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(共23张PPT)
第7章 探索溶解现象
7.4 物质的溶解性
（第2课时）
学习目标
01
02
能绘制固体溶解度曲线；
03
能解读溶解度曲线上的点和线；
能利用物质的溶解度曲线解决实际问题。
课堂导入
在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱、夏天晒盐”，这里的碱是指碳酸钠，盐是指氯化钠。人们在冬天可以直接从湖水中捞出碱，夏天可以取湖水晒盐。
课堂导入
物质的溶解度随温度的改变而改变。
一、固体物质的溶解度
1. 固体物质溶解度的表示方法
（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.9 31.6 61.3 106 167
不能表示物质在任意温度时的溶解度。
不能直观表示物质溶解度随温度变化的趋势。
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
300
270
240
210
180
150
120
90
60
30
溶
解
度
/g
温度/℃
●
●
●
●
●
1. 固体物质溶解度的表示方法
（2）曲线法：
以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
一、固体物质的溶解度
硝酸钾
陡升型
缓升型
大多数固体物质溶解度随温度升高而明显增大
少数固体物质溶解度随温度升高变化不大
2. 固体物质溶解度的变化规律
一、固体物质的溶解度
KNO3
NaCl
氢氧化钙的溶解度曲线
下降型
一、固体物质的溶解度
2. 固体物质溶解度的变化规律
极少数固体物质溶解度随温度升高而减小
Ca(OH)2
表示点所对应温度下的该物质的溶解度。
表示交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。
168
A
B
70
138
1. 溶解度曲线上的点的意义
二、溶解度曲线
曲线上的点
曲线上的交点
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
300
270
240
210
180
150
120
90
60
30
溶
解
度
/g
温度/℃
50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液
50℃时，硝酸钾的不饱和溶液
50℃时，硝酸钾的饱和溶液，
并且有固体剩余
50℃时，硝酸钾的过饱和溶液
A 点
B 点
C 点
C
B
硝酸钾
1. 溶解度曲线上的点的意义
A
从饱和和不饱和角度比较三个点
二、溶解度曲线
（1）蒸发结晶
2. 结晶方法的选择
蒸发溶剂使溶质析出
（2）降温结晶
将热的饱和溶液降温使溶质析出
二、溶解度曲线
溶解度随温度升高变化不大的物质
溶解度随温度升高显著增大的物质
二、溶解度曲线
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液
和晶体
饱和溶液
和晶体
如图配制溶液①。
随着温度下降，溶质的溶解度减小，至60℃时形成溶液②。
当温度继续下降时，溶解度也进一步减小，晶体不断析出，依次经历状态③和④。
硝酸钾
只有饱和溶液中才可能析出晶体。
若是不饱和溶液，先要转化为饱和的溶液。
碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
而氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱、夏天晒盐”，这里的碱是指碳酸钠，盐是指氯化钠。
思考交流
二、溶解度曲线
3. 物质提纯方法的选择
如：NaCl固体中含有少量KNO3，提纯NaCl
提纯缓升型
主要方法：
蒸发结晶
操作步骤：
加水溶解
蒸发结晶
趁热过滤
洗涤干燥
二、溶解度曲线
3. 物质提纯方法的选择
如：KNO3固体中含有少量NaCl，提纯KNO3
提纯陡升型
主要方法：
降温结晶（冷却热饱和溶液）
操作步骤：
加水溶解
蒸发浓缩
降温结晶
过滤
洗涤干燥
加热浓缩
固体物质的溶解度
物质的溶解性（第2课时）
变化规律：陡升型、缓升型、下降型
知识总结
溶解度曲线
表示方法：列表法、曲线法
结晶方法的选择
溶解度曲线上的点的意义
物质提纯方法的选择
课堂练习
1. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
D
课堂练习
2. 温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等
B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液
D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱
和溶液
B
课堂练习
3. NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
B
课堂练习
4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
B
下 课
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