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盐城市鹿鸣路初级中学2025-2026学年度第一学期期末考试
初三化学试卷
(卷面总分：70分 考试时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Zn-65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)
1. 城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是
A. 瓜皮果核 B. 废旧报纸 C. 过期药品 D. 旧易拉罐
2. 下列物品使用的主要材料不属于合成材料的是
A. 汽车轮胎 B. 青花瓷瓶 C. 涤纶袜子 D. 塑料吸管
3. 中华文明历史悠久。下列生产工艺中，不涉及化学变化的是
A. 火药开山 B. 机杼织布 C. 生铁炼钢 D. 稻草造纸
4. 下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是
A. B. C. D.
5. 食用加碘盐是补碘的最佳途径，加碘盐中“碘”的作用是
A. 预防龋齿 B. 预防贫血 C. 预防甲状腺肿大 D. 预防佝偻病
6. 下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋中作保护气的是
A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 氦气 D. 氧气
7. 氢气球漏气变瘪了，主要原因是
A. 氢分子数目变少了 B. 氢分子之间有空隙
C. 氢分子是可再分的 D. 氢分子是有质量的
阅读下列材料，完成下面2道小题。
氮气常用于工业制氨气，工业合成氨的反应为：。是制造硝酸和氮肥(如尿素、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。
8. 下列有关氮元素的说法正确的是
A. 属于金属元素 B. 核电荷数为7
C. 相对原子质量为14.01 g D. 原子结构示意图为
9. 下列有关尿素的说法错误的是
A. 从化肥分类看，属于氮肥 B. 碳、氢、氧元素质量比为
C. 尿素中有8个原子 D. 氢元素的质量分数最小
10. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 铁具有良好的导热性——制作炊具 B. 石墨具有滑腻感——作电极材料
C. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 D. 生石灰与水反应放热——食品发热包
11. 关于下列实验的说法不正确的是
A. 图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小
B. 图B：蜡烛熄灭因为玻璃杯隔绝了空气
C. 图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与
D. 图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成
12. 利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的甲醛，其反应的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 保持甲的化学性质的最小粒子是分子
B. 反应前后氧元素的化合价发生了变化
C. 催化剂在反应前后质量和性质都不变
D. 乙与丙的分子个数之比为
13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列分析不合理的是
A. a的物质类别是单质 B. 大量排放b会造成酸雨
C. 实验室中常用f的浓溶液干燥 D. d中一定含有金属元素
14. 下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钙和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
B 区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加溶液
C 除去溶液中少量的 加入过量的氢氧化镁，过滤
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 小胖课后走进实验室，实验过程如图所示(每一步反应都充分进行，忽略实验损耗)，下列说法正确的是
A. 的俗名是烧碱
B. 加入稀盐酸反应后的溶液中溶质为NaCl和KCl
C. 反应生成的气体为8.8 g
D. 原固体中和的质量比为
二、非选择题(共40分)
16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒中的发酵包含___________(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
（2）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏，竹炭可除去异味，这是利用了竹炭的___________性。
（3）中国的茶文化历史悠久，泡茶时茶壶中的茶漏是依据___________(填实验操作)的原理将茶叶和茶水分离。茶叶中富含钾、钙等，“钾”、“钙”指的是___________。(选填“原子”、“元素”或“离子”)
（4）《赠放烟火者》记载：“炼药燃灯清昼同”，烟花中燃烧发出耀眼白光物质可能是___________(填“磷”或“镁”)。
（5）《莱州》记载：“漉海盐千斛，栽冈枣万株”，这里的“盐”主要指氯化钠，氯化钠是由和___________(填化学用语)构成的。
（6）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井的卤水，天然气的主要成分是___________。
（7）《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜(铜锡合金)的硬度更___________(填“大”或“小”)。
17. 水和溶液与人类生产生活密切相关。
Ⅰ．水是宝贵的资源。
（1）下列做法有利于保护水资源的是___________。(填序号)
A. 抑制水中所有动、植物的生长 B. 工业废水处理达标后排放
C. 大量使用化肥农药 D. 生活污水任意排放
（2）在净水的过程中加入明矾，其作用是___________；生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
Ⅱ．水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洗剂，某“果蔬洗盐”的标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。
XXX果蔬洗盐 【配料】氯化钠40%、碳酸钠50%、碳酸氢钠10% 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗
（3）20℃时，取50 g“果蔬洗盐”加入到100 g水中，充分溶解后，有部分固体未溶解，此时形成的溶液为NaCl的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（4）20℃时，将接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采取___________方法。
（5）50℃时，将NaCl、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。(填字母)
A.
B
C.
（6）除去NaCl样品中少量的，获得较纯净的NaCl，可用溶解→___________结晶→过滤的方法。
（7）该“果蔬洗盐”能除去果蔬上残留的___________(填“酸性”或“碱性”)有害物质，小胖提出可以加入氢氧化钠固体以增强洗涤效果，遭到一致反对，理由是___________。
18. 化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一：
（1）小胖设计图1三组实验验证质量守恒定律，___________(填序号)能达到目的。
（2）实验②将试管中硫酸铜溶液换为硫酸锌溶液___________(填“能”或“不能”)验证铁和锌的活动性。
（3）实验③中将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可探究石蜡中是否含有___________(选填“碳元素”、“氢元素”或“氧元素”)。
Ⅱ．测定某稀硫酸中溶质的质量分数：
为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。
（4）m的值为___________。
（5）计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)___________。
Ⅲ．酸碱盐性质的探究：
（6）向A中滴加盐酸，粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，反应前后铁元素化合价___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（7）向C中滴加稀硫酸，观察到溶液由___________变为无色，说明酸碱发生中和反应。
（8）向F中滴加氯化钙溶液，溶液变浑浊，物质间发生反应的基本反应类型为___________。
19. 中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
Ⅰ．了解“碳”排放
（1）据图1，空气中的主要来自于___________。(填字母)
A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧
C. 生物体被微生物分解 D. 植物的光合作用
（2）实验室制备：
①写出图2中仪器的名称：a___________。
②实验室制取的化学方程式为___________，B装置制取气体，停止反应的操作是___________，若用装置C检验，则X溶液为___________。
Ⅱ．助力“碳”中和
（3）“碳”封存、吸收与转化：
①将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。图3模拟油气田封存，连接D、E装置，将从___________(填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
②图4利用NaOH溶液吸收，将NaOH溶液喷成雾状的目的是___________，该流程中可以循环使用的物质有___________。
③催化法能将和转化为和。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图5所示。该催化剂催化效果最佳温度约为___________℃，300～400℃之间，生成速率加快的原因是___________。
（4）发展氢能，减少“碳”排放：
①电解水制氢时，反应器1所需的由该装置的___________(填“a”或“b”)端生成。
②反应器2：一定条件下，发生化合反应，写出化学反应方程式___________。
盐城市鹿鸣路初级中学2025-2026学年度第一学期期末考试
初三化学试卷参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)
1. 【答案】C
2. 【答案】B
3. 【答案】B
4. 【答案】D
5. 【答案】C
6. 【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】 B
9.【答案】 C
10. 【答案】B
11. 【答案】A
12. 【答案】C
13. 【答案】D
14. 【答案】D
15. 【答案】D
二、非选择题(共40分)
16. 【答案】（1）缓慢氧化
（2）吸附 （3） ①. 过滤 ②. 元素
（4）镁 （5）
（6）甲烷（或）
（7）大
17. 【答案】（1）B （2） ①. 吸附水中的悬浮杂质，加速沉降 ②. 煮沸
（3）不饱和溶液 （4）增加溶质##恒温蒸发水 （5）B
（6）蒸发 （7） ①. 酸性 ②. 氢氧化钠具有强腐蚀性
18. 【答案】（1）② （2）能
（3）氢元素 （4）0.2
（5）由图可知，当加入锌后，氢气质量不再增加，说明稀硫酸完全反应，生成氢气总质量为
设稀硫酸中的质量为x，则
解得
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为。
（6）不变 （7）红色
（8）复分解反应
19. 【答案】（1）ABC （2） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 关闭弹簧夹 ④. 澄清石灰水
（3） ①. b ②. 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 ③. 氢氧化钠、氧化钙 ④. 250 ⑤. 温度越高，分子运动速率加快，分子结合生成甲烷分子的概率增大
（4） ①. a ②.

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