体：2O＋2Na2O24Na＋＋4OH－＋18O2↑
C.SnCl4加入大量热水中：SnCl4＋（x＋2）H2OSnO2·xH2O↓＋4HCl
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋Na2CO3
13.（2025·浙江天域全国名校协作体联考）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A.洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因：Cl－＋ ClO－＋H2OCl2↑＋2OH－
B.向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O
C.水杨酸与小苏打反应：＋2HC＋2CO2↑＋2H2O
D.向Fe（SCN）3溶液中滴加NaCN溶液：Fe（SCN）3＋6CN－[Fe（CN）6]3－＋3SCN－
14.（2025·浙江金华第一中学模拟）下列反应的方程式不正确的是（　　）
A.硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O
B.用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.将SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2OS＋2HClO＋Cl－
D.等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋ N＋H＋＋SBaSO4↓ ＋NH3·H2O＋H2O
15.（2025·浙江杭州浙南联盟联考）下列方程式正确的是（　　）
A.碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2SO2＋C＋H2OCO2＋2HS
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O
C.乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：2CH3CONH2＋HCl＋2H2OCH3COONH4＋NH4Cl＋CH3COOH
D.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）Ag（阴极）
1.C　KO2中含有1个K＋和1个，7.1 g KO2的物质的量为＝0.1 mol，含有离子的数目为0.2NA，A正确； Na2O2和CO2反应也能生成O2，可用Na2O2代替宇航装置中的KO2，B正确；该反应中部分O元素由－价上升到0价，部分由－价下降到－2价，KO2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C错误；该反应中部分O元素由－价上升到0价，部分由－价下降到－2价，该反应生成11.2 L（标准状况下）O2，n（O2）＝0.5 mol，转移0.5 mol×2×NA mol－1＝0.5NA个电子，D正确。
2.D　NO2中N元素化合价降低，NO2是氧化剂，NO中N元素化合价升高，NO是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故A正确；N中N原子的价层电子对数为3，有1个孤电子对，N的空间结构为V形，故B正确； NO2中N元素化合价由＋4价降低为＋3价，NO中N元素化合价由＋2价升高为＋3价，每生成1 mol Ca（NO2）2，转移1 mol电子，故C正确；根据反应方程式，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，反应所得的Ca（NO2）2的纯度最高，故D错误。
3.A　该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH（IO3）2中的＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因化学方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L（标准状况）Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e－，A错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该化学方程式的计量系数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制备漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；食盐中I可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应（I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O）生成I2，I2再与淀粉发生特征反应使淀粉变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在，D正确。
4.C　CS2的结构式为SCS，1个双键中含有1个σ键、1个π键，因此1 mol CS2中含有2 mol σ键与2 mol π键，因此σ键与π键数量之比为1∶1，故A错误；反应中C元素化合价由CH4中的－4价升至CS2中的＋4价，CH4作还原剂，S元素化合价由0价降至－2价，S8作氧化剂，故B错误；标准状况下，11.2 L H2S的物质的量为0.5 mol，1个S8中含有8个S—S，根据S8～8（S—S）～4H2S可知，每生成0.5 mol H2S消耗0.125 mol S8，断裂1 mol S—S，即断开S—S的数目为NA，故C正确；C元素化合价由CH4中的－4价升至CS2中的＋4价，由CH4～CS2～8e－，反应转移8NA个电子时，被氧化的CH4为1 mol，故D错误。
5.A　从化学方程式可知，该反应中5个H2O中有2个H2O发生了氧化反应，生成1个O2，则0.5 mol H2O被氧化时，生成0.25 mol O2，A错误；该反应3个BrF3中作为氧化剂的BrF3有2个，作为还原剂的BrF3有1个，5个H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3，B正确；还原产物为Br2，生成1 mol Br2转移6 mol e－，C正确；该反应中生成9个HF时，有2个BrF3被还原，得到6个电子，而BrF3转化成HBrO3失去2个电子，则被BrF3还原的BrF3为个，则生成2.7 mol HF时，被BrF3还原的BrF3为0.2 mol，D正确。
6.D　SO2中S原子的价层电子对数为2＋（6－2×2）＝3，含有一个孤电子对，SO2为V形结构，键角为119.5°，S中S原子的价层电子对数为4＋[（6＋2）－2×4]＝4，没有孤电子对，S为正四面体形结构，键角为109°28'，故键角∠OSO：S＜SO2，A正确；在5SO2＋2Mn＋2H2O2Mn2＋＋5S＋4H＋反应中，SO2中S的化合价由＋4价升高到＋6价，故过程中SO2被高锰酸钾氧化，每反应1 mol SO2，转移电子的数目为2NA，B、C正确；基态25Mn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故核外电子共有1＋1＋3＋1＋3＋5＝14种空间运动状态，D错误。
7.D　电解法制备中，铁作电极，铁失去电子发生氧化反应，Fe电极为阳极，连接电源正极，A错误；产生的气体是O2，可看到木条燃烧得更旺，B错误； K2FeO4中铁元素为＋6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，C错误；在湿法制备中，氧化产物是K2FeO4，还原产物是KCl，则被氧化的Fe3＋与被还原的ClO－的物质的量之比为2∶3，D正确。
8.D　酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化C2，氢氟酸为弱酸，酸性溶液中F－不能大量存在，故A错误； 1.0 mol·L－1氯化铁溶液中，铁离子与[Fe（CN）6]4－能反应生成沉淀，故B错误； 1.0 mol·L－1氨水中，存在大量氢氧根离子，Cu2＋和Fe3＋不能大量存在，故C错误； 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，Cl－、CN－、[Al（OH）4]－、N均能大量存在，故D正确。
9.A　强碱性溶液中含有大量OH－，OH－、K＋、[Al（OH）4]－、C、Na＋之间互相不反应，可以大量共存，故A正确；加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，若为酸性溶液，H＋与C不共存，故B错误；中性溶液中Fe3＋水解为Fe（OH）3沉淀，故C错误；强酸性溶液中含有大量H＋，N在酸性环境下具有强氧化性，可氧化I－、S2，故D错误。
10.A　该组离子彼此之间不发生反应，可以大量共存，故A正确；使甲基橙变红色的溶液呈酸性，F－在酸性条件下不能大量存在，故B错误；氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误； ＝1×1012的溶液呈酸性，[Al（OH）4]－、C均能与氢离子反应，不能大量共存，故D错误。
11.C　焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子或亚铜离子，Cu2＋或Cu＋与碳酸氢根离子不能大量共存，A错误；由水电离产生的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量存在，碱性溶液中铵根离子不能大量存在，B错误；与铝反应产生氢气的溶液可能显酸性或者碱性，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，H＋、N、S2－不能大量共存，但碱性情况下，这些离子可能大量共存，C正确；使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子在酸性情况下会发生歧化反应，D错误。
12.C　NaHS去除工业废水中的Pb2＋，发生反应的离子方程式为Pb2＋＋HS－PbS↓＋H＋，故A错误；向O中投入Na2O2固体，Na2O2和水发生复分解反应生成Na18OH和H2O2，H2O2分解生成水和氧气，所以生成的氧气中不含18O，故B错误； SnCl4加入大量热水中发生水解反应，反应的化学方程式为SnCl4＋（x＋2）H2OSnO2·xH2O↓＋4HCl，故C正确；向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和苯酚，反应的化学方程式为＋CO2＋H2O＋NaHCO3，故D错误。
13.D　洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下反应生成氯气：Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，A错误；向硫酸铜溶液中滴入少量氨水，会先生成氢氧化铜沉淀，故离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N，B错误；水杨酸中只有羧基会与碳酸氢钠反应，酚羟基不会与碳酸氢钠反应，C错误；向Fe（SCN）3溶液中滴加NaCN溶液，Fe3＋会与CN－形成[Fe（CN）6]3－，D正确。
14.B　氢氧化铜能溶于氨水，生成络合物，因此硫酸铜溶液中加足量的氨水，发生的反应是Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，故A正确；根据电解原理，铜作阳极，电极反应式为Cu－2e－Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，因此用铜作电极电解氯化钠溶液的总反应为Cu＋2H2OCu（OH）2＋H2↑，故B错误； NaClO具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2OS＋2H＋＋Cl－，次氯酸为弱酸，加入过量的NaClO溶液，生成的H＋与过量的ClO－反应生成HClO，即SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2OS＋2HClO＋Cl－，故C正确；两种物质等物质的量混合，令其均为1 mol，1 mol Ba（OH）2能电离出1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol NH4HSO4能电离出1 mol N、1 mol H＋、1 mol S，因此发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋ N＋H＋＋SBaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，故D正确。
15.D　碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫应生成亚硫酸根离子和碳酸氢根离子：SO2＋2C＋H2OS＋2HC，A错误；氢氧化铁溶于氢碘酸中，应发生氧化还原反应：2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O，B错误；乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：CH3CONH2＋HCl＋H2ONH4Cl＋CH3COOH，C错误；铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）Ag（阴极），D正确。
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