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北京市丰台区2025-2026学年上学期期末考试高三化学试题
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物，晶体中存在被等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，该矿物中与的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是
A. 该矿物的主要成分属于盐类
B. 该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合
C. 该矿物所含元素均位于元素周期表的IA族
D. 与在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. Ca原子结构示意图：
B. HClO的电子式：
C. 苯分子的空间填充模型：
D. 顺丁烯分子的结构简式：
3. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖和麦芽糖都能发生银镜反应
B. 麦芽糖和蔗糖的水解产物相同
C. 鸡蛋清溶液遇饱和NaCl溶液发生变性
D. 油脂属于酯类物质，都不能使溴水因发生化学反应而褪色
4. 下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是
A. 金属钠保存于煤油中 B. 碳酸氢铵保存于阴凉处
C. 浓硫酸保存于铁制容器中 D. 硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉
5. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 浓硝酸受热或光照分解：
B. 铁与水蒸气反应：
C. 溶液处理水垢中的
D. 溶液中加少量溶液：
6. 依据下列事实进行的推测不合理的是
选项 事实 推测
A 通常用电解法冶炼 Mg通常也可用电解法冶炼
B 核电荷数 原子半径 第一电离能
C 室温下遇浓盐酸生成 室温下遇浓硝酸生成
D 钠加入水中，熔成小球四处游动 钠与水反应放热，产生气体，钠的熔点低
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验方案不能达成实验目的的是
选项 A B C D
目的 铁制品镀铜 探究浓度对化学平衡的影响 比较金属性的强弱 证明氯水能将转化为
实验方案
A. A B. B C. C D. D
8. 锂盐是锂离子电池电解质的主要成分，其中锂硼盐是研究的热点。合成邻苯二酚二氟硼酸锂所涉及的反应如下。
下列说法不正确的是
A. 原子半径的大小：
B. 的VSEPR模型为正四面体形，和产物W中均存在配位键
C. 中的键是由硅的1个轨道与氯的1个轨道重叠形成的键
D. 乙二醇不显酸性而邻苯二酚显酸性的原因是苯环使羟基中键的极性增强
9. 银锌纽扣电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是
A. 一端作电池的正极 B. 既是电极材料又是电极反应物
C. 电池工作时，电极附近溶液的pH减小 D. 电池工作时，向Zn电极方向移动
10. 肼是一种高能量密度的燃料和重要化工还原剂，一种使用电化学-非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. 环己醇中碳原子的杂化方式为 B. 过程①中环己醇分子失去了电子
C. 过程②涉及键的断裂和键的形成 D. N元素被氧化的步骤发生在③和④
11. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应焓变，压强 B. 化学平衡常数：
C. 反应容器的体积： D. 的平衡转化率：
12. 已知室温下和的电离平衡常数如下。
化学式
电离平衡常数
下列说法正确的是
A. 过量与溶液反应：
B. 少量与溶液反应：
C. 室温下，相同物质的量浓度的溶液
D. 通入浓度均为的和的混合溶液中优先与反应
13. 一种新型可降解的环状高分子Q的合成路线如下。
已知：D、E和P反应生成Q和。
下列说法不正确的是
A. 有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰
B. 可以和发生反应
C. 生成Q的反应中，E与P的化学计量比为
D. 高分子Q可降解的原因是其结构中含有大量酯基
14. 小组同学探究Al与的反应，实验记录如下。
序号 实验操作及现象
① 向盛有的醋酸溶液的烧杯中，加入足量铝粉，产生少量气泡，加热直至无气泡产生，烧杯中得到大量白色沉淀。
② 将溶液与溶液等体积混合，溶液澄清，测得，加热后pH减小至5.26并产生大量白色沉淀。
③ 分别向蒸馏水中加入晶体和固体，配得溶质物质的量之比为的两份稀溶液。测得两溶液电导率之和显著大于向蒸馏水中同时加入上述两种固体所得的澄清混合溶液的电导率。
④ 取等量的于两支试管中，分别加入相同体积且浓度均为溶液溶液(用氨水调)，观察到沉淀的溶解程度：前者显著大于后者。
已知：时，在时，完全沉淀。
综合上述实验，下列分析不正确的是
A. 实验①中，常温下与反应产生气泡的化学方程式为：
B. 实验④进一步验证了实验③中两种固体的混合溶液的电导率下降的原因
C. 实验②中，常温下两种溶液混合得到澄清液，没有产生白色沉淀的原因是该澄清液中过低所致
D. 实验②中，升温导致溶液pH下降并产生大量白色沉淀是多种平衡相互作用的结果，涉及的平衡为：的电离平衡、和的水解平衡
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 氯化铜在催化剂、有机合成、电化学等领域有非常重要的用途。
（1）基态原子价层电子的轨道表示式为___________。
（2）氯化铜与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。
①邻氨基苯甲酰胺与其同分异构体对氨基苯甲酰胺的结构与熔点如下。
物质
熔点
邻氨基苯甲酰胺熔点低于对氨基苯甲酰胺的原因是___________。
②反应物用量、溶剂等条件相同，仅改变反应温度会导致反应产物不同。实验发现与邻氨基苯甲酰胺在冰水浴时反应主要获得产物a，时以产物b为主(产物b比a稳定)。反应过程中能量变化示意图如下。
时主要获得产物b而不是产物a的原因是___________。
（3）无水在时分解为和。的晶胞为立方体结构，边长为，结构如图所示。已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。
16. 环氧丙烷是重要的化工原料。工业上先利用甲醇合成丙烯，再通过电化学氧化法合成环氧丙烷。
（1）工业制备丙烯
反应器1中：
反应器2中：
①生成的热化学方程式为___________。
②反应器1中采用高温的目的是___________。
③反应器2中，在其他条件不变时，加压，的平衡转化率减小，利用关系说明原因___________。
（2）电化学方法制备环氧丙烷，其原理示意图如下。
已知：环氧丙烷在强酸性条件下易水解成丙二醇。
①丙烯在阳极发生的电极反应为___________。
②固体离子交换膜选择“阳离子交换膜”而不是“阴离子交换膜”的理由是___________(写出2条)。
③在另一种电解制备环氧丙烷的装置中，阳极电极反应物仍然为丙烯，阳极区电解质溶液为和的混合溶液。从平衡的角度解释该溶液的作用___________。
17.一种广谱抑菌剂，四环化合物Y的合成路线如下。
已知：
（1）的化学方程式是___________。
（2）D分子中，1号碳与2号碳的键极性都较强，易断裂。解释2号碳的键极性比1号碳的更强的原因：___________。
（3）G的结构简式为___________。
（4）L分子中含有的官能团名称是___________。
（5）M可发生银镜反应，其结构简式为___________。
（6）的转化分为两步，反应类型依次为___________、___________。
（7）R可以通过两步反应生成四环化合物Y。其中X有2个五元环和1个六元环，Y中所有的碳原子都参与成环。写出化合物X、Y的结构简式___________、___________。
18. 硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥(主要成分为：)中提取硒的流程示意图如下。
资料：i．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。
ⅱ．亚硒酸是一种白色粉末，易溶于水，其氧化性弱于硒酸。
（1）硒元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）浸出液中硒的存在形式为。
①浸出过程中体现与性质相似的反应是___________。
②浸出过程中发生反应的化学方程式为___________。
③滤渣的成分是___________。
（3）“还原”步骤的作用有___________。
（4）还原过程中需要控制温度在左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有___________。
（5）通入的量一定且充分反应，若浸出步骤中用量过多将氧化为，请解释过度氧化导致还原步骤中硒的还原率下降的原因：___________。
（6）粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如和。向其中加入过量溶液生成硒代硫酸钠，再加入溶液除杂，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。
①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为___________。
②若加入溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，原因是___________。
19. 实验小组探究碘酸铜溶度积常数的测定方法，对照理论数据判断方法的可行性。
理论分析
时，纯净的固体微溶于水。其饱和溶液中存在关系：，只需测定，即可计算出。
（1）实验探究
序号 实验内容及现象
Ⅰ 时。将的两种溶液混合制备沉淀，取反应后浊液，调节，加入足量二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，溶液呈棕黄色，用标准溶液进行滴定，记录体积。
Ⅱ 时，将的两种溶液混合制备沉淀，静置后取上层清液，调节，之后重复实验1的步骤。
已知：i．均为无色。
ii．对有吸附作用。
iii．EDTA二钠盐结构简式为：
①上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象是___________。用离子方程式表示KI的作用：___________。
②实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。
③实验I中取浊液测定，会使所测值___________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
④结合理论分析，实验Ⅱ中计算值偏小的原因是___________。
⑤实验过程中如果滴定时间超过，发生反应___________(写离子方程式)，则会导致测定结果偏高。
（2）实验改进
①设计准确测定溶度积常数的实验方案：时，取实验Ⅱ过滤所得沉淀，___________(可用“重复实验I的步骤”简化表述)。
②按照上述测定方案实施实验，若量取待测液为，重复滴定3次，平均消耗标准溶液为，则该条件下的的为___________(列出计算式)。将本实验计算结果与时的标准进行比较，可判断实验方案的可行性。
参考答案
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A B A B D C C D C B C C
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（1） （2） ①. 对氨基苯甲酰胺只存在分子间氢键，而邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，因此邻氨基苯甲酰胺的熔点比对氨基苯甲酰胺的低 ②. 在温度高时，反应物分子从环境获得的能量超过，因而能够生成产物b，又由于产物b的能量更低更稳定，因此产物以b为主
（3）
16.（1） ①. ②. 提高反应速率 ③. 是气体分子数增大的反应，加压后各组分浓度同等倍数增大，导致，平衡逆向移动，的平衡转化率减小
（2） ①. ②. 可通过阳离子交换膜移向阴极，避免环氧丙烷在强酸性条件下水解；避免移向阳极，在阳极竞争放电生成与丙烯、水发生副反应等均导致环氧丙烷产率降低 ③. 阳极区溶液中存在平衡：，浓度增大时，平衡逆向移动，可维持溶液pH相对稳定，避免环氧丙烷水解
17.（1）
（2）2号碳键同时受到羰基和酯基两种吸电子基团的影响，而1号碳键只受羰基影响
（3） （4）(酚)羟基、(酮)羰基
（5） （6） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（7） ①. ②.
18.（1）第四周期第ⅥA族
（2） ①. ②. ③.
（3）将亚硒酸还原为硒单质与溶液中其他可溶性杂质分离，同时起到富集硒元素的作用
（4）温度太高，在水中的溶解度降低，分解为易挥发的，导致溶液中和的浓度降低，反应速率减慢，还原率下降
（5）过度氧化会将部分H2SeO3氧化为H2SeO4，还原生成等物质的量的Se，H2SeO4比H2SeO3消耗的SO2更多；因此在SO2通入量一定时，若H2SeO3被氧化为H2SeO4，会导致生成的Se减少，硒的还原率下降
（6） ①. ②. 发生副反应，导致中混有S
19.（1） ①. 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. ③. 与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确 ④. 偏大 ⑤. 计算时所用小于其在溶液中的实际浓度 ⑥.
（2） ①. 洗涤沉淀后，加蒸馏水充分溶解配成饱和溶液，静置后取一定体积的上层清液，调节，重复实验I的步骤(加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液)在内完成滴定，记录体积 ②.

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