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(共23张PPT)
基础实验8
常见酸、碱的化学性质
01
学会使用酸碱指示剂与pH试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作。
03
通过探究，认识酸碱中和反应。
实验目的
02
04
比较常见酸的化学性质，认识其特征。
认识常见碱的一些化学性质。
实验用品
实验试剂
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、铝片、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水等；
实验仪器
点滴板、表面皿、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
石蕊溶液 稀硫酸 稀盐酸
______色 ______色
氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
______色 ______色
红
红
蓝
蓝
实验过程
1. 溶液酸碱性的检测
酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸
______色 ______色
氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
______色 ______色
无
无
红
红
实验过程
1. 溶液酸碱性的检测
实验过程 实验现象 实验结论
(1)取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片，再各加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象
镁条、铝片表面有气泡产生，且镁条表面产生气泡的速率较快，铜片表面无明显变化
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，且金属活动性越强，产生气泡速率越快
实验过程
2. 常见酸的化学性质
实验过程 实验现象 实验结论
(2)取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象
铁钉表面的铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色
酸能与某些金属氧化物
反应
实验过程
2. 常见酸的化学性质
实验过程 实验现象 实验结论
(3)取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量稀盐酸，观察实验现象
两支试管中均有气泡产生，且碳酸钠粉末与稀盐酸反应剧烈，产生气泡的速率很快
酸能与碳酸盐反应产生气体
实验过程
2. 常见酸的化学性质
实验过程 实验现象 实验结论
取一支试管，加入适量石灰水（稀氢氧化钠溶液），再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象
碱能与某些盐溶液发生反应
产生蓝色沉淀
实验过程
2. 常见碱的化学性质
实验过程 实验现象 实验结论
(1)在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，用温度计测量溶液的温度
溶液由无色变为红色
碱溶液能使酚酞溶液变红
实验过程
3. 酸碱中和反应
实验过程 实验现象 实验结论
(2)用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度
溶液由红色变为无色，溶液温度上升
酸碱恰好完全反应，中和反应是放热反应
实验过程
3. 酸碱中和反应
实验过程 实验现象 实验结论
(3)取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化
溶液由无色变为红色
氢氧化钠过量，此时溶液显碱性
实验过程
3. 酸碱中和反应
1. 用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？
为什么？写出相关的化学方程式？
问题讨论
不能。若将铁制品长期浸泡在酸溶液中，铁锈与酸反应后，铁会继续与酸反应，损坏铁制品。
稀酸以稀盐酸为例：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
2. 根据实验现象说明，在实验室中常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体的原因。
大理石价格低廉，稀盐酸和大理石反应能持续地产生CO2气体，且速率适中便于收集；而碳酸钠与酸溶液反应速率过快，不便于气体的收集。
问题讨论
3. 酸碱中和反应实验中，步骤(3)的目的是什么？
目的是验证酸、碱是否恰好完全反应。
中考链接
1. （2024·上海）下列物质中能使石蕊试液变红的是（ ）
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
C
2. （2024·江苏扬州）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
A
中考链接
3. （2024·海南）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（ ）
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9)
C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
B
4. （2024·湖南长沙）盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为： 。
Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
中考链接
5. （2024·山东滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
(2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：
；
红
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
中考链接
5. （2024·山东滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
C
NaCl和
NaOH
中考链接
6. （2024·天津）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱性质的实验。完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 。
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为 。
探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 。 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 。
Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑
2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O
溶液由紫色变为蓝色
Cu(OH)2
下 课
Thanks!
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