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第十单元 常见的酸、碱、盐知识点汇总（二）
知识点七 常见的盐
1.盐定义： (或)和 的化合物。
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。
3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶；
③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
4.几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。
2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名： 、苏打
2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。
3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名： 。
2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
【易错提醒】
1.俗名与化学式对应错误：纯碱（Na2CO3）≠小苏打（NaHCO ），易写反化学式；
2.忽略物质类别对性质的影响：如纯碱是盐，却能使酚酞变红（因水溶液显碱性），但不能因此将其归为碱；
3.沉淀判断失误：微溶物（如 Ca (OH) 、CaSO ）在溶液中一般不算沉淀，只有当浓度较大时才可能析出，易误判为沉淀。
知识点八 常见盐的化学性质
盐跟某些金属的反应：
盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu
盐跟酸的反应：
盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝
AgNO3＋HCl＝
Na2CO3＋2HCl＝
盐跟碱的反应：
盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
FeCl3＋3NaOH＝
盐跟另一种盐的反应：
盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝
AgNO3＋NaCl＝
BaCl2＋Na2SO4＝
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有 生成；②有 放出；③有 生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。
【注意事项】
1.盐与金属反应，反应物需满足 “盐 于水”：不溶性盐（如 AgCl、BaSO ）无法与金属发生置换（因金属无法与固体盐中离子接触，如 Cu 与 AgCl 不反应）。
2.无酸参加的复分解反应，需满足 “ ”。
3.不能用 盐与碱反应（如 CaCO 与 NaOH 不反应，因 CaCO 不溶）；不能用 与盐反应（如 Cu (OH)2与 Na2CO 不反应，因 Cu (OH)2不溶）；
4.有沉淀生成 是复分解反应，需注意沉淀需是两种反应物交换成分后的产物（如 Fe 与 CuSO4生成 Cu↓，是置换反应，而非复分解反应）。
5.微溶物（如 ）在溶液中视为 “可溶”（无沉淀符号），但作为产物时视为 “沉淀”（需标注↓），易统一标注或不标注。
知识点九 复分解反应
1.定义：复分解反应是两种 互相 生成另外 的反应。
2.表达式：AB + CD → +
3.复分解反应前后各元素的化合价 。
4.复分解反应的条件：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
5.四大基本反应
反应类型 定义 表达式
化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C
分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+···
置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC
复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB
【注意事项】
别把 “生成两种化合物” 当复分解反应：
必须是 “互换成分”（比如 AB 和 CD 换成 AD 和 CB），还得无 不变。像 CO 和 NaOH 反应，虽生成两种化合物，但没互换成分，不算复分解反应。
复分解反应得满足 “产物有干货”：
生成物必须有 。比如氯化钠和硝酸钾混合，没生成这三类物质，根本不反应；另外要注意，只有盐和盐、盐和碱反应才需要两种反应物都 水，酸和盐、酸和碱反应不用。
四大基本反应别搞混 “数量” 和 “单质”：
化合反应是 “ ”、分解反应是 “ ”，复分解反应是 “ ” 且无单质，置换反应一定有 “ ”（一种单质换另一种单质）。比如铁和硫酸铜反应有单质，是置换反应，不是复分解反应。
知识点十 化肥
1.主要的化肥：
天然有机肥料：人、动物的粪便，植物体等制成。（营养元素种类丰富，但含量低，肥效慢。）
化学肥料：化学肥料简称化肥。（肥效强且快，但营养元素单一。）
、磷肥和 是农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有 、 、 中的两种或三种营养元素的化肥。
常见化肥及其作用：
氮肥：尿素 氯化铵 硝酸钠 作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物 生长茂盛，使叶色 ，提高植物蛋白质含量。
磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2
作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的 能力。
钾肥：硫酸钾 氯化钾 作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强 。
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体 ，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤 、 。
【注意事项】
1.别混淆复合肥定义：必须含 中 营养元素，仅含 的不算（如 NH Cl 是氮肥，不是复合肥）。
2.记准化肥作用：氮肥促 “ 茂盛、叶色浓绿”，磷肥强 “抗寒抗旱”，钾肥提 “抗病虫害、抗倒伏”，别记混对应功效。
3.明确化肥环境影响：长期用硫酸钾、硫酸铵会导致土壤 “ 、板结”，氮磷过多引发水体 “富营养化”（赤潮、水华），别遗漏这类特定危害。
答案
知识点七 常见的盐
1.盐定义：金属离子(或)和酸根离子的化合物。
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
4.几种常见的盐
（1）、氯化钠（NaCl）
1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
1）俗名：纯碱、苏打
2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）
1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂
【易错提醒】
1.俗名与化学式对应错误：纯碱（Na2CO3）≠小苏打（NaHCO ），易写反化学式；
2.忽略物质类别对性质的影响：如纯碱是盐，却能使酚酞变红（因水溶液显碱性），但不能因此将其归为碱；
3.沉淀判断失误：微溶物（如 Ca (OH) 、CaSO ）在溶液中一般不算沉淀，只有当浓度较大时才可能析出，易误判为沉淀。
知识点八 常见盐的化学性质
盐跟某些金属的反应：
盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应
盐跟酸的反应：
盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
盐跟碱的反应：
盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
盐跟另一种盐的反应：
盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
【注意事项】
1.盐与金属反应，反应物需满足 “盐可溶于水”：不溶性盐（如 AgCl、BaSO ）无法与金属发生置换（因金属无法与固体盐中离子接触，如 Cu 与 AgCl 不反应）。
2.无酸参加的复分解反应，需满足 “两种反应物都溶于水”。
3.不能用不溶性盐与碱反应（如 CaCO 与 NaOH 不反应，因 CaCO 不溶）；不能用不溶性碱与盐反应（如 Cu (OH)2与 Na2CO 不反应，因 Cu (OH)2不溶）；
4.有沉淀生成不一定是复分解反应，需注意沉淀需是两种反应物交换成分后的产物（如 Fe 与 CuSO4生成 Cu↓，是置换反应，而非复分解反应）。
5.微溶物（如 Ca (OH) 、CaSO ）在溶液中视为 “可溶”（无沉淀符号），但作为产物时视为 “沉淀”（需标注↓），易统一标注或不标注。
知识点九 复分解反应
1.定义：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD → AD + CB
3.复分解反应前后各元素的化合价不变。
4.复分解反应的条件：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
5.四大基本反应
反应类型 定义 表达式
化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C
分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+···
置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC
复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB
【注意事项】
别把 “生成两种化合物” 当复分解反应：
必须是两种化合物 “互换成分”（比如 AB 和 CD 换成 AD 和 CB），还得无单质参与、化合价不变。像 CO 和 NaOH 反应，虽生成两种化合物，但没互换成分，不算复分解反应。
复分解反应得满足 “产物有干货”：
生成物必须有沉淀、气体或水。比如氯化钠和硝酸钾混合，没生成这三类物质，根本不反应；另外要注意，只有盐和盐、盐和碱反应才需要两种反应物都溶于水，酸和盐、酸和碱反应不用。
四大基本反应别搞混 “数量” 和 “单质”：
化合反应是 “多变一”、分解反应是 “一变多”，复分解反应是 “两变两” 且无单质，置换反应一定有 “单质进出”（一种单质换另一种单质）。比如铁和硫酸铜反应有单质，是置换反应，不是复分解反应。
知识点十 化肥
1.主要的化肥：
天然有机肥料：人、动物的粪便，植物体等制成。（营养元素种类丰富，但含量低，肥效慢。）
化学肥料：化学肥料简称化肥。（肥效强且快，但营养元素单一。）
氮肥、磷肥和钾肥是农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。
常见化肥及其作用：
氮肥：尿素 CO(NH2)2 氯化铵 NH4Cl 硝酸钠NaNO3
作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2
作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥：硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl
作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤酸化、板结。
【注意事项】
1.别混淆复合肥定义：必须含氮、磷、钾中两种或三种营养元素，仅含一种的不算（如 NH Cl 是氮肥，不是复合肥）。
2.记准化肥作用：氮肥促 “茎叶茂盛、叶色浓绿”，磷肥强 “抗寒抗旱”，钾肥提 “抗病虫害、抗倒伏”，别记混对应功效。
3.明确化肥环境影响：长期用硫酸钾、硫酸铵会导致土壤 “酸化、板结”，氮磷过多引发水体 “富营养化”（赤潮、水华），别遗漏这类特定危害。

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