资源简介

(共30张PPT)
专题一　化学用语与基本概念
离子反应及应用
1.离子方程式的正误分析与判断
(1)是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷
阱,如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放出H2,Na不能置换出CuSO4中的Cu;忽略氧化还原反应等。
(2)“ ”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“ ”,若两种离子水解相互促进,可以进行到底,则要写成“===Al3++3HC===OH)3↓+3CO2↑。N和OH-的反应,条件为浓溶液或加热,生成的NH3要标明气体,若为稀溶液,则写成NH3·H2O。
(3)拆分是否正确
①氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
②强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要
拆,浓硫酸的化学式不拆)。
(4)是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时,只注重常见的沉淀反应,忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应,如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S生成BaSO4沉淀,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题,不放过任何一个小的细节,才能确保不漏掉离子反应。
(5)是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求,即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2===3++2Cl-,在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===3++6Cl-+2Br2。
(6)是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
2.离子共存的常见条件要求
条件类型 常见表述 误点点拨
题干 要求 “一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存” 审清关键字词,明确试题要求
常见 的限 定条 件 无色 Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、Mn(紫红色)等有色离子不能大量存在
pH=1或pH=13 溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应不能大量共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共存,并非其他离子反应,同时注意溶液酸碱性影响
透明 “透明”≠“无色”
条件类型 常见表述 误点点拨
常见 的隐 含条 件 与Al反应生成H2 溶液既可能显强酸性也可能显强碱性
由水电离出的c(H+)为1×1 mol·L-1 溶液既可能显强酸性(pH=2)也可能显强碱性(pH=12)
通入足量NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
含有大量Fe3+的溶液 溶液呈酸性并具有强氧化性
含有S2-、[Al(OH)4]-的溶液 溶液呈碱性
含有大量N的溶液 隐含H+,还原性离子不能同时大量存在
N、CH3COO-、C, Mg2+、HC等组合 存在相互水解的情况,但水解程度较小,在溶液中仍能大量共存
Al3+、Fe3+分别与C、[Al(OH)4]-、HC;Al3+与S2-、HS-等 相互促进水解,生成气体或沉淀,不能大量共存
3.常见离子的检验
(1)常见阳离子检验
(2)常见阴离子的检验
1.(2025·湛江市第二十一中学高三下学期5月模拟·8)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式书写正确的是(　　)
A.锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡:Ca2++C═CaCO3↓
B.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液:Cu2++4NH3·H2O═+4H2O
C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+
D.过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NNO↑+Fe3++2H2O
B　
【解析】锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡,发生沉淀的转化:CaSO4+
CaCO3+,A错误;向氨水中滴加少量硫酸铜溶液生成四氨合铜离子和水,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O═+4H2O,B正确;铅酸蓄电池充电时的阳极发生氧化反应,阳极反应式为PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++,C错误;过量铁粉与稀硝酸的反应产物应该为Fe2+,离子方程式为3Fe+8H++2N═2NO↑+3Fe2++4H2O,D错误。
2.(2025·深圳市高三下学期第二次调研考试·6)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　)
A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HC+OH-═H2O+C
B.高温下Fe与H2O(g)反应:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
C.Cl2与冷的石灰乳反应:Cl2+2OH- ═ Cl-+ClO-+H2O
D.铜丝与热的浓硫酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑
A　
【解析】NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,A正确;高温下Fe与H2O反应生成四氧化三铁和氢气,3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,B错误;石灰乳为氢氧化钙的悬浊液,应写化学式,Cl2+Ca +Cl-+ClO-+H2O,C错误;铜丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,D错误。
3.某溶液中可能仅含有H+、K+、N、Fe3+、Ba2+、I-、S、S2-、OH-中的若干种(不考虑水的电离),观察发现溶液显黄色,下列分析中正确的是
(　　)
A.不需要再进行任何实验就可以确定不存在的离子有4种
B.该溶液中最多含有两种阴离子
C.该溶液一定显酸性,可能含Ba2+
D.向该溶液滴入石蕊溶液可能会变蓝色
A　
【解析】由溶液显黄色知一定含有Fe3+,Fe3+能氧化I-、S2-,Fe3+与OH-能形成沉淀,由电中性原理知一定含有S,而S与Ba2+不能共存。A.可以确定不存在的离子有I-、S2-、OH-、Ba2+,正确;B.该溶液中的阴离子只有S,错误;C.该溶液一定含有S,所以一定不含Ba2+,错误;D.由于含有Fe3+,溶液不可能显碱性,滴入石蕊溶液不会变蓝色,错误。
4.(2025·全国模拟预测)向2 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中滴加过量的0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液变为蓝绿色,最终产生棕黄色沉淀,已知该沉淀中含有Cu2+,可能含有S、OH-等。已知2Cu2++4I-═2CuI↓(白色)+I2、2Cu(OH)2+4I-═2CuI+I2+4OH-。下列说法正确的是(　　)
A.根据实验现象可知步骤1中没有I2产生
B.试剂1是BaCl2溶液
C.棕黄色沉淀中含有Cu2+、S
D.棕黄色沉淀中不含OH-
C　
【解析】由上述分析可知,步骤1中至少发生了两个反应:2Cu2++4I-═I2+2CuI↓、I2++H2O═2I-++2H+,即I2生成后又被消耗,A错误;由实验分析可知,试剂1为盐酸酸化的氯化钡溶液,B错误;由试管3、4中现象可知,棕黄色沉淀中含有,由于Cu也可与KI反应生成白色沉淀,故无法判断棕黄色沉淀中是否存在OH-,C正确;由于Cu也可与KI反应生成白色沉淀,无法判断棕黄色沉淀中是否存在OH-,D错误。
5.(2024·贵州三模)下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是(　　)
A.强酸性溶液:K+、Ca2+、N、S
B.BaCl2溶液:Na+、Ag+、Br-、S
C.无色透明溶液:N、Zn2+、S、N
D.滴入酚酞显红色的溶液:K+、Al3+、HC、I-
C　
【解析】A项,强酸性溶液中含有大量的H+,H+与S能发生反应,在酸性条件下N 具有强氧化性,会将S 氧化,且溶液原有的Ca2+和S 会发生反应产生沉淀,不能大量共存;B项,Ag+与Br-、S反应产生沉淀,加入BaCl2 溶液,Ag+与Cl- 反应产生沉淀,S与Ba2+ 反应产生沉淀,不能大量共存;D项,滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的OH-,OH-与Al3+、HC均能反应而不能大量共存。
6.(2024·衡水三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
(　　)
A.=10-12的溶液中:Na+、C、N、[Al(OH)4]-
B.c(ClO-)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、N、C2
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Br-、C
D.水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、S2、Cl-
A　
【解析】A项,=10-12的溶液显碱性,Na+、C、N、[Al(OH)4]-在碱性溶液中能大量共存;B项,ClO-有强氧化性,C2有强还原性,二者不能大量共存;C项,Fe3+与C能发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3 沉淀和CO2 气体,二者不能大量共存;D项,水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,说明水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,S2在酸性条件下会转化为单质S和SO2,所以在酸性条件下,S2不能大量共存。
1.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
D　
【解析】N在酸性环境下具有强氧化性,能将I- 氧化为I2 而不能大量共存,A项不符合题意;Fe3+能与CN- 反应生成Fe(CN 而不能大量共存,B项不符合题意;Si能与Ca2+ 反应生成难溶于水的CaSiO3 沉淀而不能大量共存,C项不符合题意;N、S、CH3COO-、HC之间不反应,能大量共存,D项符合题意。
2.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
A　
【解析】HF为弱酸,在离子方程式中不能拆分,正确的离子方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O。
3.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N═Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-═PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O═2Br-+S+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C　
【解析】试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体,该反应的离子方程式为3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,A不正确;由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此,工业废水中的Pb2+用FeS去除,该反应的离子方程式为Pb2++FeSPbS+Fe2+,B不正确;海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔,SO2在水溶液中将Br2还原为Br-,该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+,C正确;用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度,H2C2O4被氧化为CO2,H2C2O4属于弱酸,该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,D不正确。
4.(2025·广东卷·4)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　)
A　
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4+CCaCO3+S
B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S Ba2++SBaSO4↓
C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化,反应放热
【解析】生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4,达到脱硫减排的目的,不存在沉淀溶解平衡的转化,A错误;检验SO需先加盐酸排除干扰离子,再加BaCl2生成BaSO4沉淀,步骤和反应式均正确,B正确;MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降,产生固体,属于蛋白质的盐析,C正确;暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热,描述正确,D正确。
5.(2025·安徽卷·8)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　)
C　
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO　
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS　
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-　
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2　
【解析】稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、和NO,NO难溶于水,无法大量存在,A不符合题意;70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2,溶液中应含H+、
Na+、,但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在,B不符合题意;浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2,产物为K+、Mn2+、Cl-和H+,这些离子在酸性环境中稳定共存,无后续反应干扰,C符合题意;FeCl3催化H2O2分解生成O2,溶液中应含F而非F,D不符合题意。

展开更多......

收起↑