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(共38张PPT)
专题一　化学用语与基本概念
化学用语的规范使用
考查 板块 考点内容 常见考查题型与方式 分值与难度 核心要求与易错点 复习建议与策略
化学 用语 1.化学符号: ①元素符号、离子符号;②化合价标注;③原子结构示意图; ④电子式、结构式;⑤球棍模型、比例模型。 选择题(高频):判断化学用语书写正误;化学用语与所表示物质对应关系;根据模型判断物质类别或分子构型。 填空题(中频):书写特定物质的电子式、结构式等。 约2~4分 难度:★☆☆ (低) 核心要求:规范、准确书写。 易错点:①电子式:漏写未成键电子(孤电子对)、离子化合物漏写括号和电荷、共价化合物错误标注电荷。 ②结构式:将结构简式与结构式混淆(如乙烷,CH3CH3不是结构式)。 ③模型识别:无法从球棍模型中区分单键、双键、三键。 1.强化记忆:对常见物质(如　 NaCl、CO2、NH3、N2、C2H4等)的各类化学用语进行归纳对比记忆。
2.理解本质:理解化学用语背后的物质结构和化学键本质。
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化学 用语 2.化学方程式: ①化学方程式; ②离子方程式; ③电离方程式; ④电极反应方程式。 选择题(高频):判断方程式书写正误(重点:离子方程式)。 填空题(高频):在工艺流程题、实验题、原理题中书写或补全方程式。 约2~6分 难度:★★☆ (中) 核心要求:符合客观事实,遵守守恒定律(质量、电荷、电子)。 易错点:①离子方程式:拆写错误(难溶、难电离、易挥发物、单质、氧化物不拆);忽略反应物用量对产物的影响(如CO2与碱反应)。 ②氧化还原方程式:配平错误,尤其是复杂体系或陌生反应。 ③条件、可逆号、“↑”号、“↓”号遗漏。 1.分类突破:重点掌握离子方程式书写规则和氧化还原反应方程式配平方法(得失电子守恒法)。
2.专题训练:对与量有关的离子反应、燃料电池电极反应等进行专项练习。
3.情境应用:在综合题中练习书写陌生情境下的方程式,提高信息迁移能力。
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化学 计量 物质的量及相关计算: n=m/M=N/NA= V/Vm (气体) ; c=n/V 选择题(必考):阿伏加德罗常数(NA)的正误判断(高频考点)。 填空题/计算题:在实验题(如溶液配制)、原理题中进行计算。 约2~6分 难度:★★☆ (中) 核心要求:熟练掌握公式及换算,理解其桥梁作用。 易错点(NA判断题):①状态问题:标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、己烷)。 ②结构问题:稀有气体、O3为单原子分子,白磷(P4)、乙烯(C2H4)等化学键数。 ③氧化还原问题:转移电子数计算(如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH反应)。 ④水解/电离问题:溶液中离子数目的判断(如CH3COO-会水解)。 归纳陷阱: 将NA判断的常见“陷阱”分类整理,形成条件反射。
强化计算:进行一定量的综合性计算训练,做到快、准、稳。
3.联系实际:将计算应用于溶液配制、滴定实验等具体情境。
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离子 反应 与 共存 离子共存:复分解反应条件(沉淀、气体、弱电解质);氧化还原反应条件;双水解反应条件;题干限制条件(颜色、酸碱性等)。 选择题(高频):判断离子在指定条件下能否大量共存。 约2分 难度:★★☆ (中) 1.总结规律:熟记常见沉淀、气体、弱电解质。
2.关注语境:养成先看题干限制条件(颜色、pH、因发生反应而不能共存等)的良好审题习惯。
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氧化 还原 反应 概念 1.基本概念:氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物;化合价。 2.规律:强弱律、价态律、守恒律。 选择题(中频):双线桥/单线桥表示电子转移;判断概念和物质性质强弱。 填空题/原理题:作为工具应用于电化学、元素推断等。 约2~4分 难度:★★☆ (中) 核心要求:能准确标化合价,判断相关概念,应用三大规律。 易错点:①概念混淆,如氧化剂具有氧化性,本身被还原。 ②复杂物质中元素化合价判断(如Fe3O4、Na2S2O3)。 1.“四物”关系:建立“剂-性-产物-反应”的思维链条。
2.规律应用:通过比较反应方程式判断物质氧化性/还原性强弱。
1.常考化学用语及其规范使用
(1)表示微观粒子的三种符号
①元素符号:Na、S、Cl等;
②离子符号:Mg2+、Cl-等;
③核素符号CN等。
(2)表示物质组成与结构的10种图示
①化学式:NaCl、SiO2等;
②分子式:CO2、H2O等;
③实验式(最简式):CH(乙炔、苯的实验式)、CH2(单烯烃的实验式)等;
④电子式:Na+[︰︰︰]2-Na+等;
⑤原子(离子)结构示意图: 等;
⑥电子排布式:1s22s22p5等;
⑦轨道表示式(电子排布图): 等;
⑧结构式: 等;
⑨结构简式:CH3CH2OH等;
⑩键线式: 等。
(3)表示物质空间结构的两种模型
①球棍模型: 等;
②空间填充模型: 等;
↑↓ ↑ ↑
2.用电子式表示化学键的形成过程
化学键 用电子式表示形成过程
共价键
离子键 用弯箭头表示电子转移,用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数,如 　
3.电子式书写六注意
(1)首先要判断是阴离子还是阳离子,是离子化合物还是共价化合物。
(2)不能漏写没有参与成键的孤电子对,如NH3的电子式不是H︰︰H。
(3)不能错误合并离子,如Na2O2的电子式写成2Na+[︰︰︰]2-是错误
的。
(4)不能混淆化学键的类别,如H2O2的电子式写成H+[︰︰︰]2-H+是错误的。
(5)离子(或根)带电荷,基团不显电性,如OH-的电子式为[︰︰H]-,—OH的电子式为·︰H。
(6)不能忽视物质中原子的成键数目及成键关系,如HClO中O分别与H、Cl形成共用电子对,—CHO中碳氧之间形成两个共用电子对。
1.(2024·湖南邵阳二模)下列化学用语或图示错误的是(　　)
A.HClO的结构式为H—O—Cl
B.基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1
C.顺 2 丁烯的球棍模型为
D.基态碳原子的轨道表示式为
D　
【解析】A.HClO的结构式为H—O—Cl,正确;B.Cr是24号元素,基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1,正确;C.顺 2 丁烯的球棍模型为 ,正确;D.基
态碳原子的轨道表示式为 ,错误。
2.(2025·惠州一中4月阶段考试·2)“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅,可通过以下反应制备高纯硅:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)。下列有关说法正确的是(　　)
A.若硅原子的轨道表示式为 ,则违反了泡利原理
B.SiCl4是由极性键形成的极性分子
C.基态氯原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p5
D.HCl分子中σ键的形成:
D　
【解析】若硅原子的轨道表示式为 ,违反了洪特规则,A错误;SiCl4是正四面体形分子,属于由极性键形成的非极性分子,B错误;基态氯原子的价层电子排布式为3s23p5,C错误;HCl分子中σ键是s-p σ键,形成过程为 ,D正确。
3.(2025·湛江市坡头区第一中学高三考前适应性考试·4)下列化学用语或表述不正确的是(　　)
A.基态Cl原子的价层电子排布图:
B. S的空间结构:三角锥形
C.Na2O2的电子式:
D.反-2-丁烯的分子结构模型:
C　
【解析】氯元素的原子序数为17,基态原子的价层电子排布式为3s23p5,排布图为 ,A正确; S的中心原子S的价电子对数为3+(6+2-3×2)=4,其价层电子对互斥模型是正四面体形,有1个孤电子对,连接三个O原子,则S 的空间结构为三角锥形,B正确;过氧化钠是离子化合物,由2个钠离子和1个过氧根构成,电子式为 ,错误;2-丁烯存在顺反异构,
为顺-2-丁烯的分子结构模型, 为反-2-丁烯的分子结构模型,D正确。
4.(广东省汕头市2024-2025学年高三上学期期末教学质量监测 ·2)化学用语能提升学科学习兴趣,下列有关化学用语说法正确的是(　　)
A.氯离子的结构示意图:
B.NaCl溶液中的水合离子:
C.正丙基的结构简式:-CH3CH2CH3
D.NaClO的电子式:Na+[ClO]-
A　
【解析】Cl-离子核电荷数为17,离子结构示意图为 ,A正确;Na+半径小于Cl-,水分子在Cl-周围时,呈正电性的H朝向Cl-,水分子在Na+周围时,呈负电性的O朝向Na+,NaCl溶液中的水合离子应表示为 ,B错误;正丙基的结构简式:-CH2CH2CH3,C错误;NaClO的电子式: ,D错误。
5.(2024·河南郑州二模)近日科学家合成了一种新型芳香化合物K72(N6)4(N5)56(N2)72,其结构中含有(平面正六边形,与苯的结构类似)、(平面正五边形)以及N2。下列说法不正确的是(　　)
A.氮的原子结构示意图:
B.N2的电子式:︰N N︰
C.和中N原子杂化方式为sp3
D.和中含有大π键
C　
【解析】A.N是7号元素,N原子结构示意图: ,正确;B.N2的电子式:︰N N︰,正确;C.是平面正六边形,与苯的结构类似,是平面正五边形,而N原子杂化方式为sp3应该是三角锥结构,则和中N原子杂化方式不是sp3,错误;D.和都是平面的环状结构,类似苯环,则和中含有大π键,正确。
6.(2024·辽宁沈阳二模)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A.HCl的电子式:H+[︰︰]-
B.中子数为8的氧原子O
C.NaCl的晶胞:
D.H2O的VSEPR模型:
D　
【解析】A.氯化氢是共价键构成的化合物,其电子式为H︰︰,错误;B.氧为8号元素,则中子数为8的氧原子O,错误;C.NaCl的晶胞为 ,错误;D.H2O分子中氧有2对成键电子对,2对孤电子对,价层电子对为4,则其VSEPR模型为 ,正确。
7.下列有关化学用语的说法正确的是(　　)
①CH4分子的空间填充模型: ②硝基苯的结构简式:
③中子数为8的碳原子C ④氯化铵的电子式:[H︰︰H]+[Cl]-
⑤乙醇的结构式:C2H5OH ⑥S2-的结构示意图:
A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥
C.②④⑥ D.都不正确
D　
【解析】①中为球棍模型,错误;②中硝基中N应与苯环相连,错误;③中原子的左上角表示的是质量数,为8+6=14,错误;④中Cl-最外层的8个电子不能省略,错误;⑤中为乙醇的结构简式,错误;⑥中S2-的质子数为16,错误。
8.(2024·广西南宁二模)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.CCl4的电子式:CCl
B. 的化学名称:苯胺
C.蚁酸的结构简式:CH3COOH
D.基态铬原子的价电子排布式:3d44s2
B　
【解析】CCl4的电子式为︰︰,错误; B. 含有氨基,化学名称是苯胺,正确;C.蚁酸是甲酸的俗名,结构简式为HCOOH,错误;D.基态铬原子的价电子排布式为3d54s1,错误。
1.(2024·山东卷)下列化学用语或图示正确的是(　　)
A. 的系统命名:2-甲基苯酚
B.O3分子的球棍模型:
C.激发态H原子的轨道表示式:
D.p p π键形成的轨道重叠示意图:
A　
【解析】 含有的官能团为羟基,甲基与羟基相邻,系统命名为2 甲基苯酚,A正确;臭氧中心O原子的价层电子对数为2+=3,属于sp2杂化,有1个孤电子对,臭氧为V形分子,球棍模型为 ,B错误;K能层只有1个能级1s,不存在1p能级,C错误;D.p p π键形成的轨道重叠示意图为 ,
D错误。
2.(2024·黑吉辽卷)下列化学用语或表述正确的是(　　)
A.中子数为1的氦核素He
B.SiO2的晶体类型:分子晶体
C.F2的共价键类型:p p σ键
D.PCl3的空间结构:平面三角形
C　
【解析】中子数为1的氦元素的质量数为3,表示为He,A错误;二氧化硅为共价晶体,B错误;F2中的共价键由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成,为p p σ键,C正确;PCl3的中心P原子的价层电子对数为3+=4,有1个孤电子对,故PCl3的空间结构为三角锥形,D错误。
3.(2025·北京卷·2)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A.乙醇的分子模型:
B.BF3的VSEPR模型:
C.S的原子结构示意图:
D.基态30Zn原子的价层电子排布式:3d104s2
C　
【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子模型为 ,A正确;BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3,无孤电子对,其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形,B正确;S的原子有16个电子,结构示意图为
,C错误;锌是30号元素,基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2,价电子排布式为3d104s2,D正确;故选C。
4.(2025·甘肃卷·2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐,下列有关表述错误的是(　　)
A.基态Si原子的价层电子排布图:
BO的同位素O可作为有机反应示踪原子
C.SiCl4的电子式为:
D.SiO2的球棍模型为:
D　
【解析】Si为14号元素,其基态价电子排布式为3s23p2,故其基态价电子排布图为 ,A项正确;16O和18O为氧元素的两种同位素,18O常用作同位素标记,可作为有机反应的示踪原子,B项正确;SiCl4为分子晶体,Si与Cl形成一对共用电子对,故SiCl4的电子式为 ,C项正确;SiO2为共价晶体,其球棍模型应为立体网状结构, 不能表示SiO2,D项错误;故选D。
5.(2025·河南卷·5)下列化学用语表述正确的是(　　)
A.中子数为12的氖核素Ne
B.氯化镁的电子式:
C.甲醛分子的球棍模型:
D.C的价层电子对互斥模型:
C　
【解析】氖原子的质子数为10,中子数为12,故氖核素Ne,A错误;氯化镁为离子化合物,电子式为 ,B错误;甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构,球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符,甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子,且为平面结构,题中模型符合甲醛分子结构特点,C正确;对于,中心C原子的价层电子对数=3+=3,孤电子对数为0,价层电子对互斥模型应为平面三角形 ,D错误; 故选C。

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