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山西省晋中市2026年2月高三年级适应性调研测试化学试题
注意事项： 2026.02
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H1 Li 7 C l2 O 16 Na23 Cu64 Zn 65 Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在能源、环境、公共卫生等场景中应用广泛。下列说法正确的是
A.食盐中添加的“碘”是单质碘(I )，可预防甲状腺肿大
B.露天焚烧农作物秸秆能有效减少 PM 的排放
C.活性炭作为混凝剂，常用于污水处理中除去悬浮物
D.为确保安全，家用天然气常添加微量有特殊气味的乙硫醇
2.氨气还原氧化铜是实验室制备氮气的一种方法，反应为 3H O。下列化学用语或图示表达错误的是
A. N 的结构式:N≡N
B. H O 的 VSEPR 模型:
C.基态 Cu 的价电子轨道表示式：
D. NH 中N—Hσ键的形成:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1 mol NaHCO 晶体中的离子总数为2NA
B.加热条件下,l mol Fe和l mol Cl 充分反应,转移的电子数目为3NA
C.28g由C H 和C H 组成的混合气体中所含的原子总数为6NA
D.1 L0.1 mol·L 的 Na CO 溶液中,( 与HCO 的数目之和小于(
4.历史上，有机氯杀虫剂DDT为人类的卫生防疫事业作出了巨大的贡献。但长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使 DDT变成毒性较低的 DDE(转化关系如图所示)，从而使害虫具有
对 DDT 的抗药性。下列说法正确的是
DDT DDE
A. DDT的一溴代物有2种
B.该反应的原子利用率为100%
C. DDT 分子中含 1 个手性碳原子
D. DDE 可发生取代、加成、氧化反应
5.下列有关反应的离子方程式正确的是
A.氢氟酸刻蚀玻璃：
B. AlCl 溶液和氨水反应制Al(OH) :4
C.工业制漂白粉：
D. Fe 的检验：
6.物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是
选项 宏观性质 微观解释
A O 在 CCl -中的溶解度大于在 H O 中的溶解度 O 是极性分子，但极性微弱
B 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使乙酸羧基中羟基的极性变小
C 杯酚可以用来分离C60与C70 杯酚与 C 通过离子键结合形成超分子
D 钠的焰色为黄色，钾的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为紫色 不同元素原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，会释放不同的光
7. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中基态X原子核外有3个能级，且每个能级的电子数相等，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中电负性最大的元素，基态M原子的核外电子有10种空间运动状态。这五种元素原子的最外层电子数之和为21，它们构成的一种电解质的结构如图所示。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：XB. W元素的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强酸
C.与M同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有2种
D. X、Y、Z三种元素的第一电离能:Z>X>Y
8.研究表明，在Mg-Co-O,(氧空位修饰镁钴氧化物)催化剂作用下可实现( 的高效转化，其机理如图所示(部分过程省略)。下列叙述错误的是
A.该过程一定涉及到了极性键和非极性键的断裂和生成
B.总反应为
C. Mg-Co-O.可以降低反应的活化能，但不能降低反应的△H
D.若·CH (g)过度脱氢生成C(积碳)，可能导致催化剂失去活性
9.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向有机物X中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 有机物 X 一定为醛类
B 常温下，向盛有 溶液的试管中滴加2滴( 溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加4滴( 溶液，产生黄色沉淀 常温下，
C 一定温度下，向一密闭容器中充入适量 NO 和 的混合气体，达到平衡状态后，压缩体积至一半，气体颜色加深 压缩体积后，反应 的平衡逆向移动
D 取4 mL呈亮黄色|富含配离子| 的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，待沉淀后，溶液亮黄色褪去 只有在高浓度 的条件下才能稳定存在
10.硒化钠 是一种重要的离子导电材料，其晶体结构中， 填充在 构成的正四面体空隙中，结构单元如图所示，两个 之间的最短距离为 a pm。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.Na 的配位数为4
B.图示结构单元就是该晶体的晶胞
C.Na 与 之间的最短距离为
D.该晶体的密度为
11.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化剂(铂、钯)作用下发生反应：2CO(g)+ 。一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol CO 和2mol NO 发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.该反应在低温下能自发进行
B.增大铂、钯的表面积可提高化学反应速率
C.曲线Ⅱ表示 随时间的变化
内的平均反应速率
12.实验室用 制备无水 的装置如图所示。已知 易升华，易水解。下列说法正确的是
A.装置甲制备 HCl的原理是强酸制弱酸
B.若用干燥的 代替HCl气体，也可以制备无水氯化铁
C.实验中应先点燃装置甲中酒精灯，后点燃装置丙中酒精灯
D.装置戊的球形干燥管中最适宜盛放的试剂是无水氯化钙
13.为探究原电池中盐桥的作用，某同学设计并进行了两组对照实验：实验1 为常规铜锌原电池(含盐桥)，实验2用铜丝代替盐桥。下列相关描述错误的是
A.实验Ⅰ中，盐桥中的阴离子向甲烧杯方向移动
B.实验1 和实验2 中电子均从 Zn极经电流表流向 Cu极
C.实验2中，丙装置是原电池，正极反应式为 丁装置是电解池
D.实验2中，理论上锌极质量减少量与铜极质量增加量之比为65：64
14.工业上常用作溶剂的环己胺 (用B 表示)是一种中强碱。常温下，向一定体积 环己胺溶液中滴加等浓度的盐酸，溶液中含 B微粒分布系数δ[如 的分布系数 溶液的pH与 的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线甲表示δ(BH )与 的关系
的平衡常数
时，
时，
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(15分)以废旧三元锂电池黑粉(含有镍、钴、锰、铁、铝等金属元素和碳粉)为原料，从中回收锰、钴的工艺流程如图所示。
已知:①P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]对 萃取效率高；P507(2-乙基己基膦酸-2-乙基己基酯)对 选择性好，反萃取容易。二者萃取金属离子(M"*)时，发生反应：
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时 的 pH 如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀时的pH 8.8 2.2 7.6 6.4 3.5
完全沉淀时的pH 10.8 3.5 9.6 8.4 4.6
回答下列问题：
(1)Co 元素在周期表中位于 区。
(2)“酸浸”时加入 的目的是将 氧化为 ，写出该反应的离子方程式： 。
(3)“调pH除杂”的适宜pH 范围为 ，“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。
(4)“萃取锰”时使用P204作为萃取剂，加快萃取速率的措施有 (写一点)。
分子中采取sp 杂化的原子有 个。
(6)洗涤有机相的目的是 。
(7)“反萃取”时使用硫酸的目的是 (用平衡移动原理解释)。
16.(14分)二硫化碳(CS )作为重要的工业原料，广泛应用于纤维制造、农用杀虫剂等领域。回答下列问题：
Ⅰ、天然气与 H S合成法制备 与天然气反应制备CS 的同时生成可作理想能源的H 。
(1)实验室中常用CS 溶解白磷或硫单质，试结合物质结构解释原因： 。
(2)已知 的燃烧热(△H)分别为 则上述制备 反应的 (用含a、b、c和d的代数式表示)。
Ⅱ.天然气与硫黄合成法制备CS ，涉及的反应如下：
在恒容密闭容器中充入 和 ，平衡时，体系中 的体积分数 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
(3)根据图像判断,ΔH 0(填“>”“<”或“=”,下同),
(4)若在恒温恒压条件下充入氦气，CH 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)一定温度下，下列能说明体系中反应②已达平衡状态的是 (填标号)。
A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
B.反应的平衡常数不再改变
C.容器内 CS 与H S 的物质的量之比不变
D.反应①已达平衡
(6)在750 ℃下反应达平衡时，测得 S 的物质的量为 n mol，则S 的平衡转化率为 (用含n的代数式表示，下同)，反应②的平衡常数K= 。
17.(14分)研究表明，对甲氧基肉桂酸可改善阿尔茨海默症等部分神经系统疾病。实验室选用如图所示装置制备对甲氧基肉桂酸(加热、夹持与搅拌装置省略)。
制备原理如下：
Ⅰ.主要试剂性质如下表：
试剂名称 摩尔质量 密度 沸点/℃ 其他性质
对甲氧基苯甲醛 136 1.12 248 易被氧化
丙二酸 104 一 一 140 ℃分解
吡啶 79 0.98 115.3 有毒
对甲氧基肉桂酸 178 一 276 微溶于冷水
Ⅱ.实验步骤如下：
①在100 mL三颈烧瓶中加入12.6g 丙二酸和30 mL吡啶,搅拌溶解。
②在分液漏斗中加入13.6mL对甲氧基苯甲醛和1 mL 哌啶，混合均匀。
③控制反应温度在40℃左右，将分液漏斗中的混合物缓慢滴入三颈烧瓶中，约40 min滴完，继续搅拌反应2h。反应过程中观察到瓶壁有小气泡产生。将反应体系升温至90~100℃，直至不再有气体逸出。
④停止加热，冷却后向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，用 溶液调节 pH至10。
⑤常压蒸馏回收吡啶。蒸馏过程中，当馏出温度稳定在93 ℃左右且瓶内液体变浑浊时停止加热，冷却。
⑥向瓶内残余液体中缓慢滴加 溶液，调节pH至5，有大量固体析出。
⑦抽滤，用冷水洗涤滤饼至滤液呈中性，将固体置于烘箱中( 干燥，称得产物质量为16.8g。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)步骤①中吡啶的作用是 。
(3)步骤④中用NaOH溶液调节pH 至10的目的是 。
(4)步骤⑤中蒸馏回收吡啶时，馏出温度稳定在93℃，此时蒸出的物质是 (填“吡啶与水的共沸混合物”或“吡啶和丙二酸的共沸混合物”)。瓶内液体变浑浊的原因是 。
(5)步骤⑥中调节pH至5析出固体的原理是 。
(6)本实验中对甲氧基肉桂酸的产率为 %(保留一位小数)。
(7)为了提高产品纯度，可采取的一种提纯方法是 。
18.(15分)尼达尼布(I)是一种多靶点酪氨酸激酶抑制剂，主要用于治疗特发性肺纤维化等肺部疾病，一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)B→C 中加入 的作用是 。
(4)C中含氧官能团的名称为 。
(5)C→D 的反应类型为 。
(6)E→F 的化学方程式为 。
(7)E的同分异构体中同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基且其中一个是—NH
②不与 溶液发生显色反应
③不含和-0-0-
其中核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为1：2：2：2)的同分异构体的结构简式为 (填一种)。
化学·答案
1~14小题,每小题3分,共42分。
1. D 2. D 3. B 4. D 5. B 6. C 7. C 8. A 9. D 10. B11. C 12. C 13. C 14. D
15.(1)d(1分)
(2分)
(3)4.6≤pH<6.4(2分,填“4.6(4)适当提升温度、搅拌或振荡、适当增大萃取剂用量、增大两相接触面积等(任填一种，合理即可，2分)
(5)19(2分)
(6)除去有机相中残留的杂质离子，提高产品纯度(合理即可，2分)
增大H 浓度，使萃取平衡逆向移动，使锰、钴以 形式重新进入水相(合理即可，2分)
16.(1)CS 是结构对称的非极性分子；白磷和硫单质均为非极性分子，依据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂(合理即可，2分)
(2)(-2a-b+c+4d)(2分)
(3)>(1分) <(1分)
(4)增大(2分)
(5)AD(2分)
(合理即可，2分) (合理即可，2分)
17.(1)球形冷凝管(1分)
(2)作溶剂(合理即可，2分)
(3)使生成的对甲氧基肉桂酸转化为可溶于水的钠盐，便于蒸馏时与吡啶分离(合理即可，2分)
(4)吡啶与水的共沸混合物(2分)随着吡啶和水的蒸出，体系中的对甲氧基肉桂酸钠浓度增大而析出(合理即可，2分)
(5)在pH=5时，对甲氧基肉桂酸钠转化为对甲氧基肉桂酸沉淀而析出(合理即可，2分)
(6)84.3(2分)
(7)重结晶(1分)
18.(1) C H N O (2分)
(2分)
(3)中和反应生成的HBr，促进反应正向进行 (合理即可，2分)
(4)硝基、酰胺基 (2分)
(5)还原反应 (1分)
2分)
(7) 22 (2分)
(任填一种，2分)

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